Презентация на тему Амфотерные оксиды и гидроксиды.

его свойства :для этого в пробирку с 1-2 мл

р-ра соли цинка начинаем приливать по каплям осторожно р-р щёлочи до появления белого осадка гидроксида цинка

1 группа учащихся:
Приливаем к осадку р-р соляной кислоты

2 группа учащихся:
Приливаем к осадку р-р щёлочи

Что наблюдаем?

Мы видим, что осадки гидроксида цинка в обеих пробирках
Растворяется, а это признак химической реакции!
Сделаем вывод.

с кислотами) и КИСЛОТЫ (реагирует с основаниями), т.е. ИМЕЕТ

ДВОЙСТВЕННУЮ ПРИРОДУ

Вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, называются АМФОТЕРНЫМИ
(от греч. Амфотеро-
и тот и другой)

HCl
Zn

+ Zn Cl2 + 2H2O
OH HCl хлорид
Гидроксид цинка соляная цинка
кислота

Na OH

Na O
Zn+ Zn + 2H2O

H O Na OH Na O

соответствующих реакций.

ZnO + 2HCl Zn Cl2

+ H2O
Оксид хлорид
цинка цинка


ZnO + 2 NaOH Na2 ZnO2 + H2O
Оксид гидроксид цинкат натрия
Цинка натрия

элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы (таблицы) Д.И.

Менделеева. Эти элементы называют ПЕРЕХОДНЫМИ элементами или ПЕРЕХОДНЫМИ металлами.

то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления

будут проявлять основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной -амфотерные

Cr
Cr +2 O Cr 2+3 O 3 Cr +6 O 3

Основной амфотерный кислотный
Оксид хрома(I I) оксид хрома(I I I) оксид хрома (v I)




Cr (OH)2 Cr (OH)3 H2CrO4 или H2Cr2O7

Основание амфотерный кислоты
гидроксид

которых даны
CaO + ZnO→
PbO + KOH →
LiO + ZnO

→
NaOH +Pb(OH)2 →
Pb(OH)2 + H2SO4 →