Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Углерод и кремний

Содержание

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме
Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод.План:1. Нахождение в природе.2. Электронное строение и Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни Положение 	в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу IV Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2. При Методы получения: лабораторные и промышленные. УглеродНеполное сжигание метана: СН4 + О2 = По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с раскалённым Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве извести:CaCO3  CaO + CO2.В Угольная кислотаПолучают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная кислота Кремниевая кислотаПолучают при действии кислот на растворы её солей. При этом она Аллотропные видоизменения углерода.Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.Довольно хорошо Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и как Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с вкраплением Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли кремниевой кислоты с выделением водорода Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к углероду Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников потребляемой Оксид углерода (IV)ü    Получение сахара.ü    Тушение пожаров.ü  Производство фруктовых вод.ü    «Сухой лёд». Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи.Керамические изделия.Стекло. Силикаты. Клей. Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на планете КОНЕЦ.
Слайды презентации

Слайд 2 Нахождение в природе.
Среди множества химических элементов, без

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование

которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным.

Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.
Элементарный углерод присутствует в атмосфере в малых количествах в виде графита и алмаза, а в почве - в форме древесного угля.


Слайд 3 Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Главную

Положение 	в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу

подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева образуют

пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, способность к присоединению электронов, а, следовательно, и неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи электронов - возрастать.

Слайд 4 Электронное строение
В нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют

Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2.

валентность, равную 2. При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся

переходом одного из s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня, все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4.


Слайд 5 Методы получения: лабораторные и промышленные.
Углерод
Неполное сжигание метана:

Методы получения: лабораторные и промышленные. УглеродНеполное сжигание метана: СН4 + О2


СН4 + О2 = С + 2Н2О
Оксид углерода

(II)
В промышленности:
Оксид углерода (II) получают в особых печах, называемых газогенераторами, в результате двух последовательно протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и образуется оксид углерода (IV):
C + O2 = CO2 + 402 кДж.


Слайд 6 По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх

По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с

последний соприкасается с раскалённым углём:
CO2 + C =

CO – 175 кДж.
Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II). Такая смесь называется генераторным газом. В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:
C + H2O = CO + H2 – Q, «CO + H2» - водяной газ.
В лаборатории:
Действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кислотой, которая связывает воду:
HCOOH  H2O + CO.
 


Слайд 7 Оксид углерода (IV)
В промышленности:
Побочный продукт при производстве извести:
CaCO3

Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве извести:CaCO3  CaO +

 CaO + CO2.
В лаборатории:
При взаимодействии кислот с мелом

или мрамором:
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O.
 
Карбиды
Карбиды получают при помощи прокаливания металлов или их оксидов с углём.
 

Слайд 8 Угольная кислота
Получают растворением оксида углерода (IV) в воде.

Угольная кислотаПолучают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная

Так как угольная кислота очень не прочное соединение, то

эта реакция обратима: CO2 + H2O  H2CO3.
 
Кремний
В промышленности:
При нагревании смеси песка и угля:
2C + SiO2  Si + 2CO.
В лаборатории:
При взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния:
2Mg + SiO2  2MgO + Si.
 




Слайд 9 Кремниевая кислота
Получают при действии кислот на растворы её

Кремниевая кислотаПолучают при действии кислот на растворы её солей. При этом

солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка:
Na2SiO3

+ HCl  2NaCl + H2SiO3
2H+ + SiO32-  H2SiO3

Слайд 10 Аллотропные видоизменения углерода.
Углерод существует в трех аллотропных модификациях:

Аллотропные видоизменения углерода.Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.

алмаз, графит и карбин.


Слайд 11 Графит.
Мягкий графит имеет слоистое строение.
Непрозрачен, серого цвета

Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.Довольно

с металлическим блеском.
Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию

подвижных электронов.
Скользок на ощупь.
Одно из самых мягких среди твердых веществ.

Рис.2 Модель решетки графита.


Слайд 12 Алмаз.
Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов

Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и

высоко ценятся и как технический материал, и как драгоценное

украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами радуги.
Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан».

Рис.1 Модель решетки алмаза.


Слайд 13 Карбин и Зеркальный углерод.
Карбин представляет собой порошок глубокого

Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с

черного цвета с вкраплением более крупных частиц.
Карбин - самая

термодинамически устойчивая форма элементарного углерода.
Зеркальный углерод имеет слоистое строение.
Одна из важнейших особенностей зеркального углерода (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) - его биологическая совместимость с живыми тканями.



Слайд 14 Химические свойства.
Щелочи переводят кремний в соли кремниевой

Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли кремниевой кислоты с выделением

кислоты с выделением водорода :Si + 2КОН + H2O=

К2Si03 + 2Н2
С водой углерод и кремний реагируют лишь при высоких температурах:
С + Н2О ¬ СО + Н2
Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2
Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодействует с водородом: С + 2Н2 = СН4





Слайд 15 Карбиды.
Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые

Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к

по отношению к углероду являются электроположительными, называются карбидами.
При взаимодействии

карбида алюминия с водой образуется метан
Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4
При взаимодействии с водой карбида кальция – ацетилен:
CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2


Слайд 16 Применение.
Углерод определяется тем, что свыше 90 %

Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников

всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на

органическое топливо.
Гидрокарбонат натрия продают в аптеках и продовольственных магазинах под названием питьевой соды.Питьевую соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении.


Слайд 17 Оксид углерода (IV)
ü    Получение сахара.
ü    Тушение пожаров.
ü  Производство фруктовых

Оксид углерода (IV)ü    Получение сахара.ü    Тушение пожаров.ü  Производство фруктовых вод.ü    «Сухой лёд».

вод.
ü    «Сухой лёд».


Слайд 18 Оксид кремния (IV)
Силикатных кирпичи.
Керамические изделия.
Стекло.

Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи.Керамические изделия.Стекло.

Слайд 19 Силикаты.
Клей.

Силикаты. Клей.

Слайд 20 Интересный факт.
Подземный углерод мог не раз вызвать

Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на

массовое вымирание на планете и постоянно грозит разразиться новой

катастрофой в любой момент.
Одно из этих событий произошло 245 миллионов лет назад в конце Пермской эры, которая представляла собой самый трагический случай вымирания фауны в земной хронологии: ископаемые породы свидетельствуют о вымирании тогда около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же случай привел к началу вымирания динозавров задолго до катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет.

  • Имя файла: uglerod-i-kremniy.pptx
  • Количество просмотров: 135
  • Количество скачиваний: 0