Презентация на тему по химии на тему: Азотная кислота и ее соли.(9 класс)

делу — разве это не прекрасно!

Конфуций

вещество?

Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.

Это «дымящая»

с резким раздражающим запахом жидкость.

Это вещество – враг металлов.

Это «царица» всех …

Угадай – те, тему урока!

?

№7

родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране –

в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода.
Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота
Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей.
Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой.
Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться.

«Азотная кислота и ее соли.»
19.02.15 г.
Тема урока:

строение молекулы HNO3 .
Рассматривать физические свойства.
Иллюстрировать с помощью молекулярных

уравнений химические свойства азотной кислоты.
Рассматривать способы получения HNO3 .
Рассматривать области применения HNO3 .
Осуществлять рефлексию учебной деятельности

и железного купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) →

Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая
справка

одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

I. Характеристика кислоты

O
H O N

структурная
O

H +N+5O-23 молекулярная

1.1 Строение молекулы

+
HNO3
Действием конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.
3.Получение

HNO3

Контактное окисление аммиака до оксида азота (II):
4NH3+ 5O2

= 4NO + 6H2O

2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):

2NO+O2 = 2NO2

3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

подруг - самая сильная и уверенная в себе .

Внешне это не проявляется»

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

4. Химические св-ва HNO3

НNO3 + лакмус фиолетовый

→

НNO3 + метиловый оранжевый →

Действие индикаторов

N2O5

HNO3 Me(NO3)n

Me MeO Me(OH)n Me X

1.Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3-

а

б

в

Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Ca2+

+ 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O

образование воды

в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O
2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O

растворение оксида и образование воды

а) 2HNO3> + K2SO3< = 2KNO3 + SO2 + H2O

образование газа

+ оксид азота(IV)
(нитрат Ме)

(аммиак,
соль аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O +NO2 ↑

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3

Zn + HNO3(очень разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH3↑

II. Специфические

1.Взаимодействие с металлами :

выделяется бурый газ, он ядовит для человека.

NB!Качественная реакция на

нитрат ионы

t

лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для травления
металлов

в металлургии

5.Применение HNO3

нитраты
Нитраты K, Na,

NH4+ называют селитрами

Составьте формулы перечисленных солей:
нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония

KNO3

NaNO3

NH4NO3

Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.

Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?

К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

6.Соли HNO3 кислоты

Mg(NO3)2=…+…+…
AgNO3

=…+…

t

t

t

сравнению с
натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.
При

нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.

Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Нитрат натрия

при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества,

а при температуре 210°С происходит полное разложение.

Нитрат аммония

?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота

взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака
7.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

А) +5; Б) +4;

В) -3.

А

2. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие её от других кислот:
А) основными оксидами; Б) металлами; В) основаниями.

Б

3. Какое из данных соединений азота называют чилийской селит
А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия;

В

4. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой:
А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия.

A

5. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме:
А) N–3 →N+2 →N+4 → N+5
Б) N–3 →N0 →N+4 → N+5 В) N0 →N+2 →N+4 → N+5

А

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

2,3,7* стр. 100



Домашнее задание