в умении применять
знания на деле.»
Аристотель ,древнегреческий философ.
______________________________
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по темеСоли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей.
Содержание
- 2. ____________________________«Ум заключается не только в знании, но
- 3. Самостоятельная работа1 вариант1.Распределите данные вещества по классам
- 4. Цель
- 5. 1. Соли. Их состав и номенклатура (название).
- 6. Соли - это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка
- 7. 1 гр.Определить : почему у
- 8. Выведем общую формулу солей? n
- 9. Алгоритм названия солей+ + =
- 10. Алгоритм названия солей II IFe(NO3)2
- 11. НАЗОВИТЕ СОЛИ:NaCl Fe SO4 CuCO3 Na2SO4 Ba(NO3)2
- 13. 2. Составление формул солей по их названиям.
- 14. 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые
- 15. 2. Над знаками химических элементов поставь их валентность.Пример:AlSO4IIIIIВторой пункт выполнили переходим к третьему
- 16. 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих
- 17. 4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента.
- 18. Составить формулы сульфата железа (III) и карбоната
- 19. Работа в парах. предложены формулы солей:1)K3PO4 ;
- 20. NaCl
- 21. "Среди всех природных минеральных солей, самая главная
- 22. За
- 23. Добыча солииз соляных шахтиз соленых озер
- 24. На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
- 25. Применение NaCl
- 27. Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет
- 28. Большой Барьерный риф
- 29. Меловые горы
- 30. Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:Известняк МелМрамор Мрамор Мрамор МраморТравертин
- 31. Мрамор – строительный материалЕдинственное в России здание,
- 32. Д/З: Фосфат кальция
- 34. Лабораторный опыт. Определите растворимость солей Для этого:
- 36. Подведем итоги?
- 37. Контрольное задание - итоговоеЧасть А (задания
- 38. Контрольное задание - итоговоеЧасть В Выбери
- 39. Контрольное задание - итоговоеЧасть А БАЧасть В
- 40. РефлексияНа уроке я узнал (а)…; познакомился (лась)
- 41. Скачать презентацию
- 42. Похожие презентации
____________________________«Ум заключается не только в знании, но и в умении применять знания на деле.»
Слайд 2
____________________________
«Ум заключается не только в знании, но
и
в умении применять
Аристотель ,древнегреческий философ.
______________________________
Слайд 3
Самостоятельная работа
1 вариант
1.Распределите данные вещества по классам неорганических
соединений. Назовите их:
КОН; СиО; НNO3; Fe(OH)2; MgО; Н3РO4
2.При нагревании
разлагается:А)КОН; Б) Си(ОН)2;
В) Са(ОН)2; Г)Ва(OH)2
3. Соляная кислота реагирует с:
А) СиО ; Б) SiO2; В) SO2; Г)NO.
2 вариант
1.Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите их:
SO3; Ва(OH)2; В)Н2СO3; Н2S; AL(OH)3 ; Н2SiO3
2.При нагревании не разлагается:
А) КОН; Б) Си(ОН)2;
В) Zn(ОН)2; Г)Mg(OH)2
3. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:
А) НNO3(разб.); Б) НNO3(конц.);
В) Н2SO4 (разб.); Г) Н2SO4 (конц.)
Слайд 4 Цель урока: Изучить состав, названия солей,
классификацию, свойства и применение.
План
1.Соли. Их состав и номенклатура
(название).2. Составление формул солей по их названиям.
3. Классификация.
4. Представители данного класса.
5. Проверка знаний.
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.
Слайд 7
1 гр.Определить : почему у солей
разное количество металла.
Дайте обоснованный ответ.
а) NaNO3
б)Na 2СO3 в)Na3РO42 гр. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков? Дайте обоснованный ответ.
а) Na NO3 б) Al (NO3)3
в) Ca (NO3) 2
Слайд 10
Алгоритм названия солей
II I
Fe(NO3)2 –
нитрат железа (II)
=
+
+
Назовите соли:
AlCl3, K3PO4
Слайд 12
НАЗОВИТЕ СОЛИ
NaCl -
хлорид натрия
Fe SO4 - сульфат железа (II)
CuCO3 – карбонат
меди (II) Na2SO4 – сульфат натрия
Ba(NO3 )2 - нитрат бария (II)
Слайд 14 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят
в состав вещества.
Алгоритм составления формул солей: Составить химическую формулу
сульфата алюминия (III )
Al
SO4
Соли - это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка
Первый пункт выполнили переходим ко второму
Слайд 15
2. Над знаками химических элементов поставь их валентность.
Пример:
Al
SO4
III
II
Второй
пункт выполнили переходим к третьему
Слайд 16 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих элементов. Запиши
Н.О.К. в квадратик над формулой.
Пример: Составить химическую формулу
сульфата алюминия (III).Al
SO4
III
II
Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.
Слайд 17 4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента. Запиши полученный
индекс.
Пример: Составить химическую формулу сульфата алюминия (III)..
Al
(SO4)
III
II
2
3
6
2
3
Формула составлена
6
6
3
2
:
:
=
=
Слайд 18 Составить формулы сульфата железа (III) и карбоната магния
(II):
Составьте формулы:
Упр. 1 стр. 159 (1;3)
Слайд 19
Работа в парах.
предложены формулы солей:
1)K3PO4 ; 2)NaHSO4
; 3)Са(OH)CL ; 4) K3[Fe(CN)6]
Задание: используя текст учебника
§ 46, стр. 157-158, схему 11,
распределить данные вещества по классификации солей.
Слайд 21 "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та,
которую мы называем просто “соль”
А.Е.Ферсман
Слайд 30
Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:
Известняк
Мел
Мрамор
Мрамор Мрамор
Мрамор
Травертин
Слайд 31
Мрамор – строительный материал
Единственное в России здание, полностью
построенное из
нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка
Иркутской области
Слайд 34
Лабораторный опыт.
Определите растворимость солей
Для этого:
-прибавьте
в первую пробирку к хлориду 2 г
калия 10
мл воды ;прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция
10 мл воды
Что произошло?
Вывод:
Слайд 37
Контрольное задание - итоговое
Часть А (задания с
выбором ответа)
1. Соли – это сложные вещества:
А) состоящие из
атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксильных групп.Б) состоящие из атомов металлов и кислотных остатков;
В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород;
Г) молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
2. Хлорид железа (III) имеет формулу:
А) FeCl3; B) Fe2O3;
Б) FeCl2; Г) FeO.
Слайд 38
Контрольное задание - итоговое
Часть В
Выбери лишнее
вещество и объясни почему?
Игра « Третий лишний»
1.
BaSO4, Н2CO3, NaCl. 2. NaCl, Na2SO4, NaOH 3Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4
4. Cu(NO3)2, CuO, CuCl2
5. CaCl2, BaSO4, Pb.
Слайд 39
Контрольное задание - итоговое
Часть А
Б
А
Часть В
объясни почему?
1. Н2CO3. т.к…
2. NaOH
т.к... 3 H2SO4, т.к…4. CuO, т.к…
5. Pb т.к…
Слайд 40
Рефлексия
На уроке я узнал (а)…; познакомился (лась) с
…….; научился (лась)….
Я могу ….. Я умею………
У меня получилось…
Не получилось…..
