Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме: Обобщение сведений об углеводородах (11 класс)

Содержание

Общие сведения об алканах: CnH2n+2CH3 – CH2 – CH3Все связи – простые - δ - связиДлина простой связи 0,154 НмВалентный угол 109°28'Строение: пространственное - тетраэдрическое Вид гибридизации атома углерода – sp3
Углеводороды Общие сведения об алканах: CnH2n+2CH3 – CH2 – CH3Все связи – простые Химические свойства алканов: CnH2n+21). Алкан +Hal2 → галогеналкан + HHal (реакция галогенирования, 3). Алкан → алкен + алкан ( реакция крекинга)Cr2O3, t°t°4). Алкан Химические свойства алканов: CnH2n+2Метан → ацетилен +H2 2СH4 → CH≡CH + 3H2t°1500Метан Метан + О2 → метанол 2CH4 + O2 → 2CH3OHt°, Общие сведения об алкенах: CnH2nCH2 = CH – CH3Связи : δ и Химические свойства алкенов: CnH2nОткрытая углеродная цепь и одна двойная связь по своей Химические свойства алкенов: CnH2n 1). Алкен +Н2→ алкан (гидрирование) Химические свойства алкенов: CnH2n3). Алкен + галогеноводород → галогеналкан (гидрогалогенирование) Химические свойства алкенов: CnH2nCH2 = CH – CH3 + HCl → CH3 CH2 = CH – CH3 + HOH → CH3 – CH – 6) Алкен + [О] + Н2О → двухатомный спирт (окисление в нейтральной Реакция окисленияКачественная реакция окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию Алкен + О2 → альдегид или кетон (каталитическое окисление)CuCl2 Общие сведения о циклоалканах: CnH2nСвязи : δ Длина простой связи 0,154 НмВалентный Реакция изомеризацииAlCl3Циклогексан Метилциклопентан Гидрирование – присоединение водорода идёт с разрывом цикла Циклопропан Циклопропан Бромирование циклогексанаГалогенирование больших циклов ( с 5 и …) как реакция замещения ЦиклопропанВзаимодействие малых циклов (3-4) с галогеноводородами3 2 Циклобутан Реакция дегидрированияПри дегидрировании циклогексана получается бензолPt+ 3Н2 Алкины (ацетиленовые углеводороды)между атомами углерода одна тройная связь: CH≡C – CH3 Номенклатура: Реакции присоединения: (катализатор:Ni)Гидрирование в две стадии:CH≡CH + H2 → CH2=CH2 + H2 ГалогенированиеCH≡CH + Br2 → CH=CH ацетилен | Гидрогалогенирование (правило Марковникова) CH≡CH + HCl → CH2=CHClацетилен 4. Гидратация – взаимодействие с водой(реакция Кучерова)Химические свойства алкинов: CnH2n‒2CH≡CH + HOH CH≡C – CH3 + HOH → [CH2 = C – CH3 ] ацетилен3 C2H2 → C6H6C, t°3 CH≡CH → C6H6C, t°Химические свойства алкинов: CnH2n‒25. Полимеризация (тримеризация) 5. Полимеризация (димеризация)CH≡CH + CH≡CH → CH≡C ‒ CH=CH2 HC≡CH + 2Na → Na─ C≡C─Na + H2 6. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связьюHC≡CH + Ag2O ⎯→Ag−C≡C−Ag ↓ 6. Качественная реакция на алкины с концевой тройной связьюNH3Для С-3 CH3−C≡CH + Алкадиены сопряженныемежду атомами углерода две двойных связи: CH2= CН – СН = Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диеновСH2=CH–CH=CH2 + H2CH3–CH2–CH=CH2 1) СH2=CH–CH=CH2 + H2[CH2–CH–CH–CH2] | | | CH3–CH2–CH2–CH3 1) Гидрирования:1,4 - присоединение1 2 СH2=CH‒CH=CH2 + Br2CH2‒CH‒CH=CH2 | | Br Br2) Галогенирования:1,2 CH2–CH–CH=CH2 + Br2 | | Br Br2) Галогенирования:1,2 СH2=CH‒CH=CH2 + Br2[CH2–CH–CH–CH2] | | | CH2–CH–CH–CH2 | | | |Br СH2=CH‒CH=CH2 + HBrCH3–CH‒CH=CH2 | Br2) CH3–CH–CH=CH2 + HBr | Br2) СH2=CH-CH=CH2 + HBr[CH3–CH–CH–CH2] | | 2).Гидрогалогенирования:1,4 - присоединение4 3 2 Арены (ароматические углеводороды)между атомами углерода связи: σС-С ; σC-H; 6-π электронное облакоНоменклатура: Несмотря на высокую непредельность молекулы бензола (по составу), он не дает характерных, Бензол горит. Пламя бензола коптящее из-за высокого содержания углерода в молекуле.Из-за особенного 1. Реакции замещения в бензоле протекают легче, чем в алканах. а) реакция 1. Реакции замещения б) реакция нитрования – взаимодействие с 1. Реакции замещения в) реакция алкилирования – взаимодействие с галогеналканами (реакция 2. Реакции присоединения в бензоле протекают труднее, чем 3. Реакции присоединения в бензоле протекают труднее, чем в 1,2-диметилбензолорто-ксилоло-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей 1,3-диметилбензолмета-ксилолм-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей 1,4-диметилбензолпара-ксилолп-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей Реакция гидрирования по типу присоединения:Метилбензол толуолМетилциклогексан Заместители 1 рода Ориентируют второй заместитель в орто- Заместители 2 рода Ориентируют второй заместитель в мета-положение в бензольном Ориентанты:Ориентанты 1 родаОриентанты 2 рода -OH-NH2-Cl, -Br , -F -NR2-OR- Как работает правило ориентантовбромбензолBr – ориентант 1 родаОрто-нитробромбензол Как работает правило ориентантовнитробензолNO2 – ориентант 2 родаМета-бромнитробензолAlBr3 + Сl2CН3 – ориентант 1 рода+HСlОрто-хлортолуол2-хлортолуолКак работает правило ориентантовAlCl3 + Сl2CН3 – ориентант 1 рода+ HСlПара-хлортолуол4-хлортолуолКак работает правило ориентантовAlCl3 Реакции замещения в боковой цепи алкилбензолов: Метилбензол толуолБензилхлоридhν Реакция нитрования по типу замещения:толуол2,4,6-тринитротолуолтол, тротил Окисление толуолаМетилбензол толуолБензойная кислота Окисление толуола5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ⎯→ 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4+ Окисление этилбензола перманганатом калия в кислой среде 5C6H5CH2 − СН3 + 12KMnO4 Реакции окисления других гомологов + 5 [O] →+ RCOOH + H2OБензойная кислотаКарбоновая кислота+ + «О»+ CH3 – COOH Окисление пропилбензола KMnO4, H2SO4Бензойная кислотаУксусная кислота ‒1 ‒2+7 +3 +4 +2 Mn +7 + 5ē → Mn Окисление метилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH3 + KMnO4 + Окисление этилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH2‒ СН3 + KMnO4 Окисление винилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH = СН2
Слайды презентации

Слайд 2 Общие сведения об алканах: CnH2n+2
CH3 – CH2 –

Общие сведения об алканах: CnH2n+2CH3 – CH2 – CH3Все связи –

CH3
Все связи – простые - δ - связи
Длина простой

связи 0,154 Нм

Валентный угол 109°28'

Строение: пространственное - тетраэдрическое

Вид гибридизации атома
углерода – sp3

Слайд 3 Химические свойства алканов: CnH2n+2
1). Алкан +Hal2 → галогеналкан

Химические свойства алканов: CnH2n+21). Алкан +Hal2 → галогеналкан + HHal (реакция

+ HHal
(реакция галогенирования, замещения)
hυ
2). Алкан → алкан

с разветвленной цепью, т.е. изомер
( реакция изомеризации)

AlCl3 t°

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH – CH3 + HCl
|
Cl

hυ

CH3 – CH2 –CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
|
CH3

AlCl3

Слайд 4 3). Алкан → алкен + алкан
( реакция

3). Алкан → алкен + алкан ( реакция крекинга)Cr2O3, t°t°4). Алкан

крекинга)
Cr2O3, t°
t°
4). Алкан → алкен + Н2
( реакция

дегидрирования)

5). Алкан → арен + Н2
(реакция риформинга)

Cr2O3, t°

Химические свойства алканов: CnH2n+2

CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2

C16H34 → C8H18 + C8H16

t°

Cr2O3, t°

Слайд 5 Химические свойства алканов: CnH2n+2
Метан → ацетилен +H2
2СH4

Химические свойства алканов: CnH2n+2Метан → ацетилен +H2 2СH4 → CH≡CH +

→ CH≡CH + 3H2

t°1500
Метан +Н2О→СО + Н2 (реакция конверсии)
CH4

+ H2O → CO + 2H2

t°, kat

Метан

→ С + Н2 (пиролиз или термическое
разложение)

t°

Слайд 6 Метан + О2 → метанол
2CH4

Метан + О2 → метанол 2CH4 + O2 → 2CH3OHt°,

+ O2 → 2CH3OH
t°, kat
Метан + О2 →

метаналь + Н2О
CH4 + O2 → CH2O + H2O

t°, kat

Слайд 7 Общие сведения об алкенах: CnH2n
CH2 = CH –

Общие сведения об алкенах: CnH2nCH2 = CH – CH3Связи : δ

CH3
Связи : δ и π
Длина двойной связи 0,134 Нм
Валентный

угол 120°

Строение: плоскостное

Вид гибридизации атома
углерода – sp2

Слайд 8 Химические свойства алкенов: CnH2n
Открытая углеродная цепь и одна

Химические свойства алкенов: CnH2nОткрытая углеродная цепь и одна двойная связь по

двойная связь по своей природе С=С состоит
из 1δ

и 1π связи
Для алкенов характерны реакции присоединения, идущие по месту разрыва двойной связи!

Слайд 9 Химические свойства алкенов: CnH2n
1). Алкен

Химические свойства алкенов: CnH2n 1). Алкен +Н2→ алкан (гидрирование) CH2

+Н2→ алкан (гидрирование)

CH2 = CH2 + H2

→ CH3 – CH3
Этен или этилен этан

t°, Ni

t°, Ni

2). Алкен + галоген → дигалогеналкан (галогенирование)

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 – CH2
этилен | |
Cl Cl 1,2-дихлорэтан

Слайд 10 Химические свойства алкенов: CnH2n
3). Алкен + галогеноводород →

Химические свойства алкенов: CnH2n3). Алкен + галогеноводород → галогеналкан (гидрогалогенирование)

галогеналкан (гидрогалогенирование) –
по правилу Марковникова, «Н»


присоединяется к наиболее
гидрированному атому углерода при
двойной связи для несимметричных алкенов

CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2
этилен |
Cl хлорэтан

Слайд 11 Химические свойства алкенов: CnH2n
CH2 = CH – CH3

Химические свойства алкенов: CnH2nCH2 = CH – CH3 + HCl →

+ HCl → CH3 – CH – CH3
пропен

|
Cl
2-хлорпропан

4). Алкен + вода → алканолы (спирты) (гидратация) –

CH2 = CH2 + HOH → CH3 – CH2
этилен |
OH этанол

H3PO4

Слайд 12 CH2 = CH – CH3 + HOH →

CH2 = CH – CH3 + HOH → CH3 – CH

CH3 – CH – CH3
пропен

|
OH
пропанол-2

H3PO4

5) Алкен → полимер (полимеризация)

t, kat.

n(CH2 = CH2 ) → (…-CH2 – CH2-…)n
Этен или этилен полиэтилен

t, kat.

Химические свойства алкенов: CnH2n

Слайд 13 6) Алкен + [О] + Н2О → двухатомный

6) Алкен + [О] + Н2О → двухатомный спирт (окисление в

спирт
(окисление в нейтральной или
слабощелочной среде)
KMnO4
Химические свойства алкенов:

CnH2n

Слайд 14 Реакция окисления
Качественная реакция окисление алкенов водным раствором перманганата

Реакция окисленияКачественная реакция окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к

калия приводит к образованию двухатомных спиртов

(реакция Вагнера):



Полное уравнение реакции
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O→3CH2 –CH2 + 2KOH +2MnO2
| |
OH OH


:


CH2 =СH2 + [O] + HOH CH2 – CH2
этилен | |
OH OH этиленгликоль

KMnO4

Слайд 15 Алкен + О2 → альдегид
или кетон

Алкен + О2 → альдегид или кетон (каталитическое окисление)CuCl2

(каталитическое окисление)
CuCl2

O
//
2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – C
этилен \
H этаналь

CuCl2

Химические свойства алкенов: CnH2n

Слайд 16 Общие сведения о циклоалканах: CnH2n
Связи : δ
Длина

Общие сведения о циклоалканах: CnH2nСвязи : δ Длина простой связи 0,154

простой связи 0,154 Нм
Валентный угол в зависимости от цикла
Строение:

плоскостное

Вид гибридизации атома
углерода – sp3

Слайд 17 Реакция изомеризации
AlCl3
Циклогексан

Реакция изомеризацииAlCl3Циклогексан Метилциклопентан

Метилциклопентан

Слайд 18 Гидрирование – присоединение водорода идёт с разрывом

Гидрирование – присоединение водорода идёт с разрывом цикла Циклопропан

цикла

Циклопропан

пропан

Циклобутан бутан

80°С, Ni

120°С, Ni

Слайд 19 Циклопропан

Циклопропан 1,3-дибромпропан1 2

1,3-дибромпропан
1

2 3

Циклобутан 1,4-дихлорбутан

1 2 3 4

Галогенирование малых циклов идёт как реакция присоединения с разрывом цикла

Слайд 20 Бромирование
циклогексана
Галогенирование больших циклов ( с 5 и

Бромирование циклогексанаГалогенирование больших циклов ( с 5 и …) как реакция

…) как реакция замещения без разрыва цикла
+ Br2
+ HBr
Бромциклогексан

Слайд 21 Циклопропан
Взаимодействие малых циклов (3-4)
с галогеноводородами
3

ЦиклопропанВзаимодействие малых циклов (3-4) с галогеноводородами3 2

2 1
присоединение
Вывод:

реакции присоединения идут с разрывом цикла

1-бромпропан

Слайд 22 Циклобутан

Циклобутан 1-бромбутан1

1-бромбутан

1 2 3 4

t°

Вывод: реакции присоединения идут с разрывом цикла

Взаимодействие малых циклов (3-4)
с галогеноводородами

Слайд 23 Реакция дегидрирования
При дегидрировании циклогексана получается бензол
Pt
+ 3Н2

Реакция дегидрированияПри дегидрировании циклогексана получается бензолPt+ 3Н2

Слайд 24 Алкины (ацетиленовые углеводороды)
между атомами углерода
одна тройная связь:

Алкины (ацетиленовые углеводороды)между атомами углерода одна тройная связь: CH≡C – CH3

CH≡C – CH3
Номенклатура: ан → «ин»
Вид гибридизации

атома углерода: sp;
валентный угол - 180°; λ(С=С) = 0,12 нм;
строение: линейное; 1σ и 2 π связи

Общие сведения об алкинах: CnH2n-2

Слайд 25 Реакции присоединения: (катализатор:Ni)
Гидрирование в две стадии:

CH≡CH + H2

Реакции присоединения: (катализатор:Ni)Гидрирование в две стадии:CH≡CH + H2 → CH2=CH2 +

→ CH2=CH2 + H2
aцетилен

этилен

CH2=CH2 + H2 → CH3 – CH3
этан

Ni

Ni

Химические свойства алкинов: CnH2n-2

Слайд 26 Галогенирование
CH≡CH + Br2 → CH=CH
ацетилен

ГалогенированиеCH≡CH + Br2 → CH=CH ацетилен | |

| |

Br Br 1,2-дибромэтен

CH=CH + Br2 → CHBr2 – CHBr2
| |
Br Br 1,1,2,2-тетрабромэтан

Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 27 Гидрогалогенирование
(правило Марковникова)
CH≡CH + HCl → CH2=CHCl
ацетилен

Гидрогалогенирование (правило Марковникова) CH≡CH + HCl → CH2=CHClацетилен хлорэтен

хлорэтен (винилхлорид)

CH2=CHCl + HCl

→ CH3 – CHCl2

Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 28 4. Гидратация – взаимодействие с водой
(реакция Кучерова)
Химические свойства

4. Гидратация – взаимодействие с водой(реакция Кучерова)Химические свойства алкинов: CnH2n‒2CH≡CH +

алкинов: CnH2n‒2
CH≡CH + HOH → [CH2 = CH] →


|
OH

HgSO4, H+

Этаналь –
альдегид

ацетилен


O
//
CH3 – C
\
H

Слайд 29




CH≡C – CH3 + HOH → [CH2 =

CH≡C – CH3 + HOH → [CH2 = C – CH3

C – CH3 ] →

|
OH


HgSO4, H+

→ СH3 – C – CH3
ǁ
O


Пропанон (ацетон) относится к классу кетонов

4. Гидратация гомологов ацетилена – взаимодействие с водой ведёт к образованию кетонов
(реакция Кучерова)

Слайд 30 ацетилен
3 C2H2 → C6H6
C, t°
3 CH≡CH → C6H6
C,

ацетилен3 C2H2 → C6H6C, t°3 CH≡CH → C6H6C, t°Химические свойства алкинов: CnH2n‒25. Полимеризация (тримеризация)

t°
Химические свойства алкинов: CnH2n‒2
5. Полимеризация (тримеризация)

Слайд 31 5. Полимеризация (димеризация)
CH≡CH + CH≡CH → CH≡C ‒

5. Полимеризация (димеризация)CH≡CH + CH≡CH → CH≡C ‒ CH=CH2

CH=CH2

винилацетилен (бутен-1-ин-3)


CuCl, t° 80

CH≡C ‒ CH=CH2 + HCl → CH2= C ‒ CH=CH2
|
Cl
хлоропрен



Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 32 HC≡CH + 2Na → Na─ C≡C─Na +

HC≡CH + 2Na → Na─ C≡C─Na + H2

H2

ацетиленид натрия –соль
2HC≡C ─ CH3 + 2Na → 2Na ─C≡C ─ CH3 + H2

Взаимодействие с активными металлами

6. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью

Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 33 6. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью
HC≡CH

6. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связьюHC≡CH + Ag2O ⎯→Ag−C≡C−Ag

+ Ag2O ⎯→Ag−C≡C−Ag ↓ +H2O

HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→

Ag− C ≡C−Ag↓ + 4NH3 +2H2O

NH3

Для С-3

Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 34 6. Качественная реакция на алкины с концевой тройной

6. Качественная реакция на алкины с концевой тройной связьюNH3Для С-3 CH3−C≡CH

связью
NH3
Для С-3
CH3−C≡CH + Ag2O ⎯→CH3−C≡C−Ag↓ +H2O

CH3−C≡CH +

[Ag(NH3)2]OH ⎯→
CH3−C≡C− Ag↓ + 2NH3 + H2O

CH3−C≡C−СH3 + [Ag(NH3)2]OH ≠
реакция не идёт

Химические свойства алкинов: CnH2n‒2

Слайд 35 Алкадиены сопряженные
между атомами углерода
две двойных связи: CH2=

Алкадиены сопряженныемежду атомами углерода две двойных связи: CH2= CН – СН

CН – СН = CH2
Номенклатура: ан → «ен»

+ «ди»
Вид гибридизации атома углерода: sp2;
валентный угол - 120°; λ(С=С) = 0,14 нм;
строение: плоское; σ и π связи

Общие сведения об алкадиенах: CnH2n-2

Слайд 36 Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов
СH2=CH–CH=CH2 +

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диеновСH2=CH–CH=CH2 + H2CH3–CH2–CH=CH2 1) Гидрирования:1,2

H2
CH3–CH2–CH=CH2
1) Гидрирования:
1,2 - присоединение
1

2 3 4

Ni,t°

Бутадиен-1,3 бутен-1

4 3 2 1

CH3–CH2–CH=CH2 + Н2

Ni,t°

CH3–CH2–CH2–CH3

Бутен-1 бутан

1. СТАДИЯ

2. СТАДИЯ

Слайд 37 СH2=CH–CH=CH2 + H2
[CH2–CH–CH–CH2]
| |

СH2=CH–CH=CH2 + H2[CH2–CH–CH–CH2] | | | |H

| |
H

H


1) Гидрирования:

1,4 - присоединение

1 2 3 4

Ni,t°

бутен-2

4 3 2 1

CH3–CH=CH–CH3

1. СТАДИЯ

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 38 CH3–CH2–CH2–CH3



1) Гидрирования:
1,4 - присоединение
1

CH3–CH2–CH2–CH3 1) Гидрирования:1,4 - присоединение1 2 3

2 3

4

Ni,t°

бутен-2

4 3 2 1

CH3-CH=CH–CH3 + H2

2. СТАДИЯ

бутан

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 39 СH2=CH‒CH=CH2 + Br2
CH2‒CH‒CH=CH2
|

СH2=CH‒CH=CH2 + Br2CH2‒CH‒CH=CH2 | | Br Br2) Галогенирования:1,2 -

|
Br Br

2) Галогенирования:
1,2 - присоединение
1

2 3 4

Бутадиен-1,3

4 3 2 1

3,4-дибромбутен-1

1. СТАДИЯ

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 40 CH2–CH–CH=CH2 + Br2
|

CH2–CH–CH=CH2 + Br2 | | Br Br2) Галогенирования:1,2 -

|
Br Br

2) Галогенирования:
1,2 - присоединение
4

3 2 1

3,4-дибромбутен-1

CH2–CH–CH–CH2
| | | |
Br Br Br Br

2. СТАДИЯ

1,2,3,4-тетрабромбутан

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 41 СH2=CH‒CH=CH2 + Br2
[CH2–CH–CH–CH2]
| |

СH2=CH‒CH=CH2 + Br2[CH2–CH–CH–CH2] | | | |Br

| |
Br

Br


2) Галогенирования:

1,4 - присоединение

1 2 3 4

4 3 2 1

CH2‒CH=CH–CH2
| |
Br Br

1 2 3 4

1,4-дибромбутен-2

1. СТАДИЯ

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 42 CH2–CH–CH–CH2
| |

CH2–CH–CH–CH2 | | | |Br Br Br Br

| |
Br Br Br

Br


2) Галогенирования:

1,4 - присоединение

4 3 2 1

CH2–CH=CH–CH2 + Br2
| |
Br Br

1 2 3 4

1,2,3,4- тетрабромбутан

2. СТАДИЯ

1,4-дибромбутен-2

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 43 СH2=CH‒CH=CH2 + HBr
CH3–CH‒CH=CH2

СH2=CH‒CH=CH2 + HBrCH3–CH‒CH=CH2 | Br2) Гидрогалогенирования:1,2 - присоединение1

|
Br

2) Гидрогалогенирования:
1,2 - присоединение
1

2 3 4

Бутадиен-1,3

4 3 2 1

3-бромбутен-1

1. СТАДИЯ

Правило Марковникова!

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 44 CH3–CH–CH=CH2 + HBr

CH3–CH–CH=CH2 + HBr | Br2) Гидрогалогенирования:1,2 - присоединение4

|
Br

2) Гидрогалогенирования:
1,2 - присоединение
4

3 2 1

4 3 2 1

2,3-дибромбутан

2. СТАДИЯ

CH3–CH–CH–CH3
| |
Br Br

3-бромбутен-1

Правило Марковникова!

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 45 СH2=CH-CH=CH2 + HBr
[CH3–CH–CH–CH2]

СH2=CH-CH=CH2 + HBr[CH3–CH–CH–CH2] | | |

| | |

Br


2) Гидрогалогенирования:

1,4 - присоединение

1 2 3 4

4 3 2 1

CH3-CH=CH–CH2
|
Br

4 3 2 1

1- бромбутен-2

1. СТАДИЯ

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 46 2).Гидрогалогенирования:
1,4 - присоединение
4 3

2).Гидрогалогенирования:1,4 - присоединение4 3 2 1

2 1


CH3-CH=CH–CH2 + HBr
|
Br

4 3 2 1

1,2- дибромбутан

2. СТАДИЯ

CH3-CH2–CH–CH2
| |
Br Br

1- бромбутен-2

Химические свойства CnH2n‒2 сопряженных диенов

Слайд 47 Арены (ароматические углеводороды)
между атомами углерода
связи: σС-С ;

Арены (ароматические углеводороды)между атомами углерода связи: σС-С ; σC-H; 6-π электронное

σC-H; 6-π электронное облако
Номенклатура: бензол + названия R
Вид гибридизации

атома углерода: sp2;
валентный угол - 120°; λ(С=С) = 0,14 нм;
строение: плоское

Общие сведения об аренах: CnH2n-6

Слайд 48 Несмотря на высокую непредельность молекулы бензола (по составу),

Несмотря на высокую непредельность молекулы бензола (по составу), он не дает

он не дает характерных, качественных реакций для непредельных углеводородов:

не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Это связано с особым строением молекулы бензола.

C6H6

Общие сведения об аренах: CnH2n-6

Слайд 49 Бензол горит. Пламя бензола коптящее из-за высокого содержания

Бензол горит. Пламя бензола коптящее из-за высокого содержания углерода в молекуле.Из-за

углерода в молекуле.
Из-за особенного строения молекулы, бензол занимает как

бы промежуточное положение между алканами и алкенами, т.е. может вступать в реакции присоединения, так и в реакции замещения.

Химические свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 50 1. Реакции замещения в бензоле протекают легче,

1. Реакции замещения в бензоле протекают легче, чем в алканах. а)

чем в алканах.
а) реакция галогенирования

БЕНЗОЛ
БРОМБЕНЗОЛ
Химические свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 51 1. Реакции замещения
б) реакция нитрования –

1. Реакции замещения б) реакция нитрования – взаимодействие с

взаимодействие с азотной кислотой.

БЕНЗОЛ
HO – NO2
НИТРОБЕНЗОЛ
Химические

свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 52 1. Реакции замещения
в) реакция алкилирования –

1. Реакции замещения в) реакция алкилирования – взаимодействие с галогеналканами

взаимодействие с галогеналканами (реакция Фриделя Крафтца)

Бензол

Метилбензол (толуол)

Химические свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 53 2. Реакции присоединения в бензоле протекают

2. Реакции присоединения в бензоле протекают труднее, чем в

труднее, чем в алкенах.

Реакция гидрирования
Бензол

Циклогексан

Химические свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 54 3. Реакции присоединения в бензоле протекают

3. Реакции присоединения в бензоле протекают труднее, чем в

труднее, чем в алкенах.

Реакция галогенирования
Бензол

Гексахлорциклогексан - (гексахлоран)

Химические свойства аренов: CnH2n-6

Слайд 55 1,2-диметилбензол
орто-ксилол
о-ксилол
Гомологи бензола.
Изомерия положения заместителей

1,2-диметилбензолорто-ксилоло-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей

Слайд 56 1,3-диметилбензол
мета-ксилол
м-ксилол
Гомологи бензола.
Изомерия положения заместителей

1,3-диметилбензолмета-ксилолм-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей

Слайд 57 1,4-диметилбензол
пара-ксилол
п-ксилол
Гомологи бензола.
Изомерия положения заместителей

1,4-диметилбензолпара-ксилолп-ксилолГомологи бензола. Изомерия положения заместителей

Слайд 58 Реакция гидрирования по типу присоединения:
Метилбензол
толуол
Метилциклогексан

Реакция гидрирования по типу присоединения:Метилбензол толуолМетилциклогексан

Слайд 59 Заместители 1 рода
Ориентируют второй

Заместители 1 рода Ориентируют второй заместитель в орто- и

заместитель
в орто- и пара-положение в бензольном

кольце.
По сравнению с бензолом ускоряют реакции замещения.

Правила ориентации
в бензольном кольце

Слайд 60 Заместители 2 рода
Ориентируют второй заместитель

Заместители 2 рода Ориентируют второй заместитель в мета-положение в бензольном

в мета-положение в бензольном кольце.
По сравнению с бензолом

замедляют реакции замещения.


Правила ориентации в бензольном кольце

Слайд 61 Ориентанты:
Ориентанты
1 рода
Ориентанты
2 рода
-OH
-NH2
-Cl,

Ориентанты:Ориентанты 1 родаОриентанты 2 рода -OH-NH2-Cl, -Br , -F -NR2-OR- CH3, - C2H5, …-SO3H-NO2 -NH3+-CCl3

-Br , -F
-NR2
-OR
- CH3, - C2H5, …




-SO3H
-NO2
-NH3+
-CCl3

Слайд 62 Как работает правило ориентантов
бромбензол
Br – ориентант 1 рода
Орто-нитробромбензол

Как работает правило ориентантовбромбензолBr – ориентант 1 родаОрто-нитробромбензол

Слайд 63 Как работает правило ориентантов
нитробензол
NO2 – ориентант 2 рода
Мета-бромнитробензол
AlBr3

Как работает правило ориентантовнитробензолNO2 – ориентант 2 родаМета-бромнитробензолAlBr3

Слайд 64 + Сl2
CН3 – ориентант 1 рода
+HСl
Орто-хлортолуол
2-хлортолуол
Как работает правило

+ Сl2CН3 – ориентант 1 рода+HСlОрто-хлортолуол2-хлортолуолКак работает правило ориентантовAlCl3

ориентантов
AlCl3

Слайд 65 + Сl2
CН3 – ориентант 1 рода
+ HСl
Пара-хлортолуол
4-хлортолуол
Как работает

+ Сl2CН3 – ориентант 1 рода+ HСlПара-хлортолуол4-хлортолуолКак работает правило ориентантовAlCl3

правило ориентантов
AlCl3

Слайд 66 Реакции замещения в боковой цепи алкилбензолов:
Метилбензол

Реакции замещения в боковой цепи алкилбензолов: Метилбензол толуолБензилхлоридhν

толуол
Бензилхлорид
hν

Слайд 67 Реакция нитрования по типу замещения:
толуол
2,4,6-тринитротолуол
тол, тротил

Реакция нитрования по типу замещения:толуол2,4,6-тринитротолуолтол, тротил

Слайд 68 Окисление толуола
Метилбензол
толуол
Бензойная кислота

Окисление толуолаМетилбензол толуолБензойная кислота

Слайд 69 Окисление толуола
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ⎯→
5C6H5COOH

Окисление толуола5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ⎯→ 5C6H5COOH + 3K2SO4 +

+ 3K2SO4 + 6MnSO4+ 14H2O
‒3
+7
+3
+2
Mn +7 + 5ē →

Mn +2

C ‒3 ‒ 6ē → C +3

6

6 Mn +7 + 5C ‒3 → 6Mn +6 + 5C +3

5

5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ⎯→

5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4+ 14H2O

‒3

+7

+3

+2

Слайд 70 Окисление этилбензола перманганатом калия в кислой среде

5C6H5CH2

Окисление этилбензола перманганатом калия в кислой среде 5C6H5CH2 − СН3 +

− СН3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 →

5С6H5COOH+ 5СО2+

12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

-2

-3

+7

+3

+4

+2

Mn +7 + 5ē → Mn +2

C ‒2 ‒ 5ē → C +3

C ‒3 ‒ 7ē → C +4

12

5

5

12 Mn +7 + 5C ‒2 + 5C ‒3 → 12Mn +2 + 5C +3 + 5C +4

Окисление этилбензола перманганатом калия в кислой среде

5C6H5CH2 − СН3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 →

5С6H5COOH+ 5СО2+ 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Слайд 71 Реакции окисления других гомологов
+ 5 [O] →
+

Реакции окисления других гомологов + 5 [O] →+ RCOOH + H2OБензойная кислотаКарбоновая кислота+

RCOOH + H2O
Бензойная кислота
Карбоновая кислота
+

Слайд 72 + «О»
+ CH3 – COOH
Окисление пропилбензола
KMnO4,

+ «О»+ CH3 – COOH Окисление пропилбензола KMnO4, H2SO4Бензойная кислотаУксусная кислота

H2SO4
Бензойная кислота
Уксусная кислота

Слайд 73 ‒1
‒2
+7
+3
+4
+2
Mn +7 +

‒1 ‒2+7 +3 +4 +2 Mn +7 + 5ē → Mn

5ē → Mn +2
C ‒1 ‒ 4ē →

C +3

C ‒2 ‒ 6ē → C +4

2

2 Mn +7 + C ‒1 + C ‒2 → 2Mn +2 + C +3 + C +4



C6H5CH = СН2 + KMnO4 + H2SO4 →

С6H5COOН + СО2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Окисление стирола в кислой среде

2

2

3

4

Слайд 74 Окисление метилбензола перманганатом калия в щелочной среде
C6H5CH3

Окисление метилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH3 + KMnO4 +

+ KMnO4 + KOH ⎯→

C6H5COOK + K2MnO4 + H2O

‒3

+7

+3

+6

Mn +7 + 1ē → Mn +6

C ‒3 ‒ 6ē → C +3

6

6 Mn +7 + C ‒3 → 6Mn +6 + C +3

6

6

7

5

Слайд 75 Окисление этилбензола перманганатом калия в щелочной среде
C6H5CH2‒

Окисление этилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH2‒ СН3 + KMnO4

СН3 + KMnO4 + KOH ⎯→

C6H5COOK + K2CO3+ K2MnO4+ H2O

‒2

+7

+3

+6

Mn +7 + 1ē → Mn +6

C ‒2 ‒ 5ē → C +3

12

12Mn +7 + C ‒2 + C ‒3 → 12Mn +6 + C +3 + C +4

12

15

12

10

‒3

+4

C ‒3 ‒ 7ē → C +4

Слайд 76 Окисление винилбензола перманганатом калия в щелочной среде

Окисление винилбензола перманганатом калия в щелочной среде C6H5CH = СН2

C6H5CH = СН2 + KMnO4 +

KOH →

С6H5COOK + K2СО3+ K2MnO4 + H2O

‒1

‒2

+7

+3

+4

+6

Mn +7 + 1ē → Mn +6

C ‒1 ‒ 4ē → C +3

C ‒2 ‒ 6ē → C +4

10

10 Mn +7 + C ‒1 + C ‒2 → 10Mn +6 + C +3 + C +4

10

10

13

8

  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-obobshchenie-svedeniy-ob-uglevodorodah-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 85
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по биологии на тему Проблема адаптации леворуких детей младшего и среднего школьного возраста к систематическому школьному обучению
Следующая - Компьютерная игра по обучению грамоте

Похожие презентации

Классификация химических элементов Классификация химических элементов 190
Карбоновi кислоти Карбоновi кислоти 126
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 120
Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. 158
Иммобилизованные ферменты в микроанализе Иммобилизованные ферменты в микроанализе 153
Фосфор Фосфор 148
Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена 177
Химия неметаллов Химия неметаллов 135
Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) 372
Опасные химические вещества Опасные химические вещества 119
Путешествие в лабораторию воды Путешествие в лабораторию воды 117
Получение и свойства водорода Получение и свойства водорода 146
Марганец и его соединения Марганец и его соединения 213
Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии 146
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ 188
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 140
Неметаллы. Мышьяк Неметаллы. Мышьяк 144
Игра для урока по химии на тему: Металлы Игра для урока по химии на тему: Металлы 182
Cellulase. Introduction (source) Cellulase. Introduction (source) 149
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 205
Количество вещества Количество вещества 150
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 172
Исследование содержания глюкозы в различных соках Исследование содержания глюкозы в различных соках 138
Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений 138
Презентация по химии 8 класс Презентация по химии 8 класс 128
Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) 184
Моносахариды Моносахариды 143
Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов 313
Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) 150
Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) 133