Презентация на тему Гидролиз органических и неорганических веществ. презентация для 9-11 классов

к разложению
если в результате реакции образуется нерастворимое основание и

(или) летучая кислота

взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами

водорода из молекул воды. соли

спиртов.
Присутствие щелочи (ОН )

позволяет «связать» получающуюся кислоту и сместить равновесие в сторону образования спирта.


2) Гидролиз сложных эфиров(«омыление») протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты.
Для смещения химическое равновесии в сторону продуктов реакции гидролиз проводят в присутствии щелочи.

жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи

гидратизуются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролиэу-ются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделеиием энергии, необходимой для жизнедеятельности.
Еще один пример-гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты, который изображен на картинке слева

химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды.

В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н- или ОН+ и распор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

процесс обратим, химическое равновесие смещено влево (в сторону образования

исходных веществ), так как вода - значительно более слабый электролит, чем азотистая кислота.
Сокращенное ионное уравнение гидролиза покалывает, что:
а) в растворе есть свободные гидроксидионы ОН и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли KN02 имеет щелочную среду (рН > 7);
б) в реакции с водой участвуют анионы N02-; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.

обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ,

так как вода Н20 значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака.
Уравнение показывает, что:
а) в растворе есть свободные ионы водорода Н и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7);
б) в реакции с водой участвуют катионы аммония; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

а) если соли гидролизируются и по катиону, и

по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;
б) реакция среды при этом или нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
в) соли могут гидролизироваться и по катиону, и по аниону необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции

не подвергаются гидролизу