название оксидов?
CaO, Na2O, СО2, SO3, N2O5
4.Способы получения оксидов
5.Какие
химические свойства характерны для:-кислотных оксидов
-основных оксидов
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основания
Содержание
- 2. Повторение 1. Дать определение оксидам2. Классификация оксидов3.Как
- 3. Цель урока:1. Познакомить учащихся с новым классом
- 4. Основания – это сложные вещества, состоящие
- 5. Схема образования гидроксида натрия:НОНNaгидроксид натрия
- 6. Номенклатура:Ca(OH)2 – гидроксид кальцияFe(OH)2 – гидроксид железа (II)Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)=++Назовите основания:Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 CuOH
- 7. КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOH
- 8. Получение1.Расстворимые в воде основания -щелочиА) активный металл
- 9. Физические свойства щелочейГидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи)
- 10. Качественные реакции для щелочей малиновыйбесцветныйФенолфталеинжёлтыйоранжевыйМетиловый оранжевыйсинийфиолетовыйЛакмусЩелочная средаНейтральная средаИндикаторИндикаторы – вещества под действием других веществ изменяют окраску.
- 11. Химические свойства1.С кислотамиОснование + кислота = Соли
- 12. 4. С кислотными оксидами
- 13. Закрепление1. Что такое основание?2. Какими по растворимости
- 14. Установите соответствие
- 15. ЩёлочиЩёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и
- 16. Применение С. 98 параграф 31
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
Повторение 1. Дать определение оксидам2. Классификация оксидов3.Как дается название оксидов? CaO, Na2O, СО2, SO3, N2O54.Способы получения оксидов5.Какие химические свойства характерны для:-кислотных оксидов-основных оксидов
Слайд 2
Повторение
1. Дать определение оксидам
2. Классификация оксидов
3.Как дается
название оксидов?
химические свойства характерны для:-кислотных оксидов
-основных оксидов
Слайд 3
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических
соединений – основаниями.
2. Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
3.Химические
свойства и получение оснований.
Слайд 4
Основания
– это сложные вещества, состоящие из металлов
и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.
Слайд 6
Номенклатура:
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3
– гидроксид железа (III)
=
+
+
Назовите основания:
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH
Слайд 8
Получение
1.Расстворимые в воде основания -щелочи
А) активный металл +
вода
2Na + 2НOH = 2NaOH +Н2
Б)основной оксид
+ водаСаО + Н2О = Са(ОН)2
В) электролиз растворов хлоридов активных металлов
2. Нерастворимые в воде основания
Соль+основание
FeCL3 +3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCL
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2) ↓ + Na2SO4
Слайд 9
Физические свойства щелочей
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют
собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания,
очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Слайд 10
Качественные реакции для щелочей
малиновый
бесцветный
Фенолфталеин
жёлтый
оранжевый
Метиловый оранжевый
синий
фиолетовый
Лакмус
Щелочная среда
Нейтральная среда
Индикатор
Индикаторы –
вещества под действием других веществ изменяют окраску.
Слайд 11
Химические свойства
1.С кислотами
Основание + кислота = Соли +
вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации 2. С солями
Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
3.Слабые основания при нагреве разлагаются:
Cu(OH)2= CuO + H2O
Слайд 12 4. С кислотными оксидами
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
(р-ция обмена)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
Слайд 13
Закрепление
1. Что такое основание?
2. Какими по растворимости бывают
основания?
3. Каким оксидам соответствуют основания?
4. Составить основания и назвать:
K2O,
BaO, Cr2O3.5. Составить оксиды и назвать:
LiOH, Ca(OH)2.
Слайд 15
Щёлочи
Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония.
К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При
диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла.К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
