Презентация на тему Гидролиз неорганических веществ

или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется

слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3,

H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7.

Гидролизу подвергается:
1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.

2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.

3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.

универсальным индикатором».

образована слабым основанием и сильной кислотой.

кислотой.

слабой кислотой
В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и

слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.
СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН
Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.
Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5
В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН
несколько больше Кд СН3СООН.

некоторые бинарные соединения.

+ C2 H2↑
Карбид

ацетилен
кальция

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

кремниевая
кремния (+4) кислота

Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Ле Шателье.
Условия усиления и ослабления гидролиза:

химического равновесия в системе
Zn2+ + H2O↔  ZnOH+ + H+ – Q 1) добавление H2SO4 2)

добавление KOH 3) нагревание раствора

1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ;  повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево.

2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O;  гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо

3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.

(Рассказ учителя с использованием презентации).