участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием
их биологических функций.(как самостоятельная дисциплина со 2-й половины ХХ века)
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Введение в биоорганическую химию
Содержание
- 2. БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ изучает строение и свойства
- 3. «Целью курса «Биоорганическая химия», как учебной дисциплины,
- 4. « Конечная
- 5. Объекты биоорганической химии
- 6. •Биорегуляторы—природные вещества, обладающие биорегулирующей векторностью (терпеноиды,стероиды,витамины,алкалоиды, простагландины,флавоноиды
- 7. «Жизнь – это особая форма существования биополимерных
- 8. “Натура тем паче всего удивительна, что в
- 9. 2. Систематическая номенклатура ИЮПАК
- 11. СТРОЕНие АТОМА
- 13. Атомная орбиталь (АО) — это часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона максимальна
- 14. Правило Хунда (Гунда): Орбитали данного
- 15. Электронный паспорт Р15 15 ФосфорP 30,9743s23p3
- 17. . Гибридизация - смешивание волновых функций различных
- 18. sp3-гибридизация атома углеродаC sp3 1s22(sp3)4
- 19. Молекула метана
- 20. sp2-гибридизация атома углерода
- 21. C sp2 1s22(sp2)32p1
- 22. spspp
- 23. C sp 1s22(sp)22p2
- 25. Молекула ацетилена
- 27. Химическая связь в органических соединенияхХимическая связь –
- 29. молекулярная орбиталь полностью смещена от одного атома (превращающегося в катион) к другому (превращающемуся в анион).
- 30. В белках ионные связи могут завязываться между
- 34. ковалентная связь, образованная при «лобовом» или «осевом»
- 36. Молекула этана
- 38. Молекула этилена
- 39. Молекула этилена
- 40. Кратные связиH2C = CH2
- 41. Молекула ацетилена
- 43. Характеристики ковалентных связейΙ. Энергия связиΙΙ. Длина связиΙΙΙ. ПолярностьIV. ПоляризуемостьΙ.ΙΙ.
- 44. Сила притягивания и удерживания электронного облака ядром
- 45. доля s-облакаЭО уменьшается по мере удаления внешнего
- 46. Шкала электроотрицательности
- 48. IV. ПоляризуемостьКовалентная связь обладает поляризуемостью —
- 49. Классификация ковалентных связей по
- 50. Связь между атомами А и В образуется с помощью общей пары электронов.Донорно-акцепторная связьОбменный механизм
- 51. Донорно-акцепторная связь-ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из партнеров по связи.
- 52. Семиполярная ковалентная связь
- 54. Водородная связь
- 56. В –α- форме белков каждый первый
- 57. Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной
- 58. Локализованной, двухцентровой, называется двойная связь, в которой
- 61. --сопряжениев системах с углеродной цепью
- 62. --сопряжение
- 63. --сопряжение
- 64. р- сопряжение
- 66. Сопряжение в аллильном радикале
- 68. Теория резонанса. Распределение электронов в молекулах (в
- 72. Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
- 73. Биологически важные открытые сопряжённые системы.Чем длиннее цепь сопряжения, тем больше выигрыш в энергии при ее образовании
- 75. СОПРЯЖЁННЫЕ СИСТЕМЫ С ЗАМКНУТОЙ ЦЕПЬЮ.бензолнафталинпиррол тиофен пиридинкруговая делокализация р-электроновфуран
- 76. Ароматичность — особое свойство некоторых химических соединений, благодаря
- 78. АроматичностьЭрих
- 79. Правило Хюккеля.Система ароматична,
- 84. пиридинШестичленные гетероциклыπ-недостаточный цикл
- 86. π - избыточные циклы Пятичленные гетероциклы
- 87. Пиррольный атом азота
- 88. Пиррольный атом азота
- 89. Порфин — плоскостная ароматическая система, в
- 91. Взаимное влияние атомов в молекулеСверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-метилбутен-22-метилбутен-1–
- 94. Взаимное влияние атомов в молекуле
- 95. Электроноакцепторные заместители X, т.е. атом или
- 97. +I
- 98. I – эффект затухает по цепи, распространяется на 3-4 σ- связи–I
- 99. Мезомерный эффектМезомерный эффект – передача электронного влияния заместителей по сопряжённой системе
- 100. +М-эффектом обладают
- 101. - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную
- 104. Спасибо за внимание!
- 111. 2. Систематическая номенклатура ИЮПАК
- 113. Скачать презентацию
- 114. Похожие презентации
БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ изучает строение и свойства веществ, участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием их биологических функций.(как самостоятельная дисциплина со 2-й половины ХХ века)
Слайд 2 БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ изучает строение и свойства веществ,
(как самостоятельная дисциплина со 2-й половины ХХ века)
Слайд 3 «Целью курса «Биоорганическая химия», как учебной дисциплины, является
формирование знаний взаимосвязи строения и химических свойств биологически важных
классов органических соединений, биополимеров и их структурных компонентов, т.е. платформы для восприятия биологических и медицинских знаний на молекулярном уровне.»Слайд 4 « Конечная цель
изучения курса «Биоорганическая химия» в медицинских вузах
состоит в формировании системных знаний о закономерностях в химическом поведении основных классов органических соединений во взаимосвязи с их строением для использования этих знаний в качестве основы при изучении на молекулярном уровне процессов, протекающих в живом организме.»
Слайд 5
Объекты биоорганической химии
•Биополимеры
(и их структурные компоненты) - высокомолекулярные природные соединения -
белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, липиды, а также их производные. Являются структурной основой живых организмов и играют определяющую роль в процессах жизнедеятельности.Слайд 6 •Биорегуляторы—природные вещества, обладающие биорегулирующей векторностью (терпеноиды,стероиды,витамины,алкалоиды, простагландины,флавоноиды и
др.).
•Метаболиты—промежуточные продукты обмена веществ в живых клетках. Многие из
них оказывают регулирующее влияние на биохимические и физиологические процессы в организме.
Слайд 7 «Жизнь – это особая форма существования биополимерных тел
(систем), характеризующихся хиральной чистотой и способностью к самоорганизации и
саморепликации в условиях постоянного обмена с окружающей средой веществом, энергией и информацией» (акад. В.Гольданский, 1986 г.),Виталий Иосифович Гольданский
Слайд 8 “Натура тем паче всего удивительна, что в простоте
своей многохитростна и от малого числа причин производит неисчислимые
образы свойств, перемен и явлений»М.В. Ломоносов
1711-1765
Слайд 13 Атомная орбиталь (АО) — это часть атомного пространства,
в котором вероятность нахождения электрона максимальна
Слайд 14 Правило Хунда (Гунда): Орбитали данного подуровня
заполняются сначала по одному электрону.
Правило Паули: на орбитали могут
располагаться не более двух электронов с противоположными спинамиПринцип устойчивости: АО заполняются
электронами в порядке повышения их энергетических
уровней: 1s<2s<3s<3p<4s<3d<4p<5s
Заполнение АО электронами
Слайд 16
Гибридизация
Электронное строение атома углерода, С:
основное состояние
возбужденное состояние
C
1s22s22p2 C* 1s22s12p3
Слайд 17
.
Гибридизация - смешивание волновых функций различных валентных
электронов атома, в результате которого волновые функции всех этих
электронов приобретают одинаковый вид
Слайд 27
Химическая связь в органических соединениях
Химическая связь – взаимодействие
между 2 атомами, осуществляемое путем обмена электронами
и приводящее к образованию молекул.Типы химической связи
Слайд 29 молекулярная орбиталь полностью смещена от одного атома (превращающегося
в катион) к другому (превращающемуся в анион).
Слайд 30 В белках ионные связи могут завязываться между остатками
моноаминодикарбоновых и диаминомонокарбоновых кислот, стабилизируя третичную структуру белка:
Asp
Lys
Слайд 34 ковалентная связь, образованная при «лобовом» или «осевом» перекрывании
АО вдоль оси, соединяющей ядра атомов
ковалентная связь, возникающая при
«боковом» перекрывании негибридных p-орбиталей.
Слайд 43
Характеристики ковалентных связей
Ι. Энергия связи
ΙΙ. Длина связи
ΙΙΙ. Полярность
IV.
Поляризуемость
Ι.
ΙΙ.
Слайд 44 Сила притягивания и удерживания электронного облака ядром атома
характеризуется как электроотрицательность
III. Полярность
связи - неравномерное распределение ( поляризация) электронной плотности
Слайд 45
доля s-облака
ЭО уменьшается по мере удаления внешнего электронного
слоя от ядра (F, Cl, Br, J; O, S),
а также по мере уменьшения числа электронов на внешнем уровне при неизменности размеров атома (F, O, N, C; Cl, S).Слайд 46 Шкала электроотрицательности
по Полингу:
F
O Cl, N Br J C, S H4,0 3,5 3,0 2,8 2,6 2,5 2,2
.
Слайд 48
IV. Поляризуемость
Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью
смещать электроны связи под влиянием внешнего электрического поля.
(Определяется подвижностью
электронов. Электроны тем подвижнее,чем дальше находятся от ядер).-связи поляризуются гораздо легче, чем -связи
>C=C< > >C=N > >C=O
>C=O < >C=S
-СС- > >C=C< (% р-орб.)
Слайд 49 Классификация ковалентных связей по способу
образования
Обменный механизм. В образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали.
Каждый атом предоставляет 1 электрон для образования общей пары:Слайд 50 Связь между атомами А и В образуется с
помощью общей пары электронов.
Донорно-акцепторная связь
Обменный механизм
Слайд 51 Донорно-акцепторная связь-ковалентная связь, образующаяся за
счет пары электронов одного из партнеров по связи.
Слайд 53
Водородная связь – притяжение протонизированного атома водорода, присоединённого к
атому электроотрицательного элемента, к любому другому атому, несущему отрицательный заряд или неподелённую электронную пару:Слайд 56 В –α- форме белков каждый первый и
пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя
спираль:Слайд 57 Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали
ДНК: между аденином и тимином образуются две водородные связи,
а между гуанином и цитозином завязываются три связи:Ade
Thy
Gua
Cyt
Слайд 58 Локализованной, двухцентровой, называется двойная связь, в которой электронная
плотность -связи охватывает только два ядра связываемых атомов.
Делокализованная
-связь охватывает более двух атомов. Ковалентная связь
Слайд 68
Теория резонанса.
Распределение электронов в молекулах (в том
числе сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических
структур
Слайд 73
Биологически важные открытые сопряжённые системы.
Чем длиннее цепь сопряжения,
тем больше выигрыш в энергии при ее образовании
Слайд 75
СОПРЯЖЁННЫЕ СИСТЕМЫ С ЗАМКНУТОЙ ЦЕПЬЮ.
бензол
нафталин
пиррол
тиофен
пиридин
круговая делокализация
р-электронов
фуран
Слайд 76 Ароматичность — особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому
сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую
чем та, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении.
Слайд 78
Ароматичность
Эрих Арманд
Артур Йозеф Хюккель ( Erich Armand Arthur Joseph Hückel )
(9 августа 1896, Берлин — 16 февраля 1980, Марбург)
немецкий физик и химик, один из основоположников квантовой химии
Слайд 79
Правило Хюккеля.
Система ароматична, если
она обладает совокупностью следующих признаков:
а) все атомы в цикле
находятся в sр2-гибридизации (следовательно ,-скелет плоскостной);б) молекула имеет циклическую систему сопряжения;
в) в сопряжении участвует (4n+2) - -электронов, где n — целое число (n=0,1,2,3,4...).
Слайд 89 Порфин — плоскостная ароматическая система, в которой
в сопряжении участвуют 26 - - электронов (n=6)
Е сопр.=840
кДж/моль
Слайд 91
Взаимное влияние атомов в молекуле
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
2-метилбутен-2
2-метилбутен-1
– стабилизация
частично заполненной или свободной орбитали путём перекрывания с заполненной
связывающей σ-орбиталью.Слайд 94 Взаимное влияние атомов в молекуле
Индуктивный эффект
Смещение электронной плотности по цепи -связей называется
индуктивным эффектом и обозначается буквой I.Слайд 95 Электроноакцепторные заместители X, т.е. атом или группа атомов,
смещающие электронную плотность -связи от атома углерода, проявляют отрицательный
индуктивный эффект (-I-эффект). C XЭлектронодонорные заместители X, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект (+I-эффект). C X
Индуктивный эффект
Слайд 96
–I эффект проявляют
1.
заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода:-F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.;
2. катионы.
Слайд 97 +I эффект
проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью:
1. - насыщенные
углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.,
(СН3)3С- > (СН3)2 СН- > СН3 — СН2 - > CН3-
трет.бутил изопропил этил метил
2. -металлы (-Mg-, -Li);
3. - анионы
Слайд 99
Мезомерный эффект
Мезомерный эффект – передача
электронного влияния заместителей по сопряжённой системе
Слайд 100 +М-эффектом обладают заместители,
повышающие электронную плотность в сопряжённой системе.
+ М: NH2,
NHR, NR2, OH, OR, SH, SR, CH=CH2, CCH.Слайд 101 - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность
в сопряжённой системе.
- M: C=O, COOH, NO2, CN,
CH=NH, N=O, SO3H, SO2H.
