Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО

Содержание

Электролитическая диссоциация
Урок по неорганической химии: Электролитическая диссоциация 1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации; 2. На примере 3. Сформировать представление о количественной стороне электролитической диссоциации; Обобщение изученного материала по теме: Тестовый письменный контроль по двум вариантам по теме: «Растворы». Правильные варианты ответов 1 вариант 2 ? Соли и основания имеют различный состав и, следовательно, различные свойства, но Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год Теория электролитической диссоциации Основные положения:1.Молекулы электролита при растворении распадаются на ионы: «+» -катионы, «-» - 3.Диссоциация – процесс обратимый ( );4.Свойства ионов отличаются от свойств Для сильных электролитовa >30%Электролиты средней ионыКатионы «+»а) простые: Н+; Меn+;б) сложные:NH4+; в) комплексные Анионы «-» Диссоциация кислотH2SO4 2H+ + SO42- Напишите уравнение диссоциации кислот: H2S; HClO3; H2CrO4Химический элемент бром входит в состав Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH-Слабые многокислотные основаниядиссоциируют ступенчатоI ступень: Амфотерные гидроксиды Качественный состав кислот, как и оснований различен, но они проявляют общие Основания КислотыBa(OH)2 Ba2++2OH- NaOH Na++ Диссоциация средних солейAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-Na3PO4 3Na+ + PO43-Могут средние Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:а)кислый вкус соляной и уксусной Диссоциация кислых солейКакие соли относят к кислым ?Кислые соли диссоциируют ступенчатоI ступень: Диссоциация основных солейКакие соли относят к основным?Основные соли диссоциируют ступенчатоI ступень: Fe(OH)Cl Двойные солиДиссоциируют как средние солиKAl(SO4)2 K++Al3++2SO42- Комплексные соли диссоциируют в основном по I ступениI ступень:Комплексные соли Напишите диссоциацию комплексной соли по I ступени[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]++Cl-Какой знак заряда может Из предложенных веществ Al(OH)3; MgSO4; H3PO4; Ba(OH)2; Ca(NO3)2; FeCl3; HClO4; 1. Электропроводность растворов зависит от типа химической связи растворенного вещества и растворителя;2. 3. Свойства электролитов – это прежде всего свойства ионов, которые они образуют Опорный конспект, выполнить заданияЮ.М. Ерохин, В.И.Фролов
Слайды презентации

Слайд 2 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Слайд 3 1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации;

1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации; 2. На примере соединений

2. На примере соединений с ионной и полярной

связью показать механизм электролитической диссоциации ;

Учебно-воспитательные цели и задачи урока:

Слайд 4 3. Сформировать представление о количественной

3. Сформировать представление о количественной стороне электролитической диссоциации;

стороне электролитической диссоциации;

4. Дать представление о

кислотах и основаниях в свете теории электролитической диссоциации;

5. Объяснить двойственность свойств амфотерных гидроксидов в свете теории электролитической диссоциации.


Слайд 5 Обобщение изученного материала по теме: "Растворы"

Обобщение изученного материала по теме:

Слайд 6 Тестовый
письменный контроль
по двум вариантам
по теме:

Тестовый письменный контроль по двум вариантам по теме: «Растворы».


«Растворы».



Слайд 7 Правильные варианты ответов 1 вариант

Правильные варианты ответов 1 вариант 2 вариант Критерии оценок:«5»

2 вариант
Критерии оценок:
«5» - 8 правильных ответов;«4»-

7-5 правильных ответов;
«3» - 4 правильных ответа

Слайд 8 ? Соли и основания имеют различный состав и,

? Соли и основания имеют различный состав и, следовательно, различные свойства,

следовательно, различные свойства, но почему в исследованиях по электропроводности

их растворов и кристаллов они ведут себя одинаково?

1. Какие вещества называются электролитами?
2. Какой тип связи в предложенных веществах?
3. Почему сухая соль не проводит электрический ток?

Слайд 9 Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год
Теория электролитической диссоциации

Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год Теория электролитической диссоциации

Слайд 10 Основные положения:
1.
Молекулы электролита при растворении распадаются на ионы:

Основные положения:1.Молекулы электролита при растворении распадаются на ионы: «+» -катионы, «-»

«+» -катионы, «-» - анионы;
2.
При пропускании электрического тока катионы

движутся к катоду (-), а анионы – к аноду (+);

Слайд 11

3.
Диссоциация – процесс обратимый
( );

4.
Свойства

3.Диссоциация – процесс обратимый ( );4.Свойства ионов отличаются от свойств

ионов отличаются от свойств простых веществ, образованных теми же

элементами.

Слайд 12
Для сильных электролитов
a >30%
Электролиты

Для сильных электролитовa >30%Электролиты средней силы2% > a < 30%Слабые электролитыа< 2%

средней силы
2% > a < 30%
Слабые электролиты
а< 2%



Слайд 13 ионы
Катионы «+»
а) простые:
Н+; Меn+;
б) сложные:
NH4+;
в) комплексные

ионыКатионы «+»а) простые: Н+; Меn+;б) сложные:NH4+; в) комплексные Анионы «-»



Анионы «-»
а) простые
S2-; Cl-; Br-
б)

сложные
SO32-; NO3-;
в) комплексные

Слайд 14 Диссоциация кислот
H2SO4 2H+ + SO42-

Диссоциация кислотH2SO4 2H+ + SO42- Слабые многоосновные




Слабые многоосновные кислоты
диссоциируют

ступенчато
I ступень: H2CO3 H+ + HCO3-
II ступень: HCO3- H+ + CO32-

Как определить число ступеней диссоциации кислоты?


Слайд 15 Напишите уравнение диссоциации кислот:
H2S; HClO3; H2CrO4

Химический элемент

Напишите уравнение диссоциации кислот: H2S; HClO3; H2CrO4Химический элемент бром входит в

бром входит в состав кислот:
HBrO3; HBrO; HBr; HBrO4



В растворе каких кислот можно обнаружить бромид-ион?


Слайд 16 Диссоциация оснований
NaOH Na+ + OH-

Слабые

Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH-Слабые многокислотные основаниядиссоциируют ступенчатоI ступень:

многокислотные основания
диссоциируют ступенчато

I ступень: Fe(OH)2 FeOH+ +

OH-
II ступень: FeOH+ Fe2+ + OH-

Как определить число ступеней диссоциации основания?

Слайд 17 Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды O H

O

H
Zn
O H
в кислой среде в щелочной среде

Zn(OH)2 H2 ZnO 2


Zn2+ + 2OH- 2H+ + ZnO22-

Какие ионы образуются при растворении амфотерных гидроксидов?

Слайд 18 Качественный состав кислот, как и оснований различен, но

Качественный состав кислот, как и оснований различен, но они проявляют общие

они проявляют общие свойства .
? Чем объясняется общность свойств

у кислот и оснований?

Слайд 19 Основания Кислоты
Ba(OH)2 Ba2++2OH-


Основания КислотыBa(OH)2 Ba2++2OH- NaOH Na++ OH-Фенолфталеин - малиновый

NaOH Na++ OH-

Фенолфталеин - малиновый

Na2SO4


Индикаторы окраску

HCl H+ + Cl -


H2SO4 2H++SO42-

Синий лакмус - краснеет

2Na+ + SO42-

не меняют

Слайд 20 Диссоциация средних солей
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

Na3PO4

Диссоциация средних солейAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-Na3PO4 3Na+ + PO43-Могут средние соли

3Na+ + PO43-

Могут средние соли диссоциировать ступенчато?
Как определить число

ионов, образующихся при диссоциации?

Слайд 21 Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:
а)кислый

Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:а)кислый вкус соляной и

вкус соляной и уксусной кислот;

б) едкие свойства щелочей;

в) общее

свойство соляной кислоты и хлоридов образовывать творожистые осадки с нитратом серебра;

г) общее свойство серной кислоты и растворимых сульфатов давать осадок с растворами солей бария?

Слайд 22 Диссоциация кислых солей
Какие соли относят к кислым ?

Кислые

Диссоциация кислых солейКакие соли относят к кислым ?Кислые соли диссоциируют ступенчатоI

соли диссоциируют ступенчато
I ступень: NaHCO3 Na+ +HCO3-
II

ступень: HCO3- H+ + CO32-


Слайд 23 Диссоциация основных солей
Какие соли относят к основным?

Основные соли

Диссоциация основных солейКакие соли относят к основным?Основные соли диссоциируют ступенчатоI ступень:

диссоциируют ступенчато

I ступень: Fe(OH)Cl FeOH++Cl-
II ступень: FeOH+

Fe2+ + OH-



Слайд 24 Двойные соли
Диссоциируют как
средние соли

KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-

Двойные солиДиссоциируют как средние солиKAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-

Слайд 25 Комплексные соли диссоциируют в основном по I ступени
I

Комплексные соли диссоциируют в основном по I ступениI ступень:Комплексные соли –

ступень:
Комплексные соли – сильные электролиты
K3[Fe(CN)6] 3K++[Fe(CN)6]3-

II ступень
(распад

комплексного иона):
Комплексный ион – слабый электролит
[Fe(CN)6]3– Fe3++6СN-



Слайд 26 Напишите диссоциацию комплексной соли по I ступени
[Ag(NH3)2]Cl

Напишите диссоциацию комплексной соли по I ступени[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]++Cl-Какой знак заряда может

[Ag(NH3)2]++Cl-
Какой знак заряда может быть у комплексного иона?
Является ли

электролитом соединение
[Pt(NH3)2 Cl2]?

Слайд 27 Из предложенных веществ Al(OH)3; MgSO4; H3PO4; Ba(OH)2; Ca(NO3)2;

Из предложенных веществ Al(OH)3; MgSO4; H3PO4; Ba(OH)2; Ca(NO3)2; FeCl3; HClO4; KOHвыберите

FeCl3; HClO4; KOH
выберите те, при диссоциации которых образуются только
а)

катионы Н+;
б) анионы ОН-;
в) ионы Н+ и ОН- одновременно;
Сколько ионов образуется при диссоциации солей?

Слайд 28 1.
Электропроводность растворов зависит от типа химической связи

1. Электропроводность растворов зависит от типа химической связи растворенного вещества и

растворенного вещества и растворителя;
2.
Электролитами являются вещества с ионной

и ковалентной полярной связью;

Вывод:

Слайд 29
3.
Свойства электролитов – это прежде всего свойства

3. Свойства электролитов – это прежде всего свойства ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации;
4.
Носителями кислотных свойств являются

ионы Н+ , а носителями основных свойств – ионы ОН- ;


  • Имя файла: urok-po-teme-elektroliticheskaya-dissotsiatsiyatema-urokagruppa-data-tso.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по физике на тему Шаровая молния (10 класс)
Следующая - Презентация по географии Вулканы, горячие источники, гейзеры

Похожие презентации

Краткий очерк истории развития химии Краткий очерк истории развития химии 134
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 168
ЖЕЛЕЗЫ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ ЖЕЛЕЗЫ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ 172
Научное общество по химии Химия вокруг нас Научное общество по химии Химия вокруг нас 171
Аммиак Аммиак 190
Презентация по химии на тему: Жиры Презентация по химии на тему: Жиры 170
Алмазы Алмазы 142
Презентация Влияние углеводов на зубную эмаль Презентация Влияние углеводов на зубную эмаль 198
Чистая вода Чистая вода 147
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий 182
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 169
Вопросы по химии Вопросы по химии 127
Металлы и сплавы в искусстве Металлы и сплавы в искусстве 123
Растительные масла Растительные масла 161
ЦУКОР ЦУКОР 181
Силикатная промышленность 9 класс Силикатная промышленность 9 класс 135
Презентация к уроку химии по теме Сера Презентация к уроку химии по теме Сера 193
Д.И. Менделеев Д.И. Менделеев 144
Этиленовые, олефины, непредельные алкены Этиленовые, олефины, непредельные алкены 150
Гидролиз солей Гидролиз солей 121
Презентация Ионы и ионная химическая связь Презентация Ионы и ионная химическая связь 168
Инсулин Инсулин 140
Карбоновые кислоты 6 Карбоновые кислоты 6 168
Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) 152
Оксиды, их классификация и свойства Оксиды, их классификация и свойства 182
Периодический закон химической таблицы Менделеева Периодический закон химической таблицы Менделеева 155
Будова атома Будова атома 260
Химические тайны запаха Химические тайны запаха 190
Кислоты. Классификация. Свойства Кислоты. Классификация. Свойства 134
Интерактивные игры. Химия Интерактивные игры. Химия 141