Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку по теме: Аминокислоты

Содержание

Цель урока
Аминокислоты Цель урока Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны 1 Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты, γ- аминокислоты, По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были обнаружены в Аминокислоты организма Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;пронумеровать начиная Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия; Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2 Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2 Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2 Оптическая изомерия Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся с Химические свойства Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами 1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl- Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации NH2 – CH2 Внутренняя взаимная нейтрализация Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2 – CH2 – COOH → Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.Действие аммиака на хлорзамещенные Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислотыАминокислоты Применение аминокислот
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока

Цель урока

Слайд 3 Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат

Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы:

две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу

– COOH, связанные с углеводородным радикалом

Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп

Слайд 4 Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n

Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны

чаще всего равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты

сое6динения со смешанными функциями

Слайд 5 Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной

Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма

и аминогруппы
По строению углеводородного радикала
Аминокислоты организма

Слайд 6 По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;


диаминомонокарбоновые кислоты


моноаминодикарбоновые кислоты

По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты

Слайд 7 По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β

По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты, γ-

– аминокислоты, γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε –

аминокислоты и т.д.

Слайд 8 По строению углеводородного радикала
Предельные
Непредельные
Циклические
Ароматические

По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические

Слайд 9 Аминокислоты делят на:
Природные
Их около 150,

Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были обнаружены в

они были обнаружены в живых организмах, около 20 из

них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.

Синтетические
Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.

Слайд 10 Аминокислоты организма

Аминокислоты организма

Слайд 11 Номенклатура
Систематическая
Рациональная
Тривиальное

Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное

Слайд 12 Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную

Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;пронумеровать

группу и аминогруппу;
пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2)

– сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота

Слайд 13 Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами

Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная

греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от

- СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота

Слайд 14 Тривиальные названия
Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:
Аланин

Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин

Слайд 15 Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с

ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;

нитросоединениями;
Оптическая изомерия;

Слайд 16 Изомерия углеродного скелета

(С≥4), например; С4H9NO2







Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2

Слайд 17 Изомерия положения функциональных групп
(С≥3), например; С3H7NO2

Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2

Слайд 18 Межклассовая с нитросоединениями

(С≥2), например; С3H7NO2

Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2

Слайд 19 Оптическая изомерия

Оптическая изомерия

Слайд 20 Физические и химические свойства оптических изомеров

Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества

практически идентичны, эти вещества могут существенно отличаться по своей

биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.

O
CH3 – CH – C
| OH
NH3

Слайд 21 Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими

Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся

температурами плавления. Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в

воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.

Слайд 22 Химические свойства

Химические свойства

Слайд 23 Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами

Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами

металлов
С солями слабых летучих кислот
Со спиртами

Слайд 24 1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH

1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 –

→ (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2

Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты

Слайд 25 Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:

H2N–CH2–COOH + HCl

Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-

→ [H3N+–CH2–COOH] Cl-

Слайд 26 Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при диссоциации

Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации NH2 – CH2

NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 –

CH2 – COO

2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)

Слайд 27 Внутренняя взаимная нейтрализация

Внутренняя взаимная нейтрализация

Слайд 28

Слайд 29 Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 –

Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2 – CH2 – COOH

CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CH3

+ CO2
4. Образование циклических амидов.





5. Образование комплексных солей

Слайд 30 Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или

Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.Действие аммиака на

щелочей.
Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl)

– COOH + NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)

IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4

V. Микробиологический синтез

Слайд 31 Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под

Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислотыАминокислоты

действием воды распадается на мономеры - аминокислоты

Аминокислоты

  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-po-teme-aminokisloty.pptx
  • Количество просмотров: 160
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к уроку Родной край
Следующая - Презентация Папка достижений для аттестации учителя начальных классов

Похожие презентации

Определение исходного металла Определение исходного металла 150
Карбоновi кислоти Карбоновi кислоти 129
Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 143
Фитонциды - химическое оружие растений Фитонциды - химическое оружие растений 178
Строение атомов металлов Строение атомов металлов 141
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 170
Цирконий и гафний Цирконий и гафний 133
Химические свойства кислот. Взаимодействие с оксидами металлов. Соли Химические свойства кислот. Взаимодействие с оксидами металлов. Соли 131
Соединения кремния. Силикатная промышленность Соединения кремния. Силикатная промышленность 121
Презентация исследовательского проекта Святой источник в Змеевой Новинке Презентация исследовательского проекта Святой источник в Змеевой Новинке 155
Электролиз 11 класс Электролиз 11 класс 175
Век медный, бронзовый, железный Век медный, бронзовый, железный 145
Фармакология и токсикология этилового спирта Фармакология и токсикология этилового спирта 166
Практическая работа №2 Простейшие операции свеществом Практическая работа №2 Простейшие операции свеществом 231
Белирий, магний и щелочноземельные металлы Белирий, магний и щелочноземельные металлы 146
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 121
Алкадиены Алкадиены 150
Оксид водорода (H2O) Оксид водорода (H2O) 159
Презентация по химии к изучению темы Водород Презентация по химии к изучению темы Водород 145
Агрегатное состояние вещества Агрегатное состояние вещества 142
Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе 159
Алюминий – металл будущего Алюминий – металл будущего 116
Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино Определение РН осадков в зимнее время в районе Западное Дегунино 143
Моносахариды Моносахариды 147
Генетическая связь между основными классами неорганических веществ Генетическая связь между основными классами неорганических веществ 138
Спиртзавод Спиртзавод 181
Руды чёрных и цветных металлов Руды чёрных и цветных металлов 196
Презентация по химии Парад химических элементов Презентация по химии Парад химических элементов 162
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 133
Презентация по химии Предельные углеводороды Презентация по химии Предельные углеводороды 141