Презентация на тему Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее

был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима,

получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами:

калием и натрием.

А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия

Чарльз Мартин

Холл американский ученый

эксперимента
Обсуждение и выбор методов






Анализ

результатов

Простое
вещество
Физич. св-ва
Химич. св-ва
Получе-ние
История открытия

алюминий называют металлом будущего?»
Дать характеристику элемента по его положению

в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

13 .
Алюминий - элемент III группы,

главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

13 .
Алюминий - элемент III группы,

главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,

кубическая
гранецентрированная

а л л а м и (c кислородом, с

серой, с углеродом

C неметаллами (c галогенами )

C в о д о й

C к и с л о т а м и

Cо щ е л о ч а м и

C о к с и д а м и м е т а л л о в

2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O

= 2Al(OH)3 + 3H2↑

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W

6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

проявляет восстановительные свойства.
Реагирует с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы,

стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.