Презентация на тему Одноатомные спирты

несколько гидроксильных групп (–ОН), связанных с углеводородным радикалом. Вещества,

у которых гидроксил находится непосредственно у бензольного кольца, называются фенолами.
В зависимости от числа гидроксильных групп спирты делят на одно-, двух- и трёхатомные.
В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты: первичные R–CH2–OH, вторичные R и третичные R
I I CH–OH, R’ - C–OH   I I R’ R’’
   

кипения которых значительно выше, чем у соответствующих алканов из-за

образования водородных связей за счёт полярной связи О–Н
O–H ….. :O–H ……  I I R R
Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях; с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается.

гидроксильной группы, (начиная с С3Н7ОН).
Межклассовая изомерия с простыми эфирами

(СН3–СН2–ОН и СН3–О–СН3).
 
Название спиртов включает в себя наименование соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово "спирт"; также часто встречаются тривиальные (бытовые) названия:
СН3–ОН – метанол, метиловый спирт; СН3–СН2–ОН – этанол, этиловый спирт; СН3–СН–СН3 – пропанол-2, изопропиловый спирт.            I           OH

Сu) при 250C и давлении 5-10 МПа:
СО + 2Н2

 СН3ОН 
Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.
  Этанол получают:
гидратацией этилена (Н3РО4; 280C; 8 МПа)
СН2=СН2 + Н2О  СН3–СН2–ОН
брожением крахмала (или целлюлозы):
крахмал  С6Н12О6(глюкоза) ––ферменты 2С2Н5ОН + 2СО2 (источник крахмала – зерно, картофель)

H2O ––H+ СH3–CH– СH3  

I OH
 
Гидролиз галогенопроизводных углеводородов:
 
СH3–СH2–Br + H2O  СH3–CH2–OH + HBr
 
Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr.

– вторичные.

O    II   
 СH3–СH2 – C  ––2[H] СH3–CH2CH2–OH
  I   H   
СH3-- C --CH3 ––2[H] CH3--CH--СH3
II I O OH

O-–H+ и C+–O-, и неподеленных электронных пар на атоме

кислорода.
При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C–OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со

щелочами спирты не взаимодействуют.
 
2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2
2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2
 
В присутствии воды алкоголяты гидролизуются:
 
(СH3)3С–OK + H2O  (СH3)3C–OH + KOH
 
Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.

сложных эфиров.
  O

O
  II II
CH3–C--OH + H --OC2H5 H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O (уксусноэтиловый эфир (этилацетат))

В общем виде:

O O  II H+ II
R–C--OH + H--OR’  R–C–O–R’ + H2O

 

 R–Br + H2O 
С концентрированной серной кислотой: 
C2H5O--H

+ H–O O C2H5O   O
\ // \ //
S   S   (этилсерная кислота) + H2O
/ \\ / \\
H–O O H–O  O

C2H5–O O C2H5O  O
\ // \ //
S   S   (диэтилсерная кислота(диэтилсульфат)) + H2O
/ \\  / \\
C2H5O-H+ H–O O C2H5O  O

8H2O 
При действии окислителей:
первичные спирты превращаются в альдегиды (или в

карбоновые кислоты)

+ H2O

При отщеплении воды от молекул вторичных и третичных

спиртов атом водорода отрывается от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода; образующийся алкен содержит наибольшее число заместителей при двойной связи (правило Зайцева).