Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку по теме: Аминокислоты

Содержание

Цель урока
Аминокислоты Цель урока Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны 1 Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты, γ- аминокислоты, По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были обнаружены в Аминокислоты организма Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;пронумеровать начиная Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия; Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2 Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2 Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2 Оптическая изомерия Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся с Химические свойства Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами 1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl- Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации NH2 – CH2 Внутренняя взаимная нейтрализация Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2 – CH2 – COOH → Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.Действие аммиака на хлорзамещенные Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислотыАминокислоты Применение аминокислот
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока

Цель урока

Слайд 3 Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат

Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы:

две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу

– COOH, связанные с углеводородным радикалом

Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп

Слайд 4 Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n

Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны

чаще всего равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты

сое6динения со смешанными функциями

Слайд 5 Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной

Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма

и аминогруппы
По строению углеводородного радикала
Аминокислоты организма

Слайд 6 По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;


диаминомонокарбоновые кислоты


моноаминодикарбоновые кислоты

По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты

Слайд 7 По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β

По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты, γ-

– аминокислоты, γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε –

аминокислоты и т.д.

Слайд 8 По строению углеводородного радикала
Предельные
Непредельные
Циклические
Ароматические

По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические

Слайд 9 Аминокислоты делят на:
Природные
Их около 150,

Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были обнаружены в

они были обнаружены в живых организмах, около 20 из

них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.

Синтетические
Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.

Слайд 10 Аминокислоты организма

Аминокислоты организма

Слайд 11 Номенклатура
Систематическая
Рациональная
Тривиальное

Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное

Слайд 12 Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную

Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;пронумеровать

группу и аминогруппу;
пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2)

– сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота

Слайд 13 Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами

Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная

греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от

- СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота

Слайд 14 Тривиальные названия
Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:
Аланин

Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин

Слайд 15 Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с

ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;

нитросоединениями;
Оптическая изомерия;

Слайд 16 Изомерия углеродного скелета

(С≥4), например; С4H9NO2







Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2

Слайд 17 Изомерия положения функциональных групп
(С≥3), например; С3H7NO2

Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2

Слайд 18 Межклассовая с нитросоединениями

(С≥2), например; С3H7NO2

Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2

Слайд 19 Оптическая изомерия

Оптическая изомерия

Слайд 20 Физические и химические свойства оптических изомеров

Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества

практически идентичны, эти вещества могут существенно отличаться по своей

биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.

O
CH3 – CH – C
| OH
NH3

Слайд 21 Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими

Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся

температурами плавления. Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в

воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.

Слайд 22 Химические свойства

Химические свойства

Слайд 23 Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами

Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами

металлов
С солями слабых летучих кислот
Со спиртами

Слайд 24 1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH

1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 –

→ (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2

Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты

Слайд 25 Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:

H2N–CH2–COOH + HCl

Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-

→ [H3N+–CH2–COOH] Cl-

Слайд 26 Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при диссоциации

Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации NH2 – CH2

NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 –

CH2 – COO

2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)

Слайд 27 Внутренняя взаимная нейтрализация

Внутренняя взаимная нейтрализация

Слайд 28

Слайд 29 Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 –

Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2 – CH2 – COOH

CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CH3

+ CO2
4. Образование циклических амидов.





5. Образование комплексных солей

Слайд 30 Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или

Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.Действие аммиака на

щелочей.
Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl)

– COOH + NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)

IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4

V. Микробиологический синтез

Слайд 31 Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под

Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислотыАминокислоты

действием воды распадается на мономеры - аминокислоты

Аминокислоты

  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-po-teme-aminokisloty.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к уроку Родной край
Следующая - Презентация Папка достижений для аттестации учителя начальных классов

Похожие презентации

Химиялық рекативтер.стандартты және нормальдық ертінділер дайындау тәртібі мен технологиясы Химиялық рекативтер.стандартты және нормальдық ертінділер дайындау тәртібі мен технологиясы 148
Презентация Тақырыбы: Алкиндер тақырыбына жұмыс дәптері Презентация Тақырыбы: Алкиндер тақырыбына жұмыс дәптері 290
Заполните пропуски Заполните пропуски 143
Азот и его соединения Азот и его соединения 153
Неорганическая химия Неорганическая химия 127
Презентация по химии на тему Углеводы (11 класс) Презентация по химии на тему Углеводы (11 класс) 160
Где используется кислород? Где используется кислород? 122
НРЭО: Вода для 8 класса. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области НРЭО: Вода для 8 класса. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области 143
Свободное окисление и токсические формы кислорода Свободное окисление и токсические формы кислорода 199
Презентация по химии на тему ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Презентация по химии на тему ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 145
Органические вещества в клетке Органические вещества в клетке 136
Действия пестицидов на биоценозы Действия пестицидов на биоценозы 146
Сахароза Сахароза 156
Важнейшие классы неорганических веществ Важнейшие классы неорганических веществ 126
Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. 147
Строение атома Строение атома 162
Органическая химия Органическая химия 150
Уксусная кислота Уксусная кислота 184
Медь и её сплавы Медь и её сплавы 129
Радонотерапия. Радиация на благо человека Радонотерапия. Радиация на благо человека 226
Сера и её производные Сера и её производные 157
Презентация по химии 8 класс по теме Химические формулы Презентация по химии 8 класс по теме Химические формулы 191
нуклеиновые кислоты нуклеиновые кислоты 146
Antibiotic (Антибиотики) Antibiotic (Антибиотики) 163
Химия в быту Химия в быту 161
Презентация к уроку Наша пища Презентация к уроку Наша пища 167
Бишофит – новый старый антигололедный реагент Бишофит – новый старый антигололедный реагент 125
Химические знаки и химические формулы Химические знаки и химические формулы 167
Мыло Мыло 152
Алкины Алкины 172