Презентация на тему к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы

главная подгруппа.

Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность

электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные

свойства

Rb2O, RbOH
основные свойства

Cs2O, CsOH
основные свойства

Радиоактивный
элемент

цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные

мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета

Натрий – мягкий металл, его

можно резать ножом.

цвета

и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов
Франций-223

(самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов

Уран(235),
из которого поучают франций

В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность

увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей.
Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития).
Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)

4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2
оксид Li пероксид Na надпероксид K

3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)

4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)

5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .

6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)

кислородом:
4Li + O2=2Li2O (t)
Образование остальных оксидов рассмотрим на примере

натрия:
I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na)
II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t)
I – активная стадия
II – прокаливание
Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами:
K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)

сода, каустик
Образование гидроксидов
K2O + H2O= 2KOH
Гидроксиды щелочных металлов, кроме

Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Кислотными оксидами
2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O

Солями (если образуется нерастворимое основание).
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Li+

Na+ K+

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.

Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный

+ Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление

оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K

Получение щелочных металлов

Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.

Схема электролизера для получения натрия

сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O

реакторах
В медицине
В металлургии для удаления примесей
При изготовлении фарфора

работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм)
Калийные удобрения. Влияет

на интенсивность фотосинтеза у растений

Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка

внеклеточный ион

(содержится в крови и лимфе)

научных исследованиях

стекол