Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства

Содержание

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ
ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ ХИМИИ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ Р Е А К Ц И И Г О Р Е Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотамиВывод: при взаимодействии с кислотами амины проявляют Взаимодействие аммиака с серной кислотой:NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 Аммиак Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами CH3C2H5NH + H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4МетилэтиламинГидросульфат метилэтиламмония Основные свойства аминов- взаимодействие с водойВывод: при взаимодействии с водой амины проявляют Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминовВывод: первичные амины при взаимодействии с азотистой Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с азотистой Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с азотистой Реакция алкилирования первичных аминовВывод: в реакции алкилирования первичный амин превращается во вторичный Реакция алкилирования вторичных аминовВывод: в реакции алкилирования вторичный амин превращается в третичный Способы получения аминовВосстановление нитросоединений:CH3 – NO2 + H2 → CH3 – 2. Реакция алкилирования аминов: CH3NH2 + C2H5Cl → [CH3C2H5NH2]Cl → CH3C2H5NH + 3).Аминирование спиртовAl2O3 R – OH + NH3 → R – 4). Лабораторный способ получения аминов Взаимодействием солей аммония со щелочью: Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять протон водорода (Н ) + Сравнительная характеристика аминов как оснований:CH3 → NH2:– δCH3 → NH
Слайды презентации

Слайд 2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ
РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВРЕАКЦИИ ГОРЕНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙРЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ

ВОДОЙ
РЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ

Слайд 3 Р Е А К Ц И И

Р Е А К Ц И И Г О Р Е

Г О Р Е Н И Я
Вывод: при горении

аминов образуется углекислый газ, вода и азот.

CH3NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2

2

2

5

4,5

4

9

4

10

2

Слайд 4

Слайд 5 Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами
Вывод: при взаимодействии

Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотамиВывод: при взаимодействии с кислотами амины

с кислотами амины проявляют основные свойства

NH3 +

HCl → NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]Cl

аммиак

Хлорид аммония

метиламин

Хлорид метиламмония

(CH3)2NH + HNO3→ [(CH3)2NH2]NO3

диметиламин

Нитрат диметиламмония

Слайд 6 Взаимодействие аммиака с серной кислотой:
NH3 + H2SO4 →

Взаимодействие аммиака с серной кислотой:NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 Аммиак

NH4HSO4
Аммиак гидросульфат


аммония

NH3 + H2SO4 → (NH4) SO4




+1

2-

+1

2-

2

2

Слайд 7 Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами
CH3C2H5NH +

Основные свойства аминов- взаимодействие с кислотами CH3C2H5NH + H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4МетилэтиламинГидросульфат

H2SO4 → [CH3C2H5NH2]HSO4
Метилэтиламин
Гидросульфат метилэтиламмония
CH3

CH3
\ \
NH + H2SO4→ NH2 SO4
/ /
C2H5 C2H5



2

2

Слайд 8

Слайд 9 Основные свойства аминов- взаимодействие с водой
Вывод: при взаимодействии

Основные свойства аминов- взаимодействие с водойВывод: при взаимодействии с водой амины

с водой амины проявляют основные свойства

NH3 +

HOH → NH4OH

CH3NH2 + HOH → [CH3NH3]OH

аммиак

Гидроксид аммония

метиламин

Гидроксид метиламмония

(C2H5)2NH + HOH→ [(C2H5)2NH2]OH

диэтиламин

гидроксид диэтиламмония

Слайд 10 Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминов
Вывод: первичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой первичных аминовВывод: первичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой образуют первичные спирты, азот

и воду.

CH3NH2 + HO – N = O →
N2

N

N

H2

O

+ H2O

+ CH3OH

метиламин

Азот вода метанол

HNO3 – азотная кислота

HNO2 - азотистая кислота

+1 +3 - 2

+1 +5 - 2

Слайд 11
Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминов
Вывод: вторичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой превращаются в нитрозоамины
CH3

\
NH + HO – N = O →
/
CH3

H

HO

H2O +

CH3
\
N – N = O
/
CH3

диметиламин

диметилнитрозоамин

Слайд 12
Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминов
Вывод: вторичные амины

Взаимодействие с азотистой кислотой вторичных аминовВывод: вторичные амины при взаимодействии с

при взаимодействии с азотистой кислотой превращаются в нитрозоамины
C2H5

\
NH + HO – N = O →
/
C3H7

H

HO

H2O +

C2H5
\
N – N = O
/
C3H7

этилпропиламин

этилпропилнитрозоамин

Слайд 13
Реакция алкилирования первичных аминов
Вывод: в реакции алкилирования первичный

Реакция алкилирования первичных аминовВывод: в реакции алкилирования первичный амин превращается во

амин превращается во вторичный амин
CH3NH2 + CH3Cl → [(CH3)2NH2]Cl
метиламин
Хлорид

диметиламмония

[(CH3)2NH2]Cl + NH3→

1 стадия:

2 стадия:

Хлорид диметиламмония

Диметиламин

NH4Cl +

(CH3)2NH

Слайд 14
Реакция алкилирования вторичных аминов
Вывод: в реакции алкилирования вторичный

Реакция алкилирования вторичных аминовВывод: в реакции алкилирования вторичный амин превращается в

амин превращается в третичный амин
(CH3)2NH + CH3Cl → [(CH3)3NH]Cl
диметиламин
Хлорид

триметиламмония

[(CH3)3NH]Cl + NH3 →

1 стадия:

2 стадия:

Хлорид триметиламмония

Триметиламин

NH4Cl +

(CH3)3N

Слайд 15 Способы получения аминов
Восстановление нитросоединений:

CH3 – NO2 +

Способы получения аминовВосстановление нитросоединений:CH3 – NO2 + H2 → CH3 –

H2 → CH3 – NH2 + H2O

2
3
нитрометан
метиламин
LiAlH4
2. Реакция

алкилирования аммиака

NH3 + CH3Cl → CH3NH3Cl → CH3NH2+ NH4Cl

+NH3

хлорметан

Хлорид метиламмония

метиламин

*

Слайд 16 2. Реакция алкилирования аминов:

CH3NH2 + C2H5Cl →

2. Реакция алкилирования аминов: CH3NH2 + C2H5Cl → [CH3C2H5NH2]Cl → CH3C2H5NH

[CH3C2H5NH2]Cl →

CH3C2H5NH + NH4Cl

+NH3
метиламин
хлорэтан
хлоридметилэтиламмония
метилэтиламин
Реакция Гофмана
Август Вильгельм Гофман
(1818–1892), немецкий

химик

Слайд 17 3).Аминирование спиртов
Al2O3
R – OH +

3).Аминирование спиртовAl2O3 R – OH + NH3 → R –

NH3 → R – NH2 +

Al2O3
C2H5 – OH + NH3 → C2H5 –NH2 + H2O
этанол этиламин

OH

H

H2O

Слайд 18 4). Лабораторный способ получения аминов
Взаимодействием солей аммония со

4). Лабораторный способ получения аминов Взаимодействием солей аммония со щелочью: [C2H5

щелочью:
[C2H5 NH3]Cl + NaOH →


C2H5NH2+ NaCl + H2O

t°

Хлорид
этиламмония

Этиламин

Слайд 19 Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять

Сила оснований, согласно теории Льюйса определяется способностью присоединять протон водорода (Н ) +

протон водорода (Н )
+

  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-aminy-nomenklatura-izomeriya-himicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 183
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по теме Задачи и содержание словарной работы
Следующая - Устный счёт №3 Совушка - умная головушка

Похожие презентации

Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла 131
Химические свойства воды Химические свойства воды 130
Бытовая химия Бытовая химия 234
Ғажайыптар әлемі (2 тур) Ғажайыптар әлемі (2 тур) 212
Значение теории химического строенияА.М.Бутлерова Значение теории химического строенияА.М.Бутлерова 135
Прохладительные напитки Прохладительные напитки 177
Жизненная ценность мёда Жизненная ценность мёда 130
Презентация по химии Соли. Презентация по химии Соли. 186
Химический элемент селен Химический элемент селен 136
Металлы, свойства металлов Металлы, свойства металлов 160
Презентация Сплавы Презентация Сплавы 154
Азбука живой материи Белки Азбука живой материи Белки 134
Свойства серной кислоты Свойства серной кислоты 144
Свойства ковалентной связи Свойства ковалентной связи 164
Прославившиеся ученые Саратовской области Прославившиеся ученые Саратовской области 149
Алюминий и его соединения (9 класс) Алюминий и его соединения (9 класс) 112
Цикл Кребса Цикл Кребса 155
Выветривание горных пород Выветривание горных пород 136
6 Тема Химический элемент.Простые и сложные вещества 6 Тема Химический элемент.Простые и сложные вещества 154
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 201
Химическая связь 11 класс Химическая связь 11 класс 161
Презентация Своя игра по теме Неметаллы Презентация Своя игра по теме Неметаллы 248
Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания 126
Презентация по химии на тему Алкадиены Презентация по химии на тему Алкадиены 141
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 152
Структура и физическое состояние полимеров Структура и физическое состояние полимеров 129
Презентация: Чистые вещества и смеси Презентация: Чистые вещества и смеси 133
Органические соединения железа Органические соединения железа 140
Презентация по химии на тему Углеводы Презентация по химии на тему Углеводы 170
Вода как вещество Вода как вещество 150