Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак

Содержание

2. Узнать:строение молекулы аммиака и иона аммония;механизм образования
3. Состав вещества+7 N ) )
4. Образование иона аммонияHNHH••Есть возможность образовать донорно –
5. Между молекулами аммиака образуются водородные связи:Водородная связь
6. Ц Физические свойстваТкип = -33,50С
7. Взаимодействие с кислотамиNН3+НСI
8. ПрименениеNH3Производство азотной кислоты.Производство азотных удобренийПроизводство взрывчатых веществВ холодильных установках.В медицине, в быту.Для паяния
9. При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом
10. Осуществите цепочку превращений Азот
11. §25,упр. 1-5. Получение аммиака выучить самостоятельно.Домашнее задание:
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Узнать:строение молекулы аммиака и иона аммония;механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму; физические свойства аммиака;особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;Научиться:составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;объяснять физиологическое

Главная
Химия
Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак

Аммиак Урок химии в 9 классеАвтор :Бахтин Олег Викторович, учитель химии Ларихинская ООШNH3

Узнать:строение молекулы аммиака и иона аммония;механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму; физические

Состав вещества+7 N ) ) 2 52s21s22p3+1H )

Образование иона аммонияHNHH••Есть возможность образовать донорно – акцепторную связьУ атома азота есть

Между молекулами аммиака образуются водородные связи:Водородная связь – это связь между атомами

Взаимодействие с кислотамиNН3+НСI NН4 СINН3 +Н2 SО4

ПрименениеNH3Производство азотной кислоты.Производство азотных удобренийПроизводство взрывчатых веществВ холодильных установках.В медицине, в быту.Для паяния

При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с

Осуществите цепочку превращений Азот аммиак

§25,упр. 1-5. Получение аммиака выучить самостоятельно.Домашнее задание:

Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Слайды презентации

Слайд 2 Узнать:
строение молекулы аммиака и иона аммония;
механизм образования связи

Узнать:строение молекулы аммиака и иона аммония;механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму;

по донорно-акцепторному механизму;
физические свойства аммиака;
особенности химических реакций, протекающие

с аммиаком;
Научиться:
составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;
составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;
объяснять физиологическое воздействие аммиака на организм человека.

На уроке мы сможем:

NH3

Проверка знаний

Слайд 3 Состав вещества
+7 N ) )
2

5
2s2
1s2
2p3
+1H )

1s1

NH3

КПС

Слайд 4 Образование иона аммония
H
N
H
H
••
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную

связь
У атома азота есть неподеленная
электронная пара
N
H
H
H
••
+ H+
N
H
H
H
••

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Слайд 5 Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Водородная связь –

Между молекулами аммиака образуются водородные связи:Водородная связь – это связь между

это связь между атомами очень электроотрицательного элемента (F, O,

N) одной молекулы и атомами водорода другой молекулы.

δ-

Слайд 6 Ц
Физические свойства

Ткип = -33,50С

Тпл = -780С

3-10% р-р - нашатырный спирт
18-25% р-р - аммиачная вода

В 1 л Н2О 700 л NH3

легче воздуха

NH3

З - резкий

ЯД

Слайд 7 Взаимодействие с кислотами
NН3+НСI NН4

Взаимодействие с кислотамиNН3+НСI NН4 СINН3 +Н2 SО4 N

СI
NН3 +Н2 SО4 N Н4 НSО4

Взаимодействие с водой
NН3+НОН NН4 ОН
Аммиак горит в кислороде
4 NН3+3О2 2N2 + 6Н2О

Химические свойства

NH3

Слайд 8 Применение
NH3
Производство азотной
кислоты.
Производство
азотных
удобрений
Производство
взрывчатых
веществ
В холодильных

установках.
В медицине,
в быту.
Для паяния

Слайд 9 При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50

При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал

л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход

продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

Проверка знаний. Решите задачи:

Слайд 10 Осуществите цепочку превращений
Азот аммиак

оксид азота (II )

нитрат аммония аммиак азот
Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:
2NH3 + H2SO4 →
NH3 + H2SO4 →
NH3 + H3PO4 →
2NH3 + H3PO4 →
3NH3 + H3PO4 →

Проверка знаний.