Презентация на тему по химии на тему Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца (9 класс)

электролитов до конца»
Цель работы: 
закрепить знания об

условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.

Оборудование и реактивы: 
пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия

с хлоридом бария.

2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4
Cu2+ + SO4 2- +

2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-
Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

CuSO

4

NaOH

Сu(OH)

2

Исходное состояние реагентов

Результат опыта

+PO4 3- = 3K + +PO4 3- +

3Na + +3Cl -
Реакция не идёт до конца!

Исходное состояние реагентов

Результат опыта

Na PO

4

3

KCl

опыта
Al (SO )
3
4
2
BaCl

2

BaSO

4

Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓
2Al3++3SO42- +3Ba 2+ + 6Cl - = 2Al3+ +6Cl - +3BaSO4↓
SO4 2- + Ba 2+ =BaSО4↓

кислотой; карбоната натрия с азотной кислотой.

+ SO2↑ + H2O
2Nа+ + SO32+ + 2H+ +

2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O
SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

Исходное состояние реагентов

Na SO

2

3

HNO

3

Результат опыта

СO
2
3
HNO
3
Результат опыта
Nа2СO3

+ 2HNO3 = 2NаNO3 + СO2↑ + H2O
2Nа+ + СO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O
СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

натрия с последующим добавлением серной кислоты; рассмотрение реакции нейтрализации.

опыта
H SO
4
2

Фенолфталеин в щелочной среде

становится малинового цвета.
При добавлении серной кислоты идет реакция нейтрализации и окраска исчезает.

2- =2Na + +SO4 2- + 2H2О
OH - +

H + = H2O

добавлением серной кислоты
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +

2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

CuSO

4

NaOH

Сu(OH)

2

Исходное состояние реагентов

Результат опыта

CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4
Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-
Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется осадок, который потом при добавлении серной кислоты растворяется.

растворами электролитов до конца являются:

Выпадение осадка
Выделение газа
Образование воды

Общее свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания – это взаимодействие с кислотами .