Презентация на тему Азот. Аммиак

двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота

связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

газ из-за прочной ковалентной связи. Из металлов свободный азот

реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3N
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2NO - Q

негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.
Несолеобразующий

оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C

Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ

Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное

время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде.
В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода.

или

+ NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ +

CaSO4 + 2H2O

на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔

2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
Kt– пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 атм

= N2 + Cu + H2O
Горение аммиака (при

нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет

щелочную среду:

NH3 + HCl = NH4Cl↑

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓

NH3 + Н20 <-> NН4 + ОН-

Взаимодействие аммиака с водой и кислотами
Кислотно-основные свойства.

Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным

нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой

оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного

и солями:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
разлагаются при нагревании
NH4Cl → NH3↑ + HCl

цепочку превращений: