Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Амфотерные оксиды и гидроксиды

Содержание

2. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и
3. Основные классы сложных веществ (повторение)Генетическая связь (повторение)Лабораторная
4. Основные классы сложных веществ:Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из
6. Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O,CO2,P2O5,WO3Fe2O3SO3,CaCl2,SCl6,CuO,H2SO4,NaOH,
8. Основания – это сложные вещества, состоящие из
9. Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы,
10. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых
11. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатковСолиKNO3NaClCuSO4FeSCaCO3Ca3(PO4)2
12. Распределите вещества по классам
13. Задание 2 Распределите вещества по классам:
14. Проверьте себя:
15. МОснование нм Кислота (кислородосодержащая)Генетическая связь Основный оксидКислотный оксидСоль
16. CaOCa(OH)2P2O5H3PO4PCaГенетическая связь Ca3(PO)4
17. Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по
18. Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну
19. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих
20. Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
21. Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание
22. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций:
23. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +
24. Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)
25. Амфотерныегидроксиды
26. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2,
27. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH
28. Совершенно верно!!!
29. Подумай ещё немного!
30. Скачать презентацию
31. Похожие презентации

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществЦели урока:

Главная
Химия
Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксидыСоставила Васильева Марина АнатольевнаУчитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить и

Основные классы сложных веществ (повторение)Генетическая связь (повторение)Лабораторная работаПонятие амфотерности.

Основные классы сложных веществ:Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O,CO2,P2O5,WO3Fe2O3SO3,CaCl2,SCl6,CuO,H2SO4,NaOH,

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатковСолиKNO3NaClCuSO4FeSCaCO3Ca3(PO4)2

Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH,

МОснование нм Кислота (кислородосодержащая)Генетическая связь Основный оксидКислотный оксидСоль

CaOCa(OH)2P2O5H3PO4PCaГенетическая связь Ca3(PO)4

Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминияВ

Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия проявляет

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH =

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3,

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуютсяNa2ZnO2

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения:

Слайды презентации

Слайд 2 Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах,

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить

переходных металлах;
Повторить, закрепить и развить знания о классификации и

свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Цели урока:

Слайд 3 Основные классы сложных веществ (повторение)
Генетическая связь (повторение)
Лабораторная работа
Понятие

амфотерности. Амфотерные

оксиды и гидроксиды

План урока

Слайд 4 Основные классы сложных веществ:
Вещества
Кислоты
Основания

Оксиды
Соли

Слайд 5 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

химических элементов, один из которых – кислород со степенью

окисления -2

SiO2
Cl2O7
CO2
H2O
FeO

оксиды

Слайд 6 Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

H2O,
CO2,
P2O5,

WO3
Fe2O3
SO3,

CaCl2,

SCl6,
CuO,
H2SO4,
NaOH,

Слайд 7

Слайд 8
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов

металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов

(ОН )

Основания

М(ОН)n
__

где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Называем: гидроксид металла

Слайд 9

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы

группы главной подгруппы (кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий

натр)
KOH – гидроксид калия (едкое кали)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
Ba(OH)2 - гидроксид бария
LiOH - гидроксид лития

Основания

Нерастворимые

Растворимые
(щелочи)

NaOH, KOH, Ba(OH)2

Fe(OH)3, Cu(OH)2

Слайд 10

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода

из атомов водорода и кислотных остатков.

Кислородосодержащие кислоты:

Бескислородные
Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl
Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S
Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr
Сернистая кислота – H2SO3
Угольная кислота – H2CO3
Фосфорная кислота – H3PO4

Кислоты