Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства

Содержание

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ
ПРЕЗЕНТАЦИЯ  К УРОКУ ХИМИИ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ Р Е А К Ц И И  Г О Р Е Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотамиВывод: при взаимодействии с кислотами амины проявляют Взаимодействие аммиака с серной кислотой:NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 Аммиак Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами CH3C2H5NH + H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4МетилэтиламинГидросульфат метилэтиламмония Основные свойства аминов- взаимодействие с водойВывод: при взаимодействии с водой амины проявляют Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминовВывод: первичные амины при взаимодействии с азотистой Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с азотистой Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с азотистой Реакция алкилирования первичных аминовВывод: в реакции алкилирования первичный амин превращается во вторичный Реакция алкилирования вторичных аминовВывод: в реакции алкилирования вторичный амин превращается в третичный Способы получения аминовВосстановление нитросоединений:CH3 – NO2 +  H2 → CH3 – 2. Реакция алкилирования аминов: CH3NH2 + C2H5Cl → [CH3C2H5NH2]Cl → 				CH3C2H5NH + 3).Аминирование спиртовAl2O3   R – OH + NH3 → R – 4). Лабораторный способ получения аминов	Взаимодействием солей аммония 	со щелочью: Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять протон водорода (Н  ) + Сравнительная характеристика аминов как оснований:CH3 → NH2:– δCH3 → NH
Слайды презентации

Слайд 2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ
РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ

ВОДОЙ
РЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ


Слайд 3 Р Е А К Ц И И

Р Е А К Ц И И Г О Р Е

Г О Р Е Н И Я
Вывод: при горении

аминов образуется углекислый газ, вода и азот.

CH3NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2

2

2

5

4,5

4

9

4

10

2


Слайд 5 Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами
Вывод: при взаимодействии

Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотамиВывод: при взаимодействии с кислотами амины

с кислотами амины проявляют основные свойства

NH3 +

HCl → NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]Cl

аммиак

Хлорид аммония

метиламин

Хлорид метиламмония

(CH3)2NH + HNO3→ [(CH3)2NH2]NO3

диметиламин

Нитрат диметиламмония


Слайд 6 Взаимодействие аммиака с серной кислотой:
NH3 + H2SO4 →

Взаимодействие аммиака с серной кислотой:NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 Аммиак

NH4HSO4
Аммиак гидросульфат


аммония

NH3 + H2SO4 → (NH4) SO4




+1

2-

+1

2-

2

2


Слайд 7 Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами
CH3C2H5NH +

Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами CH3C2H5NH + H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4МетилэтиламинГидросульфат

H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4
Метилэтиламин
Гидросульфат метилэтиламмония
CH3

CH3
\ \
NH + H2SO4→ NH2 SO4
/ /
C2H5 C2H5



2

2


Слайд 9 Основные свойства аминов- взаимодействие с водой
Вывод: при взаимодействии

Основные свойства аминов- взаимодействие с водойВывод: при взаимодействии с водой амины

с водой амины проявляют основные свойства

NH3 +

HOH → NH4OH

CH3NH2 + HOH → [CH3NH3]OH

аммиак

Гидроксид аммония

метиламин

Гидроксид метиламмония

(C2H5)2NH + HOH→ [(C2H5)2NH2]OH

диэтиламин

гидроксид диэтиламмония


Слайд 10 Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминов
Вывод: первичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминовВывод: первичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой образуют первичные спирты, азот

и воду.

CH3NH2 + HO – N = O →
N2

N

N

H2

O

+ H2O

+ CH3OH

метиламин

Азот вода метанол

HNO3 – азотная кислота

HNO2 - азотистая кислота

+1 +3 - 2

+1 +5 - 2


Слайд 11
Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминов
Вывод: вторичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой превращаются в нитрозоамины
CH3

\
NH + HO – N = O →
/
CH3

H

HO

H2O +

CH3
\
N – N = O
/
CH3

диметиламин

диметилнитрозоамин


Слайд 12
Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминов
Вывод: вторичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой превращаются в нитрозоамины
C2H5

\
NH + HO – N = O →
/
C3H7

H

HO

H2O +

C2H5
\
N – N = O
/
C3H7

этилпропиламин

этилпропилнитрозоамин


Слайд 13
Реакция алкилирования первичных аминов
Вывод: в реакции алкилирования первичный

Реакция алкилирования первичных аминовВывод: в реакции алкилирования первичный амин превращается во

амин превращается во вторичный амин
CH3NH2 + CH3Cl → [(CH3)2NH2]Cl
метиламин
Хлорид

диметиламмония

[(CH3)2NH2]Cl + NH3→

1 стадия:

2 стадия:

Хлорид диметиламмония

Диметиламин

NH4Cl +

(CH3)2NH


Слайд 14
Реакция алкилирования вторичных аминов
Вывод: в реакции алкилирования вторичный

Реакция алкилирования вторичных аминовВывод: в реакции алкилирования вторичный амин превращается в

амин превращается в третичный амин
(CH3)2NH + CH3Cl → [(CH3)3NH]Cl
диметиламин
Хлорид

триметиламмония

[(CH3)3NH]Cl + NH3 →

1 стадия:

2 стадия:

Хлорид триметиламмония

Триметиламин

NH4Cl +

(CH3)3N


Слайд 15 Способы получения аминов
Восстановление нитросоединений:

CH3 – NO2 +

Способы получения аминовВосстановление нитросоединений:CH3 – NO2 + H2 → CH3 –

H2 → CH3 – NH2 + H2O

2
3
нитрометан
метиламин
LiAlH4
2. Реакция

алкилирования аммиака

NH3 + CH3Cl → CH3NH3Cl → CH3NH2+ NH4Cl

+NH3

хлорметан

Хлорид метиламмония

метиламин

*


Слайд 16 2. Реакция алкилирования аминов:

CH3NH2 + C2H5Cl →

2. Реакция алкилирования аминов: CH3NH2 + C2H5Cl → [CH3C2H5NH2]Cl → 				CH3C2H5NH

[CH3C2H5NH2]Cl →

CH3C2H5NH + NH4Cl

+NH3
метиламин
хлорэтан
хлоридметилэтиламмония
метилэтиламин
Реакция Гофмана
Август Вильгельм Гофман
(1818–1892), немецкий

химик

Слайд 17 3).Аминирование спиртов
Al2O3
R – OH +

3).Аминирование спиртовAl2O3  R – OH + NH3 → R –

NH3 → R – NH2 +

Al2O3
C2H5 – OH + NH3 → C2H5 –NH2 + H2O
этанол этиламин

OH

H

H2O


Слайд 18 4). Лабораторный способ получения аминов
Взаимодействием солей аммония со

4). Лабораторный способ получения аминов	Взаимодействием солей аммония 	со щелочью:  	[C2H5

щелочью:
[C2H5 NH3]Cl + NaOH →


C2H5NH2+ NaCl + H2O


Хлорид
этиламмония

Этиламин


Слайд 19 Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять

Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять протон водорода (Н ) +

протон водорода (Н )
+


  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-aminy-nomenklatura-izomeriya-himicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 0