Презентация на тему Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары.

білімдерін жүйелеу және қорытындылау..
 

кеңінен тараған және теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция

болып табылады. Тірі ағзаларда жүретін зат алмасу, шіру, ашу, фотосинтез процестері тығыз байланысты. Тотығу - тотықсыздану процесі табиғаттағы заттар айналымын жүзеге асырады. Отынның жануы, металдар коррозиясы, металдар құймаларын дайындау және электролиз процестерінде жүзеге асырады.

сілті, қышқыл және бағалы өнімдер алынады. Тотығу - тотықсыздану

реакциялары әрекеттесуші химиялық заттарда гальвани және отын элементтерінде пайда болатын электр энергиясын тудырады. Адамзат баласы тотығу – тотықсыздану реакциясының мәнін толық түсіне алмаса да, оны кеңінен пайдаланды.

басында ғана тотығу - тотықсыздану процесінің электрондық

теориясы ашылды. Енді осы ерітінділерде жүретін теория тұрғысынан химиялық реакциялар теңдеулерін құрып, осы реакциялардың жүру механизмін қарастырамыз.

әрекеттесуші заттардың құрамына кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.

дәрежесі нөльге тең.

Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды

+1 тең.

Оттектің тотығу дәрежесі пероксидтер мен фтор қосылыстарынан басқа қосылыстарында -2 тең.

Қосылыстың құрамындағы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің қосындысының жиынтығы нөльге тең.

Иондағы атомдардың тотығу дәрежесінің жиынтық қосындысы ион зарядына тең болады.

Mgº, Cl2º, O2º

+1 +1 -1
HCl, H2O, NaH

-2 -1 +2
H2O, Н2О2, OF2

+1 +6 -2
H2SO4
2(+1)+6+4(-2)=0

+6 -2
SO4
6+4(-2)=-2

элементтердің тотығу дәрежесінің мәнін жазу
Элемент атомының тотығу

дәрежесі өзгеріске ұшырауын анықтаймыз.

+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Тотығу дәрежесі өзгерімесе => реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болмайды

һ4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Тотығу дәрежесі өзгеретін болса > реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болып табылады

+4 -2 +1 -2 0
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

+4
SO2 4
тотықтырғыш 3
2
1
0
-1
-2 H2S
тотықсыздандырғыш

+4 -2

+1 -2 0
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

+4 0 +4 _ 0
S → S S +4 e → S 1
_
+4 → 0 e қосып алу – тотықсыздану

+4 +(-4)=0

-2 0 -2 _ 0
S → S S – 2 e → S 2
_
-2 → 0 e беру – тотығу

-2 - (-2)=0

_
(MnO4)
+
H
H2O

-
OH

2+
Mn

+6
Mn
2-
(MnO4)

+4
MnO2↓

ортада:
2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 +
+ 5 Na2SO4 + 3H2O

+ K2SO4

2 Mn+7 + 5e- = Mn+2
5 S+4 -2e- = S+6

ортада:

2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2

Mn+7 +3e- =Mn+4
3 S+4 -2e- = S+6

ортада:
2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 +
+

H2O

2 Mn+7 + e- =Mn+6
3 S+4 -2e- = S+6

дәрежесі сілтілік ортада
+7 ден +6 дейін өзгереді
FeSO4 сілтілік

ортада Fe(OH)3 өзгереді
FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

дәрежесі қышқылдық ортада
+7 ден + 2 дейін өзгереді
FeSO4

қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді
10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

дәрежесі қышқылдық ортада
+7 ден + 2 дейін өзгереді
FeSO4

қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді
10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

+ MnO2
Mn тотығу дәрежесі бейтарап ортада
+7 ден +

4 дейін өзгереді
Fe(OH)2 бейтарап ортада Fe (OН)3 өзгереді
6Fe(OH)2+2 KMnO4+ 4 H2O → 6Fe (OH)3 + 2KOH + 2MnO2
Fe(OH)2 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

маңызы