Презентация на тему Углерод

разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические

связи разного типа.

Физические свойства

Схемы строения различных модификаций углерода
a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит
d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70
g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.

C0




AI + C

C + O2
H2 + C C + F2
C + ZnO

Химические свойства

- 4ē

восстановитель

окисляется

+4ē

окислитель

восстанавливается

AI4C3

CH4

2

3

4

CO2

CF4

2

2

2

Zn + CO2

При обычных температурах углерод
химически инертен, при достаточно
высоких соединяется со многими
элементами, проявляет
сильные
восстановительные
свойства.

основу жизни на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии

образуется в клетках за счет окисления Углерода. Уникальная роль Углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.

простых веществ, различных по строению и свойствам

Причины: для

углерода – различное строение кристаллических решеток

Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

Химически очень устойчивое вещество.

жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую

структуру.

изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т.

д.
2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна.
3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

твердого вещества.
Обусловлена пористостью угля
Обратный процесс – десорбция
Применяется для очистки

от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей.