Презентация на тему Аммиак

Содержание

2. Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового
3. История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял
4. Получение аммиака (NH3)
5. Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак -
6. Строение молекулы аммиака▪▪▪Н * **НН│ N▪▪Атом азота
7. Химические свойства аммиакаРеакции, идущие сизменением степени окисления
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового обмена в живых организмахПроизводство удобренийМоющие средстваКраска для волосХладогент в холодильникахСегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что

Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя»О.М. Нефёдов

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра.

Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак - газ: без цвета, с характерным

Строение молекулы аммиака▪▪▪Н * **НН│ N▪▪Атом азота за счет своих трех неспаренных

Химические свойства аммиакаРеакции, идущие сизменением степени окисления азотаNH3 – сильный восстановитель без

Слайды презентации

Слайд 2 Встречаемся с аммиаком
производство HNO3
Медицина
Продукт белкового обмена в живых

Встречаемся с аммиаком производство HNO3МедицинаПродукт белкового обмена в живых организмахПроизводство

организмах
Производство удобрений
Моющие средства
Краска для волос
Хладогент в холодильниках
Сегодня аммиак —

исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

Слайд 3 История открытия аммиака
Посредине ливийской пустыни стоял храм,

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон

посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали

из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.

Сегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

Слайд 4 Получение аммиака (NH3)

t
2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O

Fe,t,p
N2+ 3H2 2NH3+ Q

Слайд 5 Физические свойства аммиака NH3

NH3 аммиак - газ:

Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак - газ: без цвета, с

без цвета, с характерным запахом,
легче

воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд)

NH3 - ЯДОВИТ!

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета)

Нашатырный спирт – 3-10 % раствор аммиака
Аммиачная вода - 18 -25 % раствор аммиака

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!

Слайд 6 Строение молекулы аммиака
▪
▪
▪
Н *
*

*Н
Н
│
N
▪▪

Атом азота за

Строение молекулы аммиака▪▪▪Н * **НН│ N▪▪Атом азота за счет своих трех

счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода

3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ

Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна ІV

Механизм донорно-акцепторной связи:
H3N: + H+ = [NH4]+
ион аммония