Презентация на тему Внеклассное мероприятие по химии

ацетатом свинца и йодидом калия:
Pb(CH3COO)2 + 2KI =>

2KCH3COO + PbI2
После смешивания растворов выпадает жёлтый осадок йодида свинца(||). Смеси растворов в колбе необходимо дать отстояться, чтобы осадок осел полностью. После этого с осадка осторожно сливают жидкость и вместо неё доливают 100мл дистиллированной воды.
Теперь раствор необходимо нагреть до кипения и кипятить в течении 2-3мин. Осадок должен раствориться полностью. Если всё было сделано правильно, то после охлаждения раствора выпадет множество золотистых кристалликов, которые при встряхивании колбы будут парить в толще воды.
Размер кристалликов очень сильно зависит от скорости охлаждения: чем медленнее охлаждать, тем более крупными и красивыми будут кристаллики. Для большей их прочности перед кипячением в раствор добавляют немного глицерина (~0,5мл на 100 мл раствора)

дихромат калия, буру, сульфаты никеля, меди и железа, алюминиевые

и хромовые квасцы и другие соли, хорошо растворимые в воде и увеличивающие растворимость при нагревании.
Вначале готовят 250-300 мл насыщенного (при температуре выше комнатной на 20-30 С) раствора определенной соли. Раствор фильтруют (лучше через стекловату) в химический стакан.
Берут тонкую капроновую нить и привязывают одним концом к палочке, которую кладут на стакан так, чтобы свободный конец нити был опущен в раствор почти что до дна стакана. Через 2-3 дня нить вынимают из раствора и снимают с нее кристаллики, оставляя один самый крупный и правильной формы.
Используя исходный раствор, снова готовят насыщенный раствор при повышенной температуре и вновь погружают в него нить с кристаллом

Операцию проводят до получения крупных кристаллов. Выращенные кристаллы лучше хранить в стеклянных боксах с притертыми крышками.
 

пороха."
В 50 мл

горячего раствора, представляющего смесь концентрированных азотной и серной кислот (осторожно)  в отношении 1:2, вносят с помощью стеклянной палочки комочек распушенной ваты и оставляют на 5-10 минут.
Продукт реакции (нитроклетчатка) вынимают палочкой, промывают под краном водой, избегая слипания волокна в плотный комочек, отжимают и высушивают в сушильном шкафу или на солнце.
Во время подсыхания полученные комочки нужно распушить.
После полного высыхания можно проверить характер горения нитроклетчатки.
Для этого немного вещества помещают на асбестовую сетку и поджигают лучинкой.
Для сравнения рядом поджигают кусочек исходной ваты. 

объемы порошков пермаганата калия , восстановленного железа и древесного

угля. Полученную смесь насыпают в железный тигль, который устанавливают на штативе и сильно нагревают пламенем горелки.
Вскоре происходит реакция и из тигля начинается выбрасывание прдуктов реакции ввиде искр или огненного фейерверка.

ступке растереть 6.35 г йода и смешать с 1.6

г цинковой пыли.
Ступку поставить на лист жести или картона.
В полученную смесь капнуть несколько капель воды.
Начинается бурная реакция между металлом и йодом (вместо цинка можно взять эквивалентную смесь алюминия).

наливают 50-100 мл концентрированной серной кислоты, затем по стенке

сосуда, стараясь не допустить смешивания, медленно приливают 30-60 мл этанола (можно использовать денатурат).
Если теперь в цилиндр понемногу подсыпать не слишком мелкие кристаллики перманганата калия, то на границе между слоем серной кислотой и слоем спирта возникают огненные вспышки в виде фейерверка.

небольшая фарфоровая чашечка (можно часовое стекло) с небольшим количеством

смеси пермаганата калия с серной кислотой.
На фарфоровую чашечку и вокруг нее накладывают сухие личинки, имитирующие костер. Для зажигания полученного костра смачивают кусок ваты "водой" (этиловым спиртом) и выжимают над ним так, чтобы капли попали в чашечку.
Спирт (можно брать денатурат) воспламеняется, поджигая затем лучинки.

« ВУЛКАН»
Для проведения этого эксперимента необходимо примерно 30 г

дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Его необходимо насыпать конусом на лист из металла или асбоцемента.
Для поджигания лучше использовать ленточку магния. Магниевую ленту вставляют в вершину горочки из дихромата аммония и поджигают. Если у вас нет магния, то можно использовать обычные спички. Но ими поджигать сложнее, т. к. температура горения магния гораздо выше температуры горения спички. Итак, сначала необходимо зажжённой спичкой медленно водить у поверхности конуса, чтобы прогреть соль.
Только затем можно поджигать её. Чаще всего не получается поджечь соль с первого раза, но где-то с третьей - четвёртой спички соль начинает разлагаться. Так как реакция экзотермическая, то нагревание мДля проведения этого эксперимента необходимо примерно 30 г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Его необходимо насыпать конусом на лист из металла или асбоцемента.

.

из вершины "вулкана" вылетают искры, слышится шипение и довольно

быстро на месте небольшого холмика появляется гора "вулканического" пепла. На самом деле это не пепел, а оксид хрома( ||| ), который при разложении соли образует чешуйки зелёного цвета.
   Именно такой оксид хрома входит в состав пасты ГОИ и является основой очень устойчивой краски, известной нам под названием "хромовый зелёный". Но поскольку хром является тяжёлым металлом, то все его соединения ядовиты, и при работе с ними необходимо соблюдать осторожность.
  При разложении дихромата аммония происходит следующая реакция:
(NH4)2Cr2O7 => Cr2O3 + N2 + 4H2O   + Q

   Этот опыт очень эффектен в затемнённом помещении: из вершины "вулкана" вылетают искры, слышится шипение и довольно быстро на месте небольшого холмика появляется гора "вулканического" пепла. На самом деле это не пепел, а оксид хрома( ||| ), который при разложении соли образует чешуйки зелёного цвета.
   Именно такой оксид хрома входит в состав пасты ГОИ и является основой очень устойчивой краски, известной нам под названием "хромовый зелёный". Но поскольку хром является тяжёлым металлом, то все его соединения ядовиты, и при работе с ними необходимо соблюдать осторожность.
  При разложении дихромата аммония происходит следующая реакция:
(NH4)2Cr2O7 => Cr2O3 + N2 + 4H2O   + Q

   Среди всех химических опытов этот - один из моих

самых любимых. Для его проведения требуется не очень много реактивов да и почти не тратится время на различные приготовления.
   Итак, для проведения этого опыта вам необходим химический стакан примерно на 200мл. Красивей всего этот опыт получается в более высоких стаканах. Налейте в стакан около 100мл водного раствора метасиликата натрия (канцелярский, или силикатный клей) и добавте около 60-70мл воды. Перемешайте. Теперь внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов, и сразу каждый из них пускает "отросточек": вверх начинает двигаться пузырёк, оставляя за собой след, похожий на водоросль. Цвет водоросли зависит от того, хлорид какого металла вы погрузили в раствор.
    Вот некоторые цвета: CoCl2*6H2O - сначала розовые, потом синие; NiCl2*6H2O - зелёные; FeCl3*6H2O - буро-коричневые; MnCl2*4H2O - телесного цвета; FeSO4*7H2O - чёрно-зелёного;