Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Оксиды (11 класс)

Содержание

2. Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов,
3. Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:
4. Классификация оксидов
5. НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с
6. Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов
7. Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образованием
8. Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов
9. Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и
10. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды,
11. Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов.
12. Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента,
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.

Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:

НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и

Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.Например: CuO → Cu(OH)2

Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3

Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и воду:

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так

Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и

Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства

Задания. Определите характер данных оксидов CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO,

Слайды презентации

Слайд 2 Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один

из
которых кислород.
Например: CaO, SO2,

Al2O3, CO.

Слайд 3 Способы получения оксидов.
Взаимодействие простых веществ с кислородом:

2Mg

+ O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

Слайд 4 Классификация оксидов

Слайд 5 Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами,

НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями

ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы

атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Слайд 6 Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют

Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.Например: CuO →

основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы

со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Слайд 7 Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли

и воды:

MgO + HCl =

MgCl2 + H2O

2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

Na2O + H2O = 2NaOH

Слайд 8 Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют

кислоты.
Например: SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды

образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

Слайд 9 Химические свойства
кислотных оксидов.

С основаниями, образуя соль и воду:

Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и воду: CO2

CO2 + 2KOH = K2CO3

+ H2O

2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3

3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

Слайд 10 АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований,

свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO

→ Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

Слайд 11 Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С

Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль

кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3

В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.