из атомов металла и кислотных остатков (электролиты,образующие при диссоциации катионы
металлов и анионы кислотных остатков)NaCl ⮀ Na+ + Cl-
K3PO4 ⮀ 3K++ PO4 3-
Ca(HCO3)2 ⮀ Ca2+ + 2HCO3 -
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Соли,состав, свойства
Содержание
- 2. Соли MexRy Это сложные вещества, состоящие
- 3. Классификация солей
- 4. Средние солиNaCl – хлорид натрияK2SO4 – сульфат
- 5. Кислые солиK2HPO4 - гидрофосфат калияKH2PO4 – дигидрофосфат
- 6. Основные солиCaOHCl – гидроксохлорид кальцияAlOHSO4 – гидроксосульфат аммонияAl(OH)2Cl – дигидроксохлорид аммония Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O!!!НО!!!Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
- 7. Двойные, Комплексные, Смешанные соли Двойные солиЭто соли,
- 8. Физические свойстваMexRyОбразованы ионной связью и имеют
- 9. таблица растворимости
- 10. Химические свойства1. Растворы солей взаимодействуют с
- 11. Специфическое свойство солей:Соли способны разлагаться при нагревании:NH4I=NH3+HINH4NO2=N2+H2O2KClO3=2KCl+3O2ttt
- 12. Получение 1. Реакция нейтрализацииKOH+HNO3=KNO3+H2O2. Взаимодействие кислот с
- 13. Гидролиз солейПроцесс образования слабодиссоциированных соединений с изменением
- 14. рН=7 ⇒среда нейтральнаярН7 ⇒ среда щелочная
- 15. Соли могут быть образованыСильным основанием и сильной
- 16. Гидролиз по аниону (KF, Na2S)
- 17. Гидролиз по катиону(NH4Cl, FeCl2)
- 18. Слабое основание и слабая кислота(NH4F)
- 19. Сильное основание и сильная кислота
- 20. Проверь себя1. Соли можно получить взаимодействием: А:
- 21. Проверь себя3. Соли получают реакцией:А: Металлов с
- 22. Проверь себя5. Соли получают при реакции разбавленной
- 23. Ответы 1-Б,В2-А3-В4-А5-В6-Б
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
Соли MexRy Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков (электролиты,образующие при диссоциации катионы металлов и анионы кислотных остатков)NaCl ⮀ Na+ + Cl-K3PO4 ⮀ 3K++ PO4 3-Ca(HCO3)2 ⮀ Ca2+ + 2HCO3 -
Слайд 2
Соли MexRy
Это сложные вещества, состоящие
NaCl ⮀ Na+ + Cl-
K3PO4 ⮀ 3K++ PO4 3-
Ca(HCO3)2 ⮀ Ca2+ + 2HCO3 -
Слайд 4
Средние соли
NaCl – хлорид натрия
K2SO4 – сульфат калия
Na2CO3
– карбонат натрия
Ca3(PO4)2 – фосфат кальция
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O2 моль
1 моль
Слайд 5
Кислые соли
K2HPO4 - гидрофосфат калия
KH2PO4 – дигидрофосфат калия
Na2HCO3
– гидрокарбонат натрия
Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
NaOH + H2SO4=NaHSO4
+ H2O1 моль
1 моль
Слайд 6
Основные соли
CaOHCl – гидроксохлорид кальция
AlOHSO4 – гидроксосульфат аммония
Al(OH)2Cl
– дигидроксохлорид аммония
Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O
!!!НО!!!
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Слайд 7
Двойные, Комплексные, Смешанные соли
Двойные соли
Это соли, которые
образованы двумя катионами и одним анионом: KAl(SO4)2 ⮀ K+
+ AL3+ + 2SO42-Комплексные соли
Это соли, которые образованы комплексным катионом: [Ag(NH3)2]Cl ⮀ [Ag(NH3)2]+ + Cl-
анионом: K[Al(OH)4] ⮀ K+ + [Al(OH)4]-
Смешанные соли
Это соли, которые образованы катионом и двумя анионами: CaOCl2 ⮀ Ca2+ + Cl- + OCl-
Слайд 8
Физические свойства
MexRy
Образованы
ионной связью и имеют ионную
кристаллическую решетку
?
Твердые кристаллические вещества
?
Бесцветные вещества, иногда окрашенные
?
Растворимые
соединенияТаблица растворимости солей
Слайд 10
Химические свойства
1. Растворы солей взаимодействуют
с металлами
Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg
2. Растворы солей взаимодействуют
с растворами щелочами(?)
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2 ? +K2SO43. Растворы солей взаимодействуют с кислотами(?,?)
CuSO4+H2S=CuS?+H2SO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ?
4. Растворы солей взаимодействуют
между собой(?)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl
Слайд 11
Специфическое свойство солей:
Соли способны разлагаться при нагревании:
NH4I=NH3+HI
NH4NO2=N2+H2O
2KClO3=2KCl+3O2
t
t
t
Слайд 12
Получение
1. Реакция нейтрализации
KOH+HNO3=KNO3+H2O
2. Взаимодействие кислот с основными
оксидами
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
3. Взаимодействие кислот с солями
H2S+CuCl2=CuS ? +2HCl
4. Взаимодействие двух
различных солейK2SO4+BaCl2=BaSO4 ?+2KCl
5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ? +H2O
6. Взаимодействие основных оксидов
с кислотными оксидами
CaO+SiO2=CaSiO3
7. Взаимодействие металлов
с неметаллами
2K+Cl2=2KCl
8. Взаимодействие металлов с кислотами
Zn+2HCl=ZnCl2+H2?
9. Взаимодействие металлов с солями
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Слайд 13
Гидролиз солей
Процесс образования слабодиссоциированных соединений с изменением водородного
показателя среды при взаимодействии воды и соли называется гидролизом.
Гидролиз солей происходит в случае связывания одного иона воды с образованием труднорастворимых или слабодиссоциированных соединений за счет смещения равновесия диссоциации. По большей части этот процесс является обратимым и при разбавлении или увеличении температуры усиливается.
Слайд 15
Соли могут быть образованы
Сильным основанием и сильной кислотой
Сильным
основанием и слабой кислотой
Слабым основанием и сильной кислотой
Слабым основанием
и слабой кислотой
Слайд 16
Гидролиз по аниону (KF, Na2S)
Na2CO3
NaOH сильный
H2CO3 слабый
Na2CO3 ⮀ 2Na+
+CO32- HOH ⮀ H++OH-CO3 2-+HOH?HCO3-+OH- pH>7⇒ щелочная среда
Слайд 17
Гидролиз по катиону(NH4Cl, FeCl2)
AlCl3
AlCl3 ⮀ AL3++3CL- HOH ⮀ H++OH-
Al(OH)3
слабый HCl сильный
Al3++HOH?AlOH2++H+
рH<7⇒ кислая среда
Слайд 18
Слабое основание и слабая кислота(NH4F)
(NH4)2S
NH4++S2-+HOH?HS-+NH4OH
pH=7⇒ нейтральная среда
(NH4)OH слабый
H2S слабый
(NH4)2S⮀ 2NH4++S2- HOH ⮀ H++OH-
Слайд 19 Сильное основание и сильная кислота
(NaNO3, KCl)
BaCl2 Ba(OH)2 сильный
HCl сильный
BaCl2 ⮀ Ba2++2Cl- HOH ⮀ H++OH-
Гидролиз не идет рН=7 ⇒ нейтральная среда
Слайд 20
Проверь себя
1. Соли можно получить взаимодействием:
А: Металл
с металлом
Б: Металл с неметаллом
В: Кислотных оксидов с щелочами
Г:
Всеми этими способами2. Соли Na3PO4, KHSO4, Mg(OH)Cl, KNa2PO4
являются, соответственно:
А: Средней, кислой, основной и двойной
Б: Кислой, средней, основной и двойной
В: Средней, двойной, кислой и основной
Г: Средней. кислой, двойной и основной
Слайд 21
Проверь себя
3. Соли получают реакцией:
А: Металлов с кислородом
Б:
Металлов с водой
В: Оксидов и гидроксидов с кислотными оксидами
Г:
Всеми этими способами4. В приведенном ниже уравнении реакции соли с кислотой: Na2CO3+H2SO4? ?+Na2SO4 вместо вопроса надо написать:
А: H2O+CO2?
Б: H2O+CO2
В: H2O+2CO2?
Г: 2H2O+CO2?
Слайд 22
Проверь себя
5. Соли получают при реакции разбавленной серной
кислоты без нагревания со следующими металлами:
А: K, Al,
Zn,CuБ: Na, Mg, Ni, Hg
В: Al, Fe, Sn, Pb
Г: Mg, Zn, Sn, Pt
6. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:
А: кислая соль
Б: основная соль
В: гидроксид
Г: реакция не идет
