Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на темуСтроение атома (11 класс)

Содержание

1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка-
Строение атома 1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка- ++ Строение ядрапротонынейтроныn0p+ Строение атома водорода+-Протон (p+)Электрон (ē)Атом электронейтрален Число протонов = заряду атомного ядра = числу электронов = = порядковому Масса атома – это масса его ядра.Число протонов + число нейтронов = ЗаданиеУкажите состав атома натрия Na1123p+ = 11ē = 11n0 = 23 – Изменения в составе ядер атомов1. Изменение числа протонов:+++++1НР+2He+Превращение одного химического элемента в другойядерная реакция Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре) 2. Изменение числа нейтронов в ядре:+1Н++++1+n01Н21Н3+n0протийдейтерийтритийИзотопы – это разновидности атомов одного и 17 Сl3517 Сl3775% 25%Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5
Слайды презентации

Слайд 2
1911 год
Английский ученый Эрнест Резерфорд

1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка-

обосновал ядерную модель атома


+
ядро
электронная оболочка

-

Слайд 3



+
+
Строение ядра
протоны
нейтроны
n0
p+

++ Строение ядрапротонынейтроныn0p+ Заряд =



Заряд = +1
m(p+)

= 1 a.e

Заряд = 0
m(n0) = 1 a.e

Слайд 4 Строение атома водорода

+

-
Протон (p+)
Электрон (ē)
Атом электронейтрален

Строение атома водорода+-Протон (p+)Электрон (ē)Атом электронейтрален

Слайд 5 Число протонов = заряду атомного ядра = числу

Число протонов = заряду атомного ядра = числу электронов = =

электронов =
= порядковому номеру элемента



Mg

12

Заряд ядра = +12

p+ = 12

Атомный номер →

ē = 12

Слайд 6 Масса атома – это масса его ядра.
Число протонов

Масса атома – это масса его ядра.Число протонов + число нейтронов

+ число нейтронов =

массовое число (А)

Число протонов = номеру элемента (Z)

Число нейтронов (N)=

Mg

24

12

Массовое число -

Атомный номер -

N = 24 – 12 = 12

А - Z

Слайд 7 Задание
Укажите состав атома натрия
Na
11
23

p+ = 11
ē =

ЗаданиеУкажите состав атома натрия Na1123p+ = 11ē = 11n0 = 23

11
n0 = 23 – 11 = 12
Атом

в ядре имеет 15 протонов.
Определите элемент.

Р

- фосфор


В атоме 53 электрона.
Определите элемент.

Заряд ядра = +11

I - иод

Слайд 8 Изменения в составе ядер атомов
1. Изменение числа протонов:

+
+
+

+
+
1Н
Р+
2
He
+
Превращение

Изменения в составе ядер атомов1. Изменение числа протонов:+++++1НР+2He+Превращение одного химического элемента в другойядерная реакция

одного химического элемента в другой
ядерная реакция

Слайд 9 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

Слайд 10 2. Изменение числа нейтронов в ядре:


+
1Н

+

+


+

+


1
+
n0
1Н
2
1Н
3
+
n0
протий
дейтерий
тритий
Изотопы
– это

2. Изменение числа нейтронов в ядре:+1Н++++1+n01Н21Н3+n0протийдейтерийтритийИзотопы – это разновидности атомов одного

разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие

одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре)
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temustroenie-atoma-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 172
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Әдепті бала - арлы бала
Следующая - Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты (10 класс)

Похожие презентации

Ломоносов Михайло Васильевич Ломоносов Михайло Васильевич 164
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. 121
Презентация по химии: Применение кислорода Презентация по химии: Применение кислорода 185
Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии 133
Характеристики стали Характеристики стали 145
Презентация Отравляющие вещества Презентация Отравляющие вещества 178
А.М. Бутлеров А.М. Бутлеров 148
Теория электролитической диссоциации Теория электролитической диссоциации 242
Лантан Лантан 150
Дисперсные системы Дисперсные системы 125
Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс 174
Витамины Витамины 176
Кислородсодержащие органические вещества. Фенолы Кислородсодержащие органические вещества. Фенолы 151
Игра для знатоков химии Пять звезд Игра для знатоков химии Пять звезд 138
Органическая химия. Предельные углеводороды Органическая химия. Предельные углеводороды 168
Органическая химия. Жиры Органическая химия. Жиры 108
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 125
Отруєння бензином та чадним газом Отруєння бензином та чадним газом 134
Основні закони хімії.Класи та номенклатура неорганічних сполук Основні закони хімії.Класи та номенклатура неорганічних сполук 135
Массовая доля элемента в веществе Массовая доля элемента в веществе 152
Крем Крем 139
Физические и химические явления в природе Физические и химические явления в природе 129
Непредельные углеводороды. Алкены Непредельные углеводороды. Алкены 142
Углерод 9 класс Углерод 9 класс 147
Металлы II, побочной подгруппы ПСХЭ Металлы II, побочной подгруппы ПСХЭ 156
Будова речовини Будова речовини 141
Урок Фосфор Урок Фосфор 142
Хром(Cr) Ислам Фархадов Хром(Cr) Ислам Фархадов 175
Отбеливатели Отбеливатели 143
Презентация внеклассного мероприятия Моя малая Родина- поселок Оболенск Презентация внеклассного мероприятия Моя малая Родина- поселок Оболенск 75