Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Аммиак

Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового обмена в живых организмахПроизводство удобренийМоющие средстваКраска для волосХладогент в холодильникахСегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что
Тема урока: Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового обмена в живых организмахПроизводство удобренийМоющие История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. Получение аммиака (NH3) Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак - газ: без цвета, с характерным Строение молекулы аммиака▪▪▪Н * **НН│ N▪▪Атом азота за счет своих трех неспаренных Химические свойства аммиакаРеакции, идущие сизменением степени окисления азотаNH3 – сильный восстановитель без Добрый старый аммиак,Он богач, и он бедняк,Богат неподеленными своими электронами, Но только,
Слайды презентации

Слайд 2 Встречаемся с аммиаком
производство HNO3
Медицина
Продукт белкового обмена в живых

Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового обмена в живых организмахПроизводство

организмах
Производство удобрений
Моющие средства
Краска для волос
Хладогент в холодильниках
Сегодня аммиак —

исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

Слайд 3 История открытия аммиака
Посредине ливийской пустыни стоял храм,

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон

посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали

из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.

Сегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.


Слайд 4 Получение аммиака (NH3)

Получение аммиака (NH3)        tNH4Cl+

t
NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O

Fe,t,p
N2+ 3H2 2NH3+ Q


Слайд 5 Физические свойства аммиака NH3

NH3 аммиак - газ:

Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак - газ: без цвета, с

без цвета, с характерным запахом,
легче

воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд)

NH3 - ЯДОВИТ!


Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета)

Нашатырный спирт – 3-10 % раствор аммиака
Аммиачная вода - 18 -25 % раствор аммиака


Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!


Слайд 6 Строение молекулы аммиака



Н *
*


Н

N
▪▪



Атом азота за

Строение молекулы аммиака▪▪▪Н * **НН│ N▪▪Атом азота за счет своих трех

счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода

3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ

Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна ІV


Механизм донорно-акцепторной связи:
H3N: + H+ = [NH4]+
ион аммония


Слайд 7 Химические свойства аммиака
Реакции, идущие с
изменением степени окисления азота
NH3

Химические свойства аммиакаРеакции, идущие сизменением степени окисления азотаNH3 – сильный восстановитель

– сильный восстановитель
без изменения степени окисления азота
NH3 –

слабое основание

1. аммиак – непрочное соединение,
при нагревании разлагается: 2NH3 ⬄ N2 + 3H2

2. аммиак горит в кислороде:

NH3 + O2 → N2 + H2O

3. окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора:


NH3 + O2 NО + H2O

Pt, Rh


аммиак реагирует с водой:

NH3 + H2O⬄ NH4OH⬄ NH4+ + OH−
гидроксид аммония

аммиак реагирует с кислотами:
NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид аммония


  • Имя файла: ammiak.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 0