Презентация на тему Свойства серной кислоты

точки зрения электролитической диссоциации.
2. Продолжить формирование умений и навыков

, сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..

Коллективные
2. Индивидуальные.

серной кислоты, валентность атома серы.
3. Какова основность серной кислоты.
4.

Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. Серную кислоту ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства конц. Серной кислоты.
7.Взаимодействие конц. Серной кислоты с металлами (до водорода и после), какие продукты образуются.
8. Что является окислителем у конц. Серной кислоты.

кислот:
1. Изменяет цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в

ряду напряжений до водорода( с выделением H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

катион водорода H+.
Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж-

краснеет
Фенолфталеин- не изменяется.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):

H2SO4 = 2H+ + SO4(2-)
H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия
HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия

водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота =

сульфат металла + водород
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2
2. Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют.
Cu + H2SO4 = не идёт.

реакция обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) +вода
MgO +

H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O

+ кислота = сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH

= Na2SO4 + 2 H2O
H+ + OH- = H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O

обмена.

Кислота + соль = сульфат + летучая кислота

H2SO4 +

Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O

соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион

бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL
SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4

Производство взрывчатых веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей

и кислот.
5. Электролит в аккумуляторах.
6. В металлургической промышленности.

кислот?
2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически

более активная?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. Учить запись в тетради и параграф № 19.4
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 14
На «4»- № 14, 19т
На «5»- № 14, 19т, 22т.

ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер.

Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
Что он сделал?
Как знания химии спасло жизнь людям?

92- 98. Дидактического материала:
Вариант №1т- № 2,3
Вариант №2т- №

2,3
Вариант №3т- № 2, 3
Необходимо указать уровень задания.