Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Метод полуреакций или электронно-ионного баланса

Содержание

ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИНАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ
Тема урока:«Метод полуреакций  или   электронно-ионного баланса»Подготовила и провелаучитель химии Новоникольской СОШКузнецова И.Н. ЦЕЛИ УРОКА:  		ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ Продолжите…Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил Классификация окислительно-восстановительных реакций Выполните заданиеДопишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного балансаС6C5CH3 + KMnO4 + МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВРМетод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей Основное требование  Число электронов, отданных восстановителем =  числу электронов, принятых окислителем Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)Преимущество: при составлении полуреакцийрассматриваются реально существующие в растворе МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:Алгоритм1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия: II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если алгоритм2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакцийЗапишите схему реакции в молекулярной форме:KMnO4 + Na2SO3 2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и 3. Составьте сокращенную  молекулярно-ионную схему MnO4- + SO32- + 2 H+ 4. Определите характер среды –  кислая, щелочная, нейтральнаяНаличие Н+ – среда кислая 5. Выписать частицы,  изменившие состав и заряд:MnO4- → Mn 2+SO32- → SO42- 6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений: MnO4- +8H+ + 5е = (процесс восстановления) 8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения.  Умножьте левую Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. 2MnO4-+ 5SO32-+     + 10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ + 3SO42- = 11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение  2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4 + 3H2O
Слайды презентации

Слайд 2 ЦЕЛИ УРОКА:
ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ

ЦЕЛИ УРОКА: 		ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ

ОВР;
ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ

И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;
РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .


Слайд 3 Продолжите…
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя

Продолжите…Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент

бы один элемент изменил свою степень окисления
Окислитель – это….атом,

молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются.
Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.



Слайд 4 Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 5 Выполните задание
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного

Выполните заданиеДопишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного балансаС6C5CH3 + KMnO4

баланса
С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+..

K2Cr2O7

+ K2S + H2O → S↓ +..+..

Слайд 6 МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР
Метод электронного баланса

Метод электронно -

МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВРМетод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей

ионного баланса

Метод Гарсиа

Метод валентных связей


Слайд 7 Основное требование
Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов,

Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем

принятых окислителем


Слайд 8 Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)
Преимущество:

при составлении полуреакций
рассматриваются
реально

Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)Преимущество: при составлении полуреакцийрассматриваются реально существующие в

существующие
в растворе ионы и наглядно видна роль среды.


Слайд 9 МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:
Алгоритм

1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:Алгоритм1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их

и продукты их взаимодействия:

Сильные электролиты записывают в

виде ионов, а
слабые электролиты -

газы↑,

нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.


Слайд 10 II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует

II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1.

учитывать следующее:

1. Если исходное вещество содержит больше атомов

кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы.


В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О

В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН-

В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-


Слайд 11 алгоритм
2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода,

алгоритм2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции,

чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых

и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов.

В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+

В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+

В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О



Слайд 12 Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций
Запишите схему реакции в

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакцийЗапишите схему реакции в молекулярной форме:KMnO4 +

молекулярной форме:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→

MnSO4 + Na2SO4 +

K2SO4 + H2O

Слайд 13 2. Составьте схему реакции в полной ионной форме,

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель

подчеркнув восстановитель и окислитель
K+ + MnO4- + 2Na+ +

SO32- + 2 H+ + SO42-→

Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O

Слайд 14 3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему


MnO4- + SO32-

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO4- + SO32- + 2 H+

+ 2 H+ + SO42-→Mn 2+ + SO42- +



SO42-+ K+ + SO42- +H2O


Слайд 15 4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная

Наличие

4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральнаяНаличие Н+ – среда кислая

Н+ – среда кислая


Слайд 16 5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:
MnO4- →

5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:MnO4- → Mn 2+SO32- → SO42-

Mn 2+

SO32- → SO42-


Слайд 17 6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и

6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом

восстановления с учетом характера среды
Проверьте число атомов (О) в

левой и правой частях уравнений
- Проверьте число атомов каждого элемента

MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

SO32-+H2O=SO42-+2H+


Слайд 18 Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой

Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных

частях молекулярно-ионных уравнений:
Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы

зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть

Слайд 19 MnO4- +8H+ + 5е =
(процесс

MnO4- +8H+ + 5е = (процесс восстановления)		  SO32-+ H2O

восстановления)


SO32-+ H2O - 2е =

(процесс окисления)

SO42-+2H+

Mn2+ + 4H2O


Слайд 20 8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их

8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую

превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на

найденные коэффициенты


MnO4-+ 8H+ + 5е = Mn2++4H2O

SO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+

2

5


Слайд 21 Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Для этого:
сложите уравнения полуреакций
сократите, если имеются, одинаковые частицы
добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки)
то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  


Слайд 22
2MnO4-+ 5SO32-+ +

2MnO4-+ 5SO32-+   +    = 2Mn2+ +

= 2Mn2+ +

+ 5SO42-+

↑ ↑ ↑
+2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42-

6 H+

16H+

5H2O

8H2O

10H+

3H2O


Слайд 23 10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  
2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ +

10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ + 3SO42-

5SO32-+6H+ + 3SO42- =

= 2Mn2++ 2К+ + 10Nа+

+ 8SO42- + 3H2O


  • Имя файла: metod-polureaktsiy-ili-elektronno-ionnogo-balansa.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 2
- Предыдущая Дега Эдгар