Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии 9 класс на тему Кислородсодержащие соединения серы IV

Содержание

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка
Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV)(Сернистый газ)молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка Нахождение в природе Физические свойства.  Оксид серы (IV), или сернистый газ, при н.у. -бесцветный Химические свойства  оксида серы (IV)Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде Окислительно-восстановительные свойства SO2Восстановительные свойства:2SO2+ O2 = 2SO3H2SO3 + Br2 + H2O = Окислительные свойства:В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - Качественная реакция на сульфиты.Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ Получение сернистого газа в промышленности.сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:4FeS2+ Получение оксида серы (IV) в лабораторных условияхвоздействием сильных кислот на сульфиты и Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      SO2 Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора.2.Реагируют с металлами в ряду активности Применение оксида серы (IV).Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной Физиологическое действие на организм.SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, Воздействие  на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве §19 №5 Урок окончен.
Слайды презентации

Слайд 2 Оксид серы (IV)(Сернистый газ)
молекулярная формула SО2
степень окисления

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка

серы (+4).
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка


Слайд 3 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 4 Физические свойства.
Оксид серы (IV), или сернистый газ,

Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, при н.у. -бесцветный

при н.у. -бесцветный газ с характерным резким запахом (запах

загорающейся спички),
более чем в 2 раза тяжелее воздуха,
Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.
Ядовит.
При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.

Слайд 5 Химические свойства оксида серы (IV)
Относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида серы (IV)Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде

Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных

условиях реакция обратима):
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°С),

Слайд 6 Окислительно-восстановительные свойства SO2
Восстановительные свойства:
2SO2+ O2 = 2SO3
H2SO3 +

Окислительно-восстановительные свойства SO2Восстановительные свойства:2SO2+ O2 = 2SO3H2SO3 + Br2 + H2O

Br2 + H2O = H2 SO4 + 2HBr
5SO2

+ 2KMnO4 +2H2O = 2H2SO4 +2MnSO4+K2SO4

S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель


Слайд 7 Окислительные свойства:
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять

Окислительные свойства:В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например,

окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов

металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓

2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0
S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель


Слайд 8 Уравнение диссоциации сернистой кислоты.
H2SО3 → H+ +

Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3

HSО3 -
HSО3 - ↔ H+ + SО3

2- 
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты

Слайд 9 Качественная реакция на сульфиты.
Взаимодействие соли с сильной кислотой,

Качественная реакция на сульфиты.Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется

при этом выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02↑+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O

2HSO3-+2H+=2SO2↑+2H2O

Слайд 10 Получение сернистого газа в промышленности.

сжигание серы или обжиг

Получение сернистого газа в промышленности.сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном —

сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS

+ O2 = ZnO + SO2



Слайд 11 Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
воздействием сильных

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условияхвоздействием сильных кислот на сульфиты

кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3

сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O


Слайд 12 Химические свойства оксида серы (IV)
1. Кислотный оксид

Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     

+Вода= Кислота                     
SO2 + H2O = H2SO3     
 
2. Кислотный

оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 


Слайд 13 Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикатора.
2.Реагируют с металлами

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора.2.Реагируют с металлами в ряду

в ряду активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме

+ КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )


Слайд 14 Применение оксида серы (IV).

Большая часть оксида серы (IV)

Применение оксида серы (IV).Большая часть оксида серы (IV) используется для производства

используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве

консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.



Слайд 15 Физиологическое действие на организм.
SO2 очень токсичен. Симптомы при

Физиологическое действие на организм.SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом —

отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в

горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.


Слайд 16 Воздействие на атмосферу.


Из-за образования в больших количествах в

Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве

качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов,

загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-9-klass-na-temu-kislorodsoderzhashchie-soedineniya-sery-iv.pptx
  • Количество просмотров: 236
  • Количество скачиваний: 7