Презентация на тему по химии Периодический закон 10-11 кл.

в 1869 году.

– Д.И. Менделеев сформулировал открытый им закон:
Свойства

элементов, а также их простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины весов элементов.

ē для получения завершённого электронного уровня называются металлами.

Na + 11 Mg + 12
2ē 8ē 1ē 2ē 8ē 2ē

для завершения электронного уровня называются неметаллами

Cl + 17
2ē 8ē 7ē

Li +3

F +9




RLi > RF

ЭЛЕМЕНТОВ ТРЕТЬЕГО ПЕРИОДА

1+

2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Основные Амфот. Кислотные оксиды оксиды оксид

H2O = 2NaOH – щёлочь
MgO + H2O =

Mg(OH)2 – основание
Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 – амфот. гидроксид
SiO2 + H2O = H2SiO3 – самая слабая кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – средняя кислота
SO3 + H2O = H2SO4 – сильная кислота
Cl2O7 + H2O = 2HClO4 – самая сильная кислота

периода –

Номер группы, особенно для элементов главной п/группы

–

Заряд ядра атома элемента и количество электронов на уровнях.
Количество энергетических уровней.

Число электронов на внешнем уровне

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных

веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов.

объяснил уже известные научные факты.
2. С его помощью удалось

предсказать существование новых элементов, свойства которых были уже известны на основе закона.
3. Закон был подтверждён другими более поздними открытиями:

строения атомов уточнила формулировку ПЗ и более глубоко раскрыла

его сущность.
- Определение закономерностей размещения ē по энергетическим уровням выявило сущность периодичности:
с возрастанием заряда ядра атомов периодически повторяются сходные свойства элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов.