Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Азотная кислота

Содержание

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном Её величествоАзотная  кислота Яконюк Вера Сергеевна  учитель химии МОУ Знаменская СОШУрок химии 9класс СОДЕРЖАНИЕ:Историческая справкаСтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица Применение Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:4KNO3 + Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами Получение HNO 3 Лабороторный способ получения:NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота Промышленный способ1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора:4NH3 + 5O2 Физические свойстваФизическиесвойствабесцветная жидкостьtпл=-41,60C tкип=82,60C неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе Исследования (задания по группам): (Повторение ПТБ!).  1 группа: провести реакцию Группа №1  CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы Специфические: Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3 используется Взаимодействие с металлами:При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт P.S концентрированная HNO3 >60%  разбавленная HNO3 = 30-60%  очень Применение Азотной кислоты: - производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ (тринитротолуола Действие на организм  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, Спасибо за урок
Слайды презентации

Слайд 2 Это вещество было описано арабским химиком в VIII

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн

веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик

мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей

- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».


Слайд 3

Её величество
Азотная кислота

Яконюк Вера Сергеевна

Её величествоАзотная кислота Яконюк Вера Сергеевна учитель химии МОУ Знаменская СОШУрок химии 9класс

учитель химии МОУ Знаменская СОШ
Урок химии 9класс


Слайд 4
СОДЕРЖАНИЕ:
Историческая справка
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими

СОДЕРЖАНИЕ:Историческая справкаСтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица Применение

кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица
Применение


Слайд 5 Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:4KNO3

и железного купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) →

Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая справка


Слайд 6

Опытным путем доказано, что двойная связь

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя

равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота

в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение




Слайд 7

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4

Получение HNO 3 Лабороторный способ получения:NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота


+
HNO3
при этом получается дымящая азотная кислота


Слайд 8 Промышленный способ



1. Окисления аммиaка в NO в присутствии

Промышленный способ1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора:4NH3 +

платино-родиевого
катализатора:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. Поглощения

NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2


Слайд 9 Физические свойства


Физические
свойства


бесцветная
жидкость
tпл=-41,60C
tкип=82,60C
неограниченно
смешивается
с

Физические свойстваФизическиесвойствабесцветная жидкостьtпл=-41,60C tкип=82,60C неограниченно смешивается с водой летучая – на

водой
летучая –
на воздухе
« дымит»
Конц. азотная

кислота обычно окрашена в желтый цвет,

Слайд 10 Исследования (задания по группам):
(Повторение ПТБ!).

Исследования (задания по группам): (Повторение ПТБ!). 1 группа: провести реакцию


1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и
оксида

меди (II), записать уравнение реакции, определить ее тип

2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2;
провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида
меди (II); записать уравнение реакции, определить ее тип

3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и
карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить
ее тип

Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и
Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина,
записать уравнение реакции, определить ее тип

Слайд 11 Группа №1 CuO + 2 HNO3 =

Группа №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O -

Cu(NO3)2 + H2O -
реакция ионного обмена, необратимая

CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
 
Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
(получение нерастворимого основания)
Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O -
реакция ионного обмена, необратимая
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2

Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑ -
реакция ионного обмена, необратимая
2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2↑
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑
Признак реакции – характерное «вскипание».

Слайд 12 Общие с другими кислотами:
1. Сильный электролит, хорошо

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы

диссоциируют на ионы
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску

индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

Слайд 13 Специфические:

Специфические:       При нагревании и под

При нагревании и под

действием света разлагается

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Реагирует с неметаллами

С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑










NO неMe + HNO3 NO2

.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА ОКИСЛЯЕТ НЕМЕТАЛЛЫ


Слайд 14 Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо,

Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3

т.к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива.

Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород) Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2 Общая схема процесса: HNO3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O

Слайд 15 Взаимодействие с металлами:

При взаимодействии с металлами образуются нитрат,

Взаимодействие с металлами:При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий

вода и третий продукт по схеме:

HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после

H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

Слайд 16
P.S концентрированная HNO3 >60%
разбавленная HNO3

P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная

= 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%
на

холоде: железо, хром, алюминий пассивирует


Взаимодействие с металлами


Слайд 17 Применение Азотной кислоты:
- производство азотных и комбинированных

Применение Азотной кислоты: - производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ

удобрений,
-взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.),
-органических красителей.
-как

окислитель ракетного топлива.
- В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Слайд 18 Действие на организм
  Вдыхание паров Азотная кислота приводит

Действие на организм  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание

к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу

вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

Слайд 19 вывод:

1. Азотной кислоте характерны общие свойства

вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на

кислот:
реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами,

солями более слабых кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

  • Имя файла: azotnaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0