Презентация на тему - Неорганические соединения

кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты

- электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
 

способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
 
2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного

продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 ® 2HCl
H2 + S ® H2S
 
3.      Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  –t°®  Na2SO4 + 2HCl­

нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3)2 + 2H2O
 
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
CuO +

2HNO3  –t°®  Cu(NO3)2 + H2O
 
4.      Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
 
5.      Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ +2HCl
2HCl + K2CO3 ® 2KCl + H2O + CO2­

и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы

кислотного остатка.
 
NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-
 
Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

кислотного остатка.
 
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-
 
Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания

на кислотные остатки.
 
Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.
 
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-
 
Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:
 
CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-
 
Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.
 
[Ag(NH3)2]Br « [Ag(NH3)2]+ + Br -
Na[Ag(CN)2] « Na+ + [Ag(CN)2]-

с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения

теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

кислот.

с водой:
 
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­
 
2.      Взаимодействие

оксидов активных металлов с водой:
 
BaO + H2O ® Ba(OH)2
 
3.      Электролиз водных растворов солей
 
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

Получение

один из которых кислород.

степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO Амфотерные (обычно для металлов

со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2 Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие