Презентация на тему по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)

К-MnO2
3.1 Каталиические, 2H2O2 = 2H2O + O2;
3.2 Некаталитические, С + O2 = CO2;
4. Тепловой эффект.
4.1 Экзотермические, С + O2 = CO2 + Q
4.2 Эндотермические, 2H2O = 2H2 + O2 – Q
5. Изменение степени окисления.
5.1 Не О.В.Р., CaO + H2O = Ca(OH)2;
5.2 О.В.Р., 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

окисления и записать электронные процессы;
Уточнить восстановитель(элемент, отдающий электроны), окислитель(элемент,

принимающий электроны);
Указать окисление(процесс отдачи электронов) и восстановление(процесс принятия электронов);
Помни!!! Индекс из формул простых веществ вносится в баланс!!!
5. Уравнять число потерянных и принятых электронов через коэффициенты.

окисление
Al0

_ 3e = Al3+ 2
восстановительвосстановление
Cl20 +2e = 2Cl- 3
окислитель

O2
Cr0 … = Cr+3
2H+1 + 2e =
2I-1 - 2e

=
Fe+2… = Fe+3
N20 + 6e =
S-2 ... = S+6

Cl20 + 2e= 2Cl-1
2O-2 - 4e = O20
Cr0 - 3e = Cr+3
2H+1 + 2e =H20
2I-1 - 2e =I20
Fe+2 - 1e= Fe+3
N20 + 6e =2N-3
S-2 -8e = S+6

Укажите роль элемента в схемах