Презентация на тему по теме Азот , форсфор и их соединения

фосфора
Химические свойства фосфора

оценивается в 0,03%
основную массу (75,6 вес. %) составляет свободный

азот (N2)
Атом азота в основном состоянии имеет структуру внешнего электронного слоя 2s22p3 и трёхвалентен.

N2 + 334 кДж
2 NaN3 = 2 Na +

3 N2

отвечают значения –3, 0, +3 и +5.
Аммиак
N2 +

3 H2  2 NH3 + 92 кДж
Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмн.% аммиака взрывоопасны.

имеют реакции трёх типов: присоединения, замещения водорода и окисления
При

растворении аммиака в воде происходит частичное образование гидроксида аммония:
NH3 + H2O  NH4OH
NH3 + HCl = NH4Cl + 176 кДж (при полном отсутствии воды реакция эта не идёт)

= 4 H2O + N2 + MeCl2 + 3

Me
MeO + 2 NH4Cl = MeCl2 + 2 NH3 + H2O.
Взрывной распад NH4NO3 (аммиачная селитра) протекает в основном по уравнению:
2 NH4NO3 = 4 H2O + N2 + O2 + 238 кДж

2 Аl + 2 NH3 = 2 AlN + 3 H2 + 389 кДж
Горение : 4 NH3 + 3 O2 = 6 H2O + 2 N2 + 1267 кДж.
Нитриды: Mg3N2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3.

H2O + 2 Cu3N или
CrCl3 + NH3 = 3

HCl + CrN.
При замещении в молекуле аммиака только двух атомов водорода получаются имиды: 2 Na + 2 NH3 = 2 NaNH2 + H2 + 146 кДж
С водой : NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH
а при замещении лишь одного — амиды

по схеме:
2 NH3 + 3 Г2 = 6 НГ

+ N2
4 NH3 + 3 F2 = 3 NH4F + NF3 (фтористый азот)
2 NH3 + Cl2 = NH4Cl + NH2Cl (хлорамин)

= 2 H2O + N2O + 40 кДж

(NN=O)
Выше 500 С гемиоксид азота разлагается :
2 N2O = 2 N2 + O2 + 163 кДж
С кислородом N2O не соединяется
Вдыхание гемиоксида азота в смеси с воздухом вызывает характерное состояние опъянения

обычных условиях не происходит. Лишь примерно с 1200 С

начинает заметно протекать обратимая реакция:
N2 + O2 + 180 кДж  2 NO.
В лаборатории его чаще всего получают:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2 HNO2 + 2 HI = 2 NO + I2 + 2 H2O

2 SO2 = 2 SO3 + N2
2 NO +

O2 = 2 NO2 + 113 кДж

+ 4 NO2 + O2
Взаимодействие NO2 с NO:
NO2 +

NO  N2O3 + 42 кДж
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
избыток кислорода: 4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

концентрированной серной кислотой при нагревании:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4

+ HNO3
3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO + 70 кДж
Смесь концентрированной HNO3 c концентрированной HCl называют обычно “царской водкой”. Она действует значительно энергичнее, чем каждая из этих кислот в отдельности.
Au + HNO3 + 3 HCl = AuCl3 + NO + 2 H2O
3 Pt + 4 HNO3 + 12 HCl = 3 PtCl4 + 4 NO + 8 H2O.
Отвечающий азотной кислоте ангидрид может быть получен взаимодействием NO2 с озоном:
2 NO2 + O3 = O2 + N2O5 + 250 кДж

хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием

(Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки
Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например, при химической реакции с медью (Cu):  4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака

(NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3). Например при реакции с магнием (Mg):
10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Но может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg):
10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O
С остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет серебро (Ag): 2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2O

атомов земной коры
Он входит в состав некоторых белковых веществ

(в частности, нервной и мозговой тканей), а также костей и зубов

= 8 СО + Са3Р2
2. 3 Са3(РО4)2 +

5 Са3Р2 = 24 СаО + 16 Р

Р4 имеет структуру правильного тетраэдра
При охлаждении паров фосфора получается

белая форма (очень ядовит)
В воде белый фосфор нерастворим, но хорошо растворим в сероуглероде (СS2). Хранят его под водой и по возможности в темноте
При хранении белый фосфор постепенно (очень медленно) переходит в более устойчивую красную модификацию.

белого до 280340 С

у азота. Так, он легко соединяется с кислородом, галогенами,

серой и многими металлами. В последнем случае образуются аналогичные нитридам фосфиды (Mg3P2, Ca3P2 и др.).
Белый фосфор значительно более реакционноспособен, чем красный.
Как и в случае азота наиболее характерными валентными состояниями фосфора 3, 0, 3 и 5

Са(ОН)2 + 2 РН3 (фосфин)
2 Р + 3 Н2

 2 РН3 + 12,5 кДж
РН3 бесцветный газ с неприятным запахом (гнилой рыбы). Фосфин является очень сильным восстановителем и весьма ядовит.

кристаллы, расплывающиеся на воздухе и легкорастворимые в воде.
Она

является сильным восстановителем.

воздухе кристаллы.
Будучи трёхосновной кислотой средней силы, Н3РО4 способна образовывать

три ряда солей, дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты

выявляется при её взаимодействии с НСlO4. Реакция (в отсутствие

воды) идёт по уравнению:
РО(ОН)3 + НСlO4 = [P(OH)4]ClO4

Р2О5 + Н2О = 2 НРО3 (метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = 2 Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)
Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4 (ортофосфорная кислота).

3 Р + 5 НNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO.