Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Теория электролитической диссоциации

Содержание

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид химической связиИонная или ковалентнаясильно полярнаяКовалентная неполярнаяили мало полярная Все вещества по отношению
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ: Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Молекула воды является диполем 1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.Этапы диссоциации Ориентация молекул воды.Гидратация.Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.Диссоциация веществ с ионной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)yHCl⮀H++Cl-NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)yNaCl⮀Na++Cl- С точки зрения ТЭД, HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+ + Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.Сильный электролитH2SO4⮀H++ HSO4-α1HSO4 С точки зрения ТЭД, NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + Соли – это электролиты, которые диссоциируют на Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного остатка С точки зрения ТЭД, Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а С точки зрения Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД График зависимости степени электролитической диссоциации от температурыГрафик зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации Сильные электролитыα > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;Гидроксиды щелочных и Электролиты средней силы3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, Слабые электролиты α < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты: HNO2, Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.Шестое положение ТЭД Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:Образуется или растворяется осадок;Выделяется газ;Образуется Образование осадка Образование осадка Выделение осадка Образование H2O ОбразованиеН2О Образование осадка Образование осадка Образование осадка Выделение газа Выделение газа Выделение газа Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2


их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ

ток
их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический

ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

Слайд 3 Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2

Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан

CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ:

CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO

ПРИМЕРЫ:

Слайд 4 Процесс появления гидратированных ионов в водном

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией

растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус,

1887 г.) .

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.

С. А. Аррениус.

Гипотеза Сванте Аррениуса

Слайд 5 Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Слайд 6 Все вещества по их способности проводить электрический ток

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или

в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.
Первое

положение ТЭД

Слайд 7 В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

и отрицательные ионы.

Процесс распада электролита на ионы

в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Второе положение ТЭД

Слайд 8
Молекула воды является диполем

Молекула воды является диполем


Электронная формула воды – Н : О : Н


Пространственное строение

Структурная формула Н→О
Н



Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Слайд 9 1.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов

1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.Этапы диссоциации веществ с ионной связью

в раствор.
Этапы диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 10 Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.
Диссоциация

Ориентация молекул воды.Гидратация.Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.Диссоциация веществ с ионной связью

веществ с ионной связью

Слайд 11 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 12 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 13 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 14 Причиной диссоциации электролита является

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратацияТретье положение ТЭД

его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация
Третье положение

ТЭД

Слайд 15 HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HCl⮀H++Cl-

NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaCl⮀Na++Cl-


HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)yHCl⮀H++Cl-NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)yNaCl⮀Na++Cl-

Слайд 16 С точки

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в

зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые

в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Основность кислот

Слайд 17 HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ +

HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+

NO3-
HClO4 = H+ + ClO4-


Кислоты

– это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислот

Слайд 18 Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 =

+ 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

Диссоциация солей

Слайд 19 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.Сильный электролитH2SO4⮀H++

хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4⮀H++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-


Электролит

средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3 - ⮀H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⮀H++ HSO3-



Слайд 20 С точки

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .




Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,


Кислотность оснований

Слайд 21 NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ +

NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+

OH- → Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Диссоциация оснований

Слайд 22 Соли – это электролиты,

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла

которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

и анионы кислотных остатков.

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Диссоциация солей

Слайд 23
Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме

Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного

металла
и кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного


остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 24 С точки

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .

NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ HSO4-


Слайд 25 Под действием тока положительные ионы движутся к катоду

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,

и называются катионы, а отрицательные – к аноду и

называются анионы.

Четвёртое положение ТЭД

Слайд 26 С

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты,

точки зрения ТЭД, основными солями называются

электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Слайд 27 Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД

ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пятое положение ТЭД

Слайд 28 График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры
График зависимости

График зависимости степени электролитической диссоциации от температурыГрафик зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации

степени электролитической диссоциации от концентрации

Слайд 29

Сильные электролиты
α > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4,

Сильные электролитыα > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;Гидроксиды щелочных

Ba(NO3)2 итд;
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH,

Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

Слайд 30

Электролиты средней силы
3% ≤ α ≤ 30%
H3PO3,

Электролиты средней силы3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

Слайд 31

Слабые электролиты
α < 3%
Органические кислоты: HCOOH,

Слабые электролиты α < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты:

CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3,

H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слайд 32 Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.Шестое положение ТЭД

они образуют при диссоциации.
Шестое положение ТЭД

Слайд 33 Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:Образуется или растворяется осадок;Выделяется

или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания

реакции ионного обмена

Слайд 34 Образование
осадка

Образование осадка

Слайд 35 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 36 Выделение осадка

Выделение осадка

Слайд 37 Образование H2O

Образование H2O

Слайд 38 Образование
Н2О

ОбразованиеН2О

Слайд 39 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 40 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 41 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 42 Выделение газа

Выделение газа

Слайд 43 Выделение газа

Выделение газа

Слайд 44
Выделение газа

Выделение газа
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 165
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Создание схем в Word 2007
Следующая - Презентация по русскому языку на тему Лексика. Повторение.

Похожие презентации

Свойства электрона Свойства электрона 125
Изомеризация легких парафиновых углеводородов. Термогидрокаталитические процессы. Гидроочистка нефтяного сырья Изомеризация легких парафиновых углеводородов. Термогидрокаталитические процессы. Гидроочистка нефтяного сырья 196
ХИМИЯ - МЕДИЦИНА ХИМИЯ - МЕДИЦИНА 443
Выращивание кристаллов неорганических веществ Выращивание кристаллов неорганических веществ 127
Физическая и коллоидная химия Физическая и коллоидная химия 178
Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды 126
Экзогенная серия. Группа выветривания Экзогенная серия. Группа выветривания 143
Кинетика химических реакций Кинетика химических реакций 138
Своя игра (Межпредметная игра) Своя игра (Межпредметная игра) 168
Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии 145
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 127
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы 114
Что происходит с металлом подвергшемуся коррозии Что происходит с металлом подвергшемуся коррозии 152
Роль химии Роль химии 126
Аминокислоты и белки химия Аминокислоты и белки химия 182
Презентация по химии 8 класс на тему: Изотопы. Презентация по химии 8 класс на тему: Изотопы. 164
Проект Вода - знайома та загадкова Проект Вода - знайома та загадкова 165
Презентация Азот Презентация Азот 158
Презентация к уроку Реакции ионного обмена Презентация к уроку Реакции ионного обмена 167
кальций и здоровье кальций и здоровье 174
Презентация по химии ученицы 10 А класса Мороз Елены по теме СПИРТЫ Презентация по химии ученицы 10 А класса Мороз Елены по теме СПИРТЫ 160
Материал к уроку в 10 классе применением структур сингапурской системы образования Educare Предельные углеводороды Материал к уроку в 10 классе применением структур сингапурской системы образования Educare Предельные углеводороды 161
Роль хімічних знань у пізнанні природи Роль хімічних знань у пізнанні природи 114
Средства для мытья полов Средства для мытья полов 139
Енергія вітру і води Енергія вітру і води 159
Типы химических реакций Типы химических реакций 153
Презентация по теме Скорость химических реакций. Обратимость реакций. Презентация по теме Скорость химических реакций. Обратимость реакций. 172
ЖЕЛЕЗЫ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ ЖЕЛЕЗЫ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ 192
Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя 177
Презентация по химии 8 класс Подготовка к контрольной работе Изменения, происходящие с веществами Презентация по химии 8 класс Подготовка к контрольной работе Изменения, происходящие с веществами 186