Презентация на тему к уроку Электролитическая диссоциация 9 класс, учитель Басангова М.А.

химии
развитие интереса к предмету
Задачи:
Проведение в занимательной форме смотра

знаний школьника
Активизация познавательной деятельности
Применение знаний, полученных на уроках, в игровой ситуации
Умение выделять главное и находить ответы на поставленные вопросы
Закрепление умений и навыков в решение в экспериментальных задач, знания правил ТБ

объяснения многообразных физических и химических явлений в растворах, установление

между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, «оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки» В интеллектуальной игре принимает участие две команды учащихся 9-х классов.

С.А. Аррениус- шведский химик.
В 1887 году сформулировал
основные положения ТЭД

И.А. Каблуков – русский химик.
Ввел представление
о гидратации ионов.

В.А. Кистяковский – русский
химик. Объединил ТЭД
с теорией растворов
Д.И. Менделеева.

Вступительное слово учителя

ионы называется…
3.Какие вещества в водном растворе или расплаве не

распадается на ионы?
4.Какие вещества называется электролитам?
5.Положительно заряженные ионы называется…
6.Отрицательно заряженные ионы называются…
7.При диссоциации каких веществ образуется ионы водорода?
8.Неэлектролиты – это вещества, которые в водном растворе или расплаве…
9.При диссоциации щелочей образуется ионы…
10.Перечислите условия протекания реакций ионного обмена.
11.Приведите примеры окрашенных и бесцветных ионов.
12. Процесс растворения – это физический или химический процесс?
13. Что понимают под степенью диссоциации?
14.От каких факторов зависит степень диссоциации?

электролиты, а вторая –слабые электролиты.
Формулы : CO2; H2SO4; CuCl2;

Fe(OH)3; Al2(SO4)3; H2SiO3; NaOH;
CuO; HCI; BaSO4; H2O; K2CO3.

HCI

Его отец работал землемером, а потом-делопроизводителем в Упсальском университете.

Уже в 3 года Сванте научился читать, а вскоре поразил близких необычайной страстью к счету. Он сидел возле отца и проверял, правильно ли отец складывает и вычитает. В 17 лет он поступил в университет и занялся изучением естественных наук.
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус
(1859 – 1927)

участие 5 человек. На плакате записана левая часть уравнения.

1-й его продолжает, 2-й расставляет коэффициенты, 3-й пишет полное ионное уравнение, 4-й сокращенное ионное уравнение, 5-й комментирует и называет признак реакции ионного обмена.
Уравнение: K2SO4+ BaCl2=
NaOH+ H2SO4=

Вариант 1.
Даны реактивы: растворы CuSO4, NaOH, BaCl2, N2SO4,FeCl3,NaCO3.
Получите, используя выданные вам вещества, три осадка: голубой, белый и бурый(коричневый).
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Вариант 2.
Даны реактивы: NaOH, H2SO4,BaCl2,CuSo4, фенолфталеин.
Экспериментальным путем осуществите следующие превращения, используя выданные вам реактивы: бесцветный раствор- раствор малинового цвета, бесцветный раствор- осадок белого цвета, голубой раствор-голубой осадок.
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.