Презентация на тему Готовимся к ЕГЭ по химии

химии

ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ

авторы составители: А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин - М.: Астрель, 2009.

Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические тренировочные задания. Химия/ ФИПИ автор составитель: Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009

Единый государственный экзамен 2010. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ авторы-составители: Ю.Н. Медведев, А.А.Каверина, А.С. Корощенко – М.: Интеллект-Центр, 2009.

ЕГЭ-2010: Химия / ФИПИ авторы-составители: А.С. Корощенко, М.Г. Снастина – М.: Астрель, 2009.

ЕГЭ-2010. Федеральный банк экзаменационных материалов (открытый сегмент). Химия/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009.

Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010/ ФИПИ авторы составители: О.Ю. Гончарук, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина – М.: Интеллект-Центр, 2009.

Химия. Типичные ошибки при выполнении заданий Единого государственного экзамена /ФИПИ авторы: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин - М.: Русское слово, 2009.

в полном объеме можно с различных сайтов и информационных

порталов о ЕГЭ:
http://www.ege.spb.ru - ЕГЭ В Санкт – Петербурге

Федеральный институт педагогических измерений
http://www.fipi.ru
Федеральный портал "Российское образование"
http://www.edu.ru
Портал информационной поддержки ЕГЭ
http://www.ege.edu.ru
Сайт информационной поддержки ЕГЭ в компьютерной форме
http://www.ege.ru
Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки
http://www.obrnadzor.gov.ru
Открытый колледж
http://www.dospo.ru
Центр интенсивных технологий образования
http://www.odoportal.ru
Проект "Домашнее обучение"
http://www.school4you.ru

следующий слайд

не являющихся официальными интернет-ресурсами ЕГЭ.
http://www1.ege.edu.ru/content/view/28/189/
следующий слайд

средней школы, а также для преподавателей химии, готовящих учеников

к этому нелегкому испытанию-ЕГЭ

в подготовке к успешной сдаче единого государственного экзамена. Успешно

выдержать экзаменационное испытание, набрать заветную сумму баллов – непростая задача. В пособие приведены примеры тестов. В каждой теме задания расположены от более простых к сложным.

состоит
из нескольких разделов,
подготавливающих к

ЕГЭ
со всех сторон: знание
программы,умение правильно
заполнять и решать ЕГЭ,
тренировку в решении ЕГЭ.

Структура справочника 1)Органическая химия: введение, углеводороды, кислородосодержащие органические соединения, азотосодержащие органические

соединения 2)Общая химия: периодический закон Менделеева в свете учения о строении атома, строение веществ, химические реакции, классификация и свойства веществ. 3)Химия элементов: неметаллы, металлы.

в порядке уменьшения длины связи:
1)ацетилен,этан,этилен,бензол
2)этан,этилен,ацетилен,бензол
3) этан,этилен,бензол,ацетилен
4)этан,бензол,этилен,ацетилен

Молярную массу алкина с

числом углеродных атомов, равным n,можно рассчитать по формуле :
1)12n-2
2)14n+2
3)14n-2
4)12n+2

2
3)2-метилбутадиен-1,3
4)Бензол

4. Выберите синонимическое понятие термина «реактификация»
1)Риформинг
2)Фракционная перегонка
3)Ароматизация
4)изомеризация

углеродов горит наиболее коптящим:
1)Метан
2)Этан
3)Этен
4)Ацетилен

7.Основной процесс переработки каменного угля называют:
Ректификацией
Крекингом
Коксованием
Перегонкой

описание каждого из известных химических элементов.
Например: Хлор
Занимает

11 место по распространенности в литосфере. Образует важнейшие минералы: сильвин , сильвинит , карналлит ,каинит и др .
Получение.
В промышленности хлор получают электролизом раствора или расплава хлорида натрия
В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями .

Cl 17
35,454
Хлор

очень ядовит, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. Умеренно

растворим в воде: 3 объёма хлора в 1 объёме воды. При этом происходит частичное химическое взаимодействие его с водой, однако большая часть растворенного хлора присутствует в виде молекул. Такой раствор называет хлорной водой.
Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами-металлами и неметаллами, так и со сложными.
Применение хлора и его соединений
Применение.
Хлор широко используют в производстве хлорорганических соединений (например , винилхлорида и его полимера, хлоропренного кучука , дихлорэтана , перхлорэтилена ), неорганических хлоридов, для водоочистки.