Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО

Содержание

2. Электролитическая диссоциация
3. 1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации;
4. 3. Сформировать представление о
5. Обобщение изученного материала по теме: "Растворы"
6. Тестовый письменный контроль по двум вариантам по теме: «Растворы».
7. Правильные варианты ответов 1 вариант
8. ? Соли и основания имеют различный состав
9. Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год Теория электролитической диссоциации
10. Основные положения:1.Молекулы электролита при растворении распадаются на
11. 3.Диссоциация – процесс обратимый (
13. ионыКатионы «+»а) простые: Н+; Меn+;б) сложные:NH4+; в)
14. Диссоциация кислотH2SO4 2H+ + SO42-
15. Напишите уравнение диссоциации кислот: H2S; HClO3; H2CrO4Химический
16. Диссоциация оснований NaOH Na+ +
17. Амфотерные гидроксиды
18. Качественный состав кислот, как и оснований различен,
19. Основания КислотыBa(OH)2
20. Диссоциация средних солейAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-Na3PO4
21. Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов
22. Диссоциация кислых солейКакие соли относят к кислым
23. Диссоциация основных солейКакие соли относят к основным?Основные
24. Двойные солиДиссоциируют как средние солиKAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
25. Комплексные соли диссоциируют в основном
26. Напишите диссоциацию комплексной соли по I ступени[Ag(NH3)2]Cl
27. Из предложенных веществ Al(OH)3; MgSO4; H3PO4;
28. 1. Электропроводность растворов зависит от типа химической
29. 3. Свойства электролитов – это прежде всего
30. Скачать презентацию
31. Похожие презентации

Электролитическая диссоциация

Главная
Химия
Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО

1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации; 2. На примере

3. Сформировать представление о количественной стороне электролитической диссоциации;

Тестовый письменный контроль по двум вариантам по теме: «Растворы».

? Соли и основания имеют различный состав и, следовательно, различные свойства, но

Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год Теория электролитической диссоциации

Основные положения:1.Молекулы электролита при растворении распадаются на ионы: «+» -катионы, «-» -

3.Диссоциация – процесс обратимый ( );4.Свойства ионов отличаются от свойств

Для сильных электролитовa >30%Электролиты средней

ионыКатионы «+»а) простые: Н+; Меn+;б) сложные:NH4+; в) комплексные Анионы «-»

Напишите уравнение диссоциации кислот: H2S; HClO3; H2CrO4Химический элемент бром входит в состав

Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH-Слабые многокислотные основаниядиссоциируют ступенчатоI ступень:

Качественный состав кислот, как и оснований различен, но они проявляют общие

Основания КислотыBa(OH)2 Ba2++2OH- NaOH Na++

Диссоциация средних солейAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-Na3PO4 3Na+ + PO43-Могут средние

Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:а)кислый вкус соляной и уксусной

Диссоциация кислых солейКакие соли относят к кислым ?Кислые соли диссоциируют ступенчатоI ступень:

Диссоциация основных солейКакие соли относят к основным?Основные соли диссоциируют ступенчатоI ступень: Fe(OH)Cl

Двойные солиДиссоциируют как средние солиKAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-

Комплексные соли диссоциируют в основном по I ступениI ступень:Комплексные соли

Напишите диссоциацию комплексной соли по I ступени[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]++Cl-Какой знак заряда может

Из предложенных веществ Al(OH)3; MgSO4; H3PO4; Ba(OH)2; Ca(NO3)2; FeCl3; HClO4;

1. Электропроводность растворов зависит от типа химической связи растворенного вещества и растворителя;2.

3. Свойства электролитов – это прежде всего свойства ионов, которые они образуют

Опорный конспект, выполнить заданияЮ.М. Ерохин, В.И.Фролов

Слайды презентации

Слайд 2 Электролитическая диссоциация

Слайд 3 1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации;

1.Раскрыть сущность электролитической диссоциации; 2. На примере соединений

2. На примере соединений с ионной и полярной

связью показать механизм электролитической диссоциации ;

Учебно-воспитательные цели и задачи урока:

Слайд 4 3. Сформировать представление о количественной

стороне электролитической диссоциации;

4. Дать представление о

кислотах и основаниях в свете теории электролитической диссоциации;

5. Объяснить двойственность свойств амфотерных гидроксидов в свете теории электролитической диссоциации.

Слайд 5 Обобщение изученного материала по теме: "Растворы"

Слайд 6 Тестовый
письменный контроль
по двум вариантам
по теме:

«Растворы».

Слайд 7 Правильные варианты ответов 1 вариант

Правильные варианты ответов 1 вариант 2 вариант Критерии оценок:«5»

2 вариант
Критерии оценок:
«5» - 8 правильных ответов;«4»-

7-5 правильных ответов;
«3» - 4 правильных ответа

Слайд 8 ? Соли и основания имеют различный состав и,

? Соли и основания имеют различный состав и, следовательно, различные свойства,

следовательно, различные свойства, но почему в исследованиях по электропроводности

их растворов и кристаллов они ведут себя одинаково?

1. Какие вещества называются электролитами?
2. Какой тип связи в предложенных веществах?
3. Почему сухая соль не проводит электрический ток?

Слайд 9 Сванте –Август АРРЕНИУС 1887 год
Теория электролитической диссоциации

Слайд 10 Основные положения:
1.
Молекулы электролита при растворении распадаются на ионы:

«+» -катионы, «-» - анионы;
2.
При пропускании электрического тока катионы

движутся к катоду (-), а анионы – к аноду (+);

Слайд 11

3.
Диссоциация – процесс обратимый
( );

4.
Свойства

ионов отличаются от свойств простых веществ, образованных теми же

элементами.

Слайд 12
Для сильных электролитов
a >30%
Электролиты

средней силы
2% > a < 30%
Слабые электролиты
а< 2%

Слайд 13 ионы
Катионы «+»
а) простые:
Н+; Меn+;
б) сложные:
NH4+;
в) комплексные

Анионы «-»
а) простые
S2-; Cl-; Br-
б)

сложные
SO32-; NO3-;
в) комплексные

Слайд 14 Диссоциация кислот
H2SO4 2H+ + SO42-

Диссоциация кислотH2SO4 2H+ + SO42- Слабые многоосновные

Слабые многоосновные кислоты
диссоциируют

ступенчато
I ступень: H2CO3 H+ + HCO3-
II ступень: HCO3- H+ + CO32-

Как определить число ступеней диссоциации кислоты?

Слайд 15 Напишите уравнение диссоциации кислот:
H2S; HClO3; H2CrO4

Химический элемент

Напишите уравнение диссоциации кислот: H2S; HClO3; H2CrO4Химический элемент бром входит в

бром входит в состав кислот:
HBrO3; HBrO; HBr; HBrO4

В растворе каких кислот можно обнаружить бромид-ион?

Слайд 16 Диссоциация оснований
NaOH Na+ + OH-

Слабые

многокислотные основания
диссоциируют ступенчато

I ступень: Fe(OH)2 FeOH+ +

OH-
II ступень: FeOH+ Fe2+ + OH-

Как определить число ступеней диссоциации основания?

Слайд 17 Амфотерные гидроксиды

O

H
Zn
O H
в кислой среде в щелочной среде

Zn(OH)2 H2 ZnO 2

Zn2+ + 2OH- 2H+ + ZnO22-

Какие ионы образуются при растворении амфотерных гидроксидов?

Слайд 18 Качественный состав кислот, как и оснований различен, но

они проявляют общие свойства .
? Чем объясняется общность свойств

у кислот и оснований?

Слайд 19 Основания Кислоты
Ba(OH)2 Ba2++2OH-

NaOH Na++ OH-

Фенолфталеин - малиновый

Na2SO4

Индикаторы окраску

HCl H+ + Cl -

H2SO4 2H++SO42-

Синий лакмус - краснеет

2Na+ + SO42-

не меняют

Слайд 20 Диссоциация средних солей
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

Na3PO4

Диссоциация средних солейAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-Na3PO4 3Na+ + PO43-Могут средние соли

3Na+ + PO43-

Могут средние соли диссоциировать ступенчато?
Как определить число

ионов, образующихся при диссоциации?

Слайд 21 Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:
а)кислый

Каким ионам следует приписать следующие свойства растворов электролитов:а)кислый вкус соляной и

вкус соляной и уксусной кислот;

б) едкие свойства щелочей;

в) общее

свойство соляной кислоты и хлоридов образовывать творожистые осадки с нитратом серебра;

г) общее свойство серной кислоты и растворимых сульфатов давать осадок с растворами солей бария?