входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы
металла и кислотный остаток
Двухосновны
H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2Sсероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниеваяе
Трехосновные
H3PO4 фосфорная
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии а тему Кислоты (8класс)
Содержание
- 2. Содержание:Определение. Классификация кислот.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.
- 3. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул
- 4. Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды
- 5. 1 способ: Взаимодействие неметаллов с водородом, например:H2
- 6. Кислородные кислоты1 способ: Взаимодействием растворимых кислотных оксидов
- 7. Скачать презентацию
- 8. Похожие презентации
Содержание:Определение. Классификация кислот.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.
Слайд 2
Содержание:
Определение. Классификация кислот.
Физические свойства.
Способы получения.
Химические свойства.
Слайд 3 Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых
Слайд 5
1 способ: Взаимодействие неметаллов с водородом, например:
H2 +
Cl2 → 2HCl,
H2 + S → H2S.
2 способ: Взаимодействие
растворов солей с более сильными кислотами, например:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S,
NaCl + H2SO4 HCl↑ + NaНSO4.
3 способ: Взаимодействием некоторых простых веществ с водой, например:
Cl2 + H2O → HCl + HClO.
Бескислородные кислоты
Слайд 6
Кислородные кислоты
1 способ: Взаимодействием растворимых кислотных оксидов с
водой, например:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4,
SO3 + H2O →
H2SO4.2 способ: Реакцией обмена между раствором соли и более сильной кислотой, например:Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3↓ + Na2SO4
4 способ: Гидролизом растворимых бинарных соединений, например:Cl3N + 3HOH → 3HClO + NH3.
3 способ: Взаимодействием некоторых простых веществ с водой, например:Cl2 + H2O → HClO + HCl.
