Слайд 2
Толленс Бернгард Христиан Готфрид
немецкий химик.
Окончил Геттингенский университет (1864). В 1864-1873 гг. работал в
лаборатории Высшей медицинской школы в Париже, с 1873 г. - профессор Геттингенского университета и директор Химико-агрономического института этого университета. Основные исследования посвящены органической химии и биохимии. Реактив предложен Толленсом в 1881 г. Изучал углеводный обмен в растительном организме. Создал методику определения углеводов.
Слайд 3
Реакция серебряного зеркала — это реакция восстановления серебра из
аммиачного раствора оксида серебра( реактив Толленса).
В водном растворе аммиака
оксид серебра растворяется с образованием комплексного соединения — гидроксид диамминсеребра(I) [Ag(NH3)2]OH
при добавлении к которому альдегида происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием металлического серебра:
Слайд 4
Лебедев Сергей Васильевич
советский учёный-химик, основоположник промышленного
способа получения синтетического каучука. Академик АН СССР. В 1928
году выиграл объявленный Советским правительством по распоряжению Сталина международный конкурс по производству искусственного каучука, дешевого и качеством не хуже натурального.
Слайд 5
Реакция Лебедева
По С. В. Лебедеву спирт непосредственно
превращается в бутадиен при пропускании его паров при 400—500° С над катализатором (оксиды алюминия и цинка), обладающим одновременно дегидрирующим и дегидратирующим действием.
Сначала для получения дивинила ученый использовал нефть, потом заменил ее на спирт, а сырьем для спирта служил картофель. Таким образом, поначалу на изготовление одной автомобильной шины уходило 500 килограммов картофеля.
Получение бутадиена-1,3 пиролизом этанола (1926):
2C2H5OHH2C=CH-CH=CH2+H2+2H2O
Слайд 6
Академик Лебедев скончался 2 мая 1934
года от сыпного тифа. Он похоронен в некрополе деятелей
искусств в Александро-Невской лавре, и на его памятнике значится: «Академик Сергей Васильевич Лебедев — изобретатель синтетического каучука».
Слайд 7
Кучеров Михаил Григорьевич
русский химик-органик. Основные
работы посвящены органическому синтезу. В 1881 Кучеров открыл метод
гидратации соединений ацетиленового ряда в присутствии ртутных солей с образованием карбонилсодержащих соединений. За свое открытие ученый получил в 1885 году премию Русского физико-химического общества. Это общество учредило в 1915 премию имени Кучерова, присуждавшуюся начинающим исследователям в области химии.
Слайд 8
Реакция Кучерова
Присоединение воды происходит
в присутствии катализатора - соли ртути (II) - и
идет через образование неустойчивого непредельного спирта, который изомеризуется в уксусный альдегид (в случае ацетилена):
Реакция Кучерова была положена в основу промышленного способа получения ацетальдегида и уксусной кислоты. Показал (1909), что гидратацию ацетиленовых углеводородов можно проводить в присутствии солей магния, цинка, кадмия.
Слайд 9
Зели́нский Никола́й Дми́триевич
химик-органик, один из основоположников
органического катализа и нефтехимии, академик, Герой Социалистического Труда
Слайд 10
Реакция Зелинского
Тримеризация ацетилена (полимеризация ацетилена) на активированном угле
при нагревании (1924):
Слайд 11
Реакция Зинина
Метод получения ароматических аминов восстановлением
нитросоединений.
Он открыл простой и доступный способ восстановления
нитробензола в анилин в 1842 году, с помощью сульфида аммония
Слайд 12
Коновалов Михаил Иванович
русский химик-органик. Ученик В. Марковникова.
Основные исследования посвящены изучению действия азотной кислоты на
органические соединения. Разработал методы получения различных соединений на основе нитросоединений алифатического ряда.
Использовал реакции нитрования для определения строения углеводородов.
Разработал методы выделения и очистки различных нафтенов.
Слайд 13
Реакция Коновалова
В 1888 г. Михаил
Иванович Коновалов открыл способность насыщенных углеводородов замещать водород на
нитрогруппу под действием разбавленного 13-% раствора азотной кислоты при нормальном или повышенном давлении в интервале температур 90-1400 С.
CH4 +HONO2 = СH3NO2 + H2O
Слайд 15
Вюрц Шарль Адольф
французский химик -органик, член
Парижской академии наук (1867) и её президент с
1881 г., член-корреспондент Петербургской АН (1873). Вюрц – один из основателей синтетического направления в органической химии. В 1849 г. он синтезировал первые органические производные аммиака – метиламин и этиламин, а шестью годами позже открыл новый метод синтеза углеводородов действием металлического натрия на галогенопроизводные. В 1856 г. Вюрц синтезировал этиленгликоль. Работы Вюрца лежат в основе многих отраслей химической промышленности: получения каучука, синтеза фенолов, аминов, красителей, лекарственных веществ и т.д
Слайд 16
Реакция Вюрца
Метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на
алкилгалогениды. Приводит к увеличению углеводородной цепи:
2RBr +
2Na → R—R + 2NaBr
2CH3Br + 2Na → CH3—CH3 + 2NaBr
Слайд 17
Современный подход к реакции Вюрца
Для преодоления
множества побочных процессов было предложено использовать более селективные и
современные методы. Основные разработки ведутся по применению не натриевых металлов. Для проведения реакции Вюрца используют серебро, цинк, железо и пирофорный свинец. Последний реагент позволяет проводить реакцию в присутствии карбоксильной группы
Слайд 18
Франсуа Огюст Виктор Гриньяр
французский химик,
лауреат Нобелевской премии по химии в 1912 г. «за открытие
так называемого реактива Гриньяра, в последние годы существенно способствовавшего развитию органической химии». Он разделил премию с Полем Сабатье. Среди многочисленных наград Гриньяра были медаль Бертло (1902), премия Жеккера (1905) Французской академии наук и медаль Лавуазье Французского химического общества (1912).
Ему было присуждено звание командора Почетного легиона и почетные ученые степени университетов Брюсселя и Лувена.
Он являлся членом многих химических обществ, включая общества Англии, США, Бельгии, Франции, Румынии, Польши, Нидерландов и Швеции.
Слайд 19
Реакция Гриньяра
Французский химик Гриньяр усовершенствовал синтез
Вюрца.
Синтезом Вюрца неудобно получать алканы с нечётным
числом атомов углерода
Гриньяр предложил использовать магнийорганические вещества — реактив Гриньяра:
1)CH3Cl + Mg → CH3MgCl
2) СH3MgCl + ClCH2—CH3→ CH3—CH2—CH3 + MgCl2
Слайд 20
РЕАКЦИЯ КОЛЬБЕ
Протекает при прохождении электрического тока через расплав
или раствор соли карбоновой кислоты.
2RCOONa + 2H2O
= R-R + 2CO2 +H2 + 2 NaOH
2RCOONa → R-R + 2CO2 + 2Na
Слайд 21
РЕАКЦИЯ КОЛЬБЕ
H20
H20
R
COO
R
COO
R-R + 2CO2
H20
H2
2OH-
Na+
Na+
2NaOH
Слайд 22
РЕАКЦИЯ КОЛЬБЕ
Электролизу подвергают раствор солей карбоновых
кислот. В качестве растворителя могут выступать вода, ацетонитрил, метанол.
Электродным материалом служит графит или стеклоуглерод. Для электролиза требуется высокая плотность тока (0,25-1А/см3) и слабокислая среда.
Наибольшую ценность данный электрохимический процесс представляет:
как легкий путь синтеза углеводородов с удлиненной углеводородной цепью;
для получения целой серии органических веществ.
Слайд 23
ДЮМА Жан Батист Андре
Французский химик и государственный деятель Метан в лаборатории получают
прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция.
Слайд 24
Вёлер Фридрих
немецкий химик, по образованию врач. Является
одним из основателей современной химии, создателем ее теорий и
методов исследования в первой половине XIX в. Ученик Й.Я.Берцелиуса. Осуществил синтез мочевины при упаривании раствора цианата аммония (1828), что считается первым в истории науки синтезом органического вещества из неорганического.
Слайд 25
Реакция Вёлера
Взаимодействие карбида кальция с водой
(1862). Практическое значение реакция приобрела после того, разработали способ
дешевого получения карбида кальция в электропечи в результате сплавления кокса и извести (1892).
СаО + 3С → СаС2 + СО
СаС2 +2НОН → С2Н2↑ + Са(ОН)2
Практическое значение реакция приобрела после того, как А.Муассан и Т.Вильсон разработали способ дешевого получения карбида кальция в электропечи в результате сплавления кокса и извести (1892)
Слайд 26
История открытия ацетилена
В 1862 г. Вёлер
решил попытаться получить металл кальций из негашеной извести с
помощью угля. В течение многих дней Вёлер делал один опыт за другим, накаливая в закрытом тигле смесь порошка извести и угля. но каждый раз получал лишь золу – спекшуюся массу сероватого цвета. Накопившуюся в банке золу он приказал выбросить.
Слайд 27
История открытия ацетилена
Накануне прошел сильный дождь,
и во дворе лаборатории образовались лужи. Лабораторный служитель вытряхнул
в одну из них золу из банки и… вода в луже вдруг закипела, а поверхность ее покрылась пузырьками, но не пара, а какого-то газа с неприятным запахом. Пришедший на зов служителя Вёлер очень удивился:
– Что же это за газ? – сказал он и поднес к нему зажженную спичку.
Слайд 28
История открытия ацетилена
К еще большему удивлению
Вёлера, пузырьки газа начали воспламеняться один за другим с
довольно сильным взрывом, и поверхность лужи покрылась язычками яркого, коптящего пламени.
Слайд 29
Вагнер Егор Егорович
русский химик-органик1899-м году Русское
физико-химическое общество присудило ему высшую награду, которая ещё никому
не присуждалась, - большую премию имени А.М. Бутлерова «за выдающееся научное значение работ и плодотворную педагогическую деятельность».
Слайд 30
Реакция Вагнера
Окисление органических соединений, содержащих двойную связь,
действием 1–3%-го раствора перманганата калия (1887) в цис-a-гликоли в
щелочной среде (считается положительной, если раствор перманганата быстро обесцвечивается в кислой среде или буреет в щелочной и нейтральной)