Слайд 2
Задача С5 на ЕГЭ по химии — это
определение формулы органического вещества. Часто выпускники теряют баллы на
этой задаче.
Причин несколько:
1. Некорректное оформление;
2. Решение не математическим путем, а методом перебора;
3. Неверно составленная общая формула вещества;
4. Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде.
Слайд 3
Типы задач в задании С5.
1. Определение формулы вещества по
массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества;
2. Определение
формулы вещества по продуктам сгорания;
3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.
Слайд 4
Необходимые теоретические сведения.
Слайд 5
2. Молекулярная и простейшая формула вещества.
Молекулярная (истинная) формула
— формула, в которой отражается реальное число атомов каждого
вида, входящих в молекулу вещества.
3. Относительная плотность газа X по газу Y
Относительная плотность — это величина, которая показывает, во сколько раз газ тяжелее газа . Её рассчитывают как отношение молярных масс газов X и Y :
Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху.
Относительная плотность газа по водороду:
Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за
29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава).
Слайд 6
4.Абсолютная плотность газа при нормальных условиях.
Абсолютная плотность газа
— это масса 1 л газа при нормальных
условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л.
Если взять 1 моль газа, то тогда:
а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.
M = p Vm
Слайд 7
5. Общие формулы веществ разных классов.
Слайд 8
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих
в его состав.
Слайд 9
Пример 2.
Определить формулу дихлоралкана, содержащего 31,86% углерода.
Решение:
Общая
формула дихлоралкана: CnH2nCl2 .
Тогда массовая доля углерода равна:
w(C)= (число атомов C в молекуле) × (атомная масса C)\ молекулярная масса дихлоралкана.
0,3186=n×12\(12n+2n+71)
n= 3, вещество — дихлорпропан.
Ответ: C3H6Cl2 , дихлорпропан.
Слайд 10
Определение формул веществ по продуктам сгорания.
Слайд 12
Определение формул веществ по химическим свойствам
Слайд 13
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих
в его состав.
(Задания для самостоятельного решения)
Найти молекулярную формулу газообразного
вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.
Слайд 14
Определение формул веществ по продуктам сгорания.
(Задания для самостоятельного
решения)
При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и
33,6 л CO2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу
В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.
При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.