Презентация на тему по химии 9 класс на тему Кислородсодержащие соединения серы IV

серы (+4).
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка

при н.у. -бесцветный газ с характерным резким запахом (запах

загорающейся спички),
более чем в 2 раза тяжелее воздуха,
Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.
Ядовит.
При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.

Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных

условиях реакция обратима):
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°С),

Br2 + H2O = H2 SO4 + 2HBr
5SO2

+ 2KMnO4 +2H2O = 2H2SO4 +2MnSO4+K2SO4

S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель

окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов

металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓

2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0
S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель

HSО3 -
HSО3 - ↔ H+ + SО3

2- 
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты

при этом выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02↑+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O

2HSO3-+2H+=2SO2↑+2H2O

сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS

+ O2 = ZnO + SO2

кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3

сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

+Вода= Кислота                     
SO2 + H2O = H2SO3     
 
2. Кислотный

оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 

в ряду активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме

+ КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве

консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в

горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов,

загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.