Презентация на тему Коррозия металлов и её виды

сплавов под влиянием факторов внешней среды


Закладка эксперимента.

и железную пластины в раствор хлорида натрия, и соединяем

их проволочками через гальванометр.

Что наблюдаем?

металла и качество поверхностного слоя. Чем чище металл, тем

меньше он подвергается коррозии.

в первую опускаем гранулу цинка чистого; во вторую -

гранулу цинка с примесями. (Для получения такого образца гранулу цинка на 1-2 мин. Опускаем в раствор медного купороса.)
Что наблюдаем?

эксперимента:
опытным путём выяснить, как и с какой скоростью

осуществляется процесс коррозии при контакте двух металлов в различных средах
Оборудование:
6 пробирок, штатив для пробирок; растворы NaCl, НCl, дистиллированная вода, железный гвоздь в контакте с медной проволокой (2 штуки), железный гвоздь в контакте с оловянной проволокой (2 штуки), железный гвоздь в контакте с алюминиевой проволокой (2 штуки), железный гвоздь.
Ход эксперимента:
Установить пустые пробирки в штативе. Поместить в каждую пробирку заранее предложенные заготовки в том порядке, в котором они расположены в схеме отчёта по эксперименту. В каждую пробирку залить тот электролит, который указан в схеме отчёта по эксперименту. Оставить на 15 минут некоторое время.
Записать результаты эксперимента в отчёт.

биохимическая коррозия
газовая

По характеру разрушения:
сплошная коррозия
местная коррозия
равномерная коррозия
точечная коррозия (питтинг)
язвенная коррозия
коррозия пятнами
расслаивающаяся коррозия
селективная коррозия (избирательная)
щелевая коррозия

+

0 2Н + 2е =Н2

рН ≥ 7
-
О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН

катионов водорода и растворённого кислорода.

2. Различная химическая активность химических

металлов. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности.

3. Наличие электролита. Электролит при контакте металлов присутствует практически всегда (конденсированная влага, дождевая вода, почвенная влага, все они содержат примеси различных солей или кислот, также являющихся электролитами).

(Сr,Ni)
3.Нанесение защитных покрытий
- масла, лаки, краски, эмали
-оксидные, нитридные, силицидные

плёнки
- металлические покрытия (Сr, Ni, Zn, Sn)
4. Электрохимические методы защиты
-протекторная (анодная)
-катодная
5. Специальная обработка электролита или другой среды
- введение ингибиторов
- деаэрация (удаление растворённого в воде кислорода)

(лужёное железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие электрохимические

процессы будут проходить при нарушении защитного покрытия в лужёном и оцинкованном железе в зависимости от кислотности среды: а) рН ≥ 7, б) рН < 7 ?

Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?

Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла: а) магния, б) свинца, в) никеля?
С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из растительным масел?

На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными кранами. Что будет подвергаться коррозии – труба или кран? В каком месте разрушение наиболее выражено?

коррозии, чем техническое железо?
Близ Дели высится огромная железная колонна,

ставящая в тупик современных учёных, которые не могут определить способ её изготовления, предохраняющий железо от окисления и других атмосферных явлений. Колонна стоит уж 15 веков, и , вероятно простоит ещё больше. Как вы считаете, в чём её феномен?
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии.
Сияющие золотые купола православных церквей символизируют пламя свечи – знак обращения души верующего к богу. Каких целей позволяет достичь золочение куполов? Что в данном случае важнее – польза золочения, или его красота? Какие физико – химические свойства золота делают возможным золочение?
Скульптуры из бронзы создавали ещё в глубокой древности. В конце 19 века для отливки статуй стали применять чугун. 20 век вооружил скульпторов нержавеющей сталью и титаном. Какой из перечисленных материалов в наибольшей степени подвержен коррозии, а какой в наименьшей?
Почему поверхность статуи, которая отлита из бронзы, содержащей даже незначительное количество цинка, со временем покрывается белыми точками?
Трещины в бронзовых статуях заделывают третником – сплав олова и свинца, или свинцом. Какие свойства этих металлов делают удобным их применение в реставрационных целях? Почему их использование нельзя считать идеальным способом реставрации бронзы?