Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства и применение алкенов

Содержание

Химические свойства алкенов Присоединение Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация Полимеризация Окисление Горение Каталитическое окисление
Химические свойства  и  применение алкенов«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть не возможно»Д. И. Менделеев Химические свойства алкенов Присоединение 	Гидрирование 	Галогенирование 	Гидрогалогенирование 	Гидратация  Полимеризация Окисление	Горение	Каталитическое окисление Гидрирование (присоединение водорода) Гидрогалогенирование(присоединение галогеноводородов) Галогенирование (присоединение хлора, брома) При использовании раствора брома в воде (бромной воды), имеющей Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену.  Реакция начинается с процесса диссоциации бромоводорода: HBr → H+ +  Гидратация(присоединение воды)Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии катализаторов – неорганических кислот. Полимеризация (особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с другом ГорениеПоскольку элементный состав алкенов тот же, что и у предельных углеводородов, то Окисление перманганатом калия в раствореПредельные углеводороды, как вы знаете, не окисляются водным Каталитическое окисление этилена кислородомПромышленный способ получения ацетальдегида Опорная схема «Химические свойства алкенов» Применение алкенов Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли, что благодаря высокой Выполнил: Строкань Владислав  11-В Литература:http://alhimikov.net/organikbook/alcen_01.htmlhttp://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8Bhttp://images.yandex.ua/?uinfo=ww-1263-wh-917-fw-0-fh-598-pd-1
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства алкенов
Присоединение Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация

Полимеризация

Окисление
Горение
Каталитическое окисление

Химические свойства алкенов Присоединение 	Гидрирование 	Галогенирование 	Гидрогалогенирование 	Гидратация Полимеризация Окисление	Горение	Каталитическое окисление

Слайд 3 Гидрирование 
(присоединение водорода)

Гидрирование (присоединение водорода)

Слайд 4 Гидрогалогенирование
(присоединение галогеноводородов)

Гидрогалогенирование(присоединение галогеноводородов)

Слайд 5 Галогенирование
 (присоединение хлора, брома)

При использовании раствора брома в воде

Галогенирование (присоединение хлора, брома) При использовании раствора брома в воде (бромной воды),

(бромной воды), имеющей желтовато-коричневую окраску, происходит ее обесцвечивание, что

вы и наблюдали в ранее проведенном опыте.
В случае гомологов этилена важно выполнять условия проведения реакции галогенирования.
Например, при обычной температуре пропен вступает в реакцию присоединения хлора:

А при t  500oС идет замещение атомов водорода в метильной группе на атомы хлора:


Слайд 6 Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену. 
Реакция начинается с

Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену.  Реакция начинается с процесса диссоциации бромоводорода:

процесса диссоциации бромоводорода:
HBr → H+ +  Br–
Катион водорода H+ атакует π-связь (как бы натыкается

на выступающую из плоскости молекулы электронную плотность π-связи) и присоединяется к ней, образуя π-комплекс:
CH2 = CH2  +  H+ → CH2  CH2


За счет π-электронной пары происходит образование ковалентной связи протона H+ с одним из атомов углерода по донорно-акцепторному механизму:

CH2  CH2   → +CH2 – CH3




Образовавшийся карбкатион +CH2 – CH3 присоединяет анион Br– :

+CH2 – CH3 + Br– → CH2Br – CH3
 


Слайд 7 Гидратация
(присоединение воды)
Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии

Гидратация(присоединение воды)Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии катализаторов – неорганических

катализаторов – неорганических кислот. Они диссоциируют, образуя ион Н+,

который превращает молекулу алкена в π-комплекс.

Слайд 8 Полимеризация 
(особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов

Полимеризация (особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с

соединяются друг с другом с образованием больших длинных молекул,

макромолекул)

Слайд 9 Горение

Поскольку элементный состав алкенов тот же, что и

ГорениеПоскольку элементный состав алкенов тот же, что и у предельных углеводородов,

у предельных углеводородов, то они имеют общее свойство –

горючесть. При поджигании алкены горят.


Слайд 10 Окисление перманганатом калия в растворе

Предельные углеводороды, как вы

Окисление перманганатом калия в раствореПредельные углеводороды, как вы знаете, не окисляются

знаете, не окисляются водным раствором перманганата калия. Алкены же

окисляются с образованием гликолей(двухатомных спиртов), при этом происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия
(реакция Вагнера). Схема этой реакции:


Слайд 11 Каталитическое окисление этилена кислородом

Промышленный способ получения ацетальдегида

Каталитическое окисление этилена кислородомПромышленный способ получения ацетальдегида

Слайд 12 Опорная схема «Химические свойства алкенов»

Опорная схема «Химические свойства алкенов»

Слайд 13 Применение алкенов
Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли,

Применение алкенов Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли, что благодаря

что благодаря высокой реакционной способности они являются ценным сырьем

для химической промышленности. На их основе получают сотни практически важных продуктов и материалов.

Слайд 14 Выполнил: Строкань Владислав 11-В

Выполнил: Строкань Владислав 11-В

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-i-primenenie-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0