Презентация на тему по химии Химическая связь 8 класс

в VIII классе по следующим вопросам:
ковалентная связь, ее разновидности

и механизмы
2) ионная связь;
3) типы кристаллических решеток;
4) степень окисления;
5) понятие об окислительно-восстановительных
реакциях, электронный баланс.

Цели урока:


актуализировать знания и умения учащихся по теме;

обратить внимание на те вопросы, которые были недостаточно поняты, для наибольшей эффективности домашней подготовки к контрольной работе.

фронтальный, парный и индивидуальный виды работы учащихся.

Каждый вопрос

темы сначала обсуждается фронтально и в парах, а затем следует небольшая индивидуальная работа.

У каждого ученика на рабочем месте находится лист индивидуальной работы(несколько вариантов), на котором он подписывает свою фамилию.

БЛОКА «Определение химических связей».
Проведение II БЛОКА: «Образование химической

связи. Кристаллические решетки».
4. Проведение III БЛОКА «Определение степени окисления». Игра «Крестики-нолики»
5. Проведение IV БЛОКА «Решение уравнения реакции».
6. Подведение итогов и объявление результатов
7. Домашнее задание

ХОД УРОКА

«Организационный момент».

(На экране спроецированы тема, цели, план урока. Учитель озвучивает их учащимся ) Обращает внимание школьников на то, что проведение урока связано с тем , что: -у ребят перед проведением контрольной работы возникли трудности различного характера: в плане определения химических связей, их образования, -еще раз стоит закрепить понятие «кристаллической решетки», ее особенностей и физических свойств -есть трудности в работе с уравнениями окислительно-восстановительных реакций, в составлении электронного баланса, в определении окислителя и восстановителя.

I БЛОК « ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ» 1. РАБОТА У ДОСКИ, 2. ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС 3. ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА С КАРТОЧКАМИ

I БЛОК «Определение химических связей». На доске учитель демонстрируют 4 формулы химических веществ. Вызываются 4 человека , которые показывают на доске образование связи в веществах.

Cl2;

Покажите образование связи в этих веществах

H2O;

CO;

NaF.

В это время учитель проводит фронтальный опрос: на экране для класса
проецируется карточка с формулой вещества,
учащиеся определяют, какой вид связи присутствует в этом веществе.

Ответ проверяется по структурной формуле (на обратной стороне карточки).

лицевая сторона

обратная сторона

(все связи ионные и
ковалентные полярные)

(все связи ковалентные полярные)
и неполярные

(все связи ионные и ковалентные
неполярные)

Ca(OH)2

H2O2

Na2O2

H2SO4

(все связи ковалентные
полярные)

I БЛОК «Определение химических связей». После проверки ответов у доски все учащиеся выполняют задания 1 в листе для индивидуальной работы. На экране проецируется вариант карточки, учитель объясняет алгоритм работы. (На работу отводится 4 минуты) ЗАДАНИЕ № 1

Вариант 1.
Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру хлора, задание выполнено правильно.

в листе для индивидуальной работы. На экране проецируется вариант

карточки, учитель объясняет алгоритм работы. (На работу отводится до 3 минут) ЗАДАНИЕ № 2

Вариант 1.
Покажите образование химической связи в молекуле NH3.
Охарактеризуйте связь.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

Покажите образование химической связи в молекуле OF2.
Охарактеризуйте связь.

Покажите образование химической связи в молекуле СН4.
Охарактеризуйте связь.

Покажите образование химической связи в молекуле РСl3.
Охарактеризуйте связь.

могут выполнить задание 2 под звездочкой.
Вариант 1.
Покажите образование молекулы

AlF3.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

Покажите образование молекулы Na 2O

Покажите образование молекулы СаСl2

Покажите образование молекулы СаО.

II БЛОК « Кристаллические решетки». ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС:

Учитель просит учащихся ответить на вопросы по данной теме. Для того, чтобы охватить большее количество учащихся, преподаватель одних просит отвечать на конкретный вопрос, а других привести пример. Вопросы:
Назвать все известные типы кристаллических решеток.
Какие кристаллические решетки называются ионными?
Какие кристаллические решетки называются атомными ?
Какие кристаллические решетки называются молекулярными?

1. Учащимся предлагаются карточки по вариантам
(раздаточный материал)
КАРТОЧКА №1

раздаточный материал

КАРТОЧКА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ РАБОТЫ

Заполните карточку №3 ! ! !

2. Необходимо заполнить карточку №3 индивидуальной
работы, используя данный материал в таблице для каждого вещества
из карточки №2

III БЛОК «CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ». 1. РАБОТА У ДОСКИ 2. ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА НА МЕСТАХ

демонстрирует формулы химических веществ. Вызываются 2 человека

, которые определяют степени окисления в соединениях: .

1) Cr2 O3;

Определите степень окисления в соединениях:

+1 +6 -2
H2 S O4

2)Al2 O3;

H4P2O7

1) Cr2 O3;

Учащиеся пишут правильные ответы:

+3 -2
1) Cr2 O3

+3 -2
2) Al2 O3

+1 +5 -2
H4P2O7

H2 SO4

"КРЕСТИКИ-НОЛИКИ"

На экране для класса проецируется образец карточки раздаточного материала. Учитель объясняет, что необходимо вычеркнуть прямой линией три вещества, в которых заданное вещество имеет одну и ту же степень окисления:

По окончании работы на экране проецируются правильные ответы, которые должны были учащиеся показать в карточках с помощью линий.

Вариант 1.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

3 под звездочкой.
Вариант 1.
'Определите степени окисления всех элементов в

соединениях:
СаО, Аl(СrO3)з, Na2SO4.

'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
Na2S, CaCrO4, Fe2(SO4)3.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
CН4, MgCr2O7, NaNO3.

'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
CH4, Са(СrО3)2, Мg3(РО4)2.

III БЛОК «Cтепень окисления»

IV БЛОК « ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ». 1. РАБОТА У ДОСКИ 2. РАБОТА В ПАРАХ НА МЕСТАХ

Учащиеся записывают следующие ответы :

Составьте электронный баланс, определите окислитель, восстановитель

1. На доске учитель демонстрирует формулу уравнения
окислительно-восстановительной реакции.

2.Учащиеся должны составить электронный баланс,
определить окислитель, восстановитель:

0 0
6Na +N 2

+1 -3
2Na 3 N

восстановитель

окислитель

ок-ся

восс-ся

0 +1
Na – 1е Nа

0 -3
2N + 6е 2N

6е

РАБОТА В ПАРАХ:

1. Учитель разъясняет учащимся, что в работе дети делятся на «проверяемого» и «проверяющего».

2. Один ученик показывает другому лицевую сторону двусторонней карты

На экране для класса проецируются образцы карточек раздаточного материала.

лицевая сторона

3. Отвечающий ученик указывает недостающие звенья схемы, определяет окислительно-восстановительную роль элемента.

обратная сторона

4. Проверяющий сверяет ответ с обратной стороной карты

I………………..

………………..

…………………

ВАРИАНТ I

ВАРИАНТ II

ВАРИАНТ III

ВАРИАНТ IV

РАБОТА В ПАРАХ (оценка результатов):

5. Проверяющий ставит за правильный ответ «+», за ошибочный - «—» в лист индивидуальной работы своего напарника в задание 4 «Переход электронов».

На экране демонстрируются варианты карточек «Переход электронов» из раздаточного материала индивидуальной работы. Учитель демонстрирует технику выставления оценки

Задание 4. «Переход электронов» 1+ ; 2 - ; 3 + .

РАБОТА В ПАРАХ:

После завершения выставления результатов в листе для индивидуальной работы ученики меняются ролями

РАБОТА В ПАРАХ:

Учитель объясняет, что ученики должны выполнить задание № 5 в течение 5 минут , т.е. :
закончите уравнение реакции,
составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель:

ВАРИАНТ I Al +I2

ВАРИАНТ II H2 + N2

ВАРИАНТ III Si +F2

ВАРИАНТ IV Р + F2

На экране демонстрируются варианты карточек из раздаточного материала индивидуальной работы

«ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ И ОБЪЯВЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ».

Листы индивидуальной работы сдаются учителю и оцениваются.

Учитель предлагает ученикам сформулировать, какие задания и почему
показались им более сложными, на какие моменты при подготовке
к контрольной работе следует обратить внимание.

При необходимости вновь используется проектор