Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо – элемент побочной подгруппы

Содержание

Общая характеристика железа
ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы Общая характеристика железа Нахождение в природеFeХАЛЬКОПИРИТПИРИТЧЁРНЫЙ ПИРИТГЕМАТИТ 1s22s22p63s23p61s22s22p63s2Краткая электронная формула Валентные возможности - II,III3d64s2Fe+265602e8e2e14eСтроение атома железа3p64s23d63d5 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – Химические свойства железаХимические свойства железа Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия: Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe Домашнее задание§ 14 (до соединений железа), упр. 2
Слайды презентации

Слайд 2 Общая характеристика железа

Общая характеристика железа

Слайд 3 Нахождение в природе
Fe
ХАЛЬКОПИРИТ
ПИРИТ
ЧЁРНЫЙ
ПИРИТ
ГЕМАТИТ

Нахождение в природеFeХАЛЬКОПИРИТПИРИТЧЁРНЫЙ ПИРИТГЕМАТИТ

Слайд 4 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная формула
Валентные возможности -
II,
III
3d6
4s2
Fe
+26
56
0
2e
8e
2e
14e
Строение атома

1s22s22p63s23p61s22s22p63s2Краткая электронная формула Валентные возможности - II,III3d64s2Fe+265602e8e2e14eСтроение атома железа3p64s23d63d5

железа
3p6
4s2
3d6
3d5

Слайд 5 Железо - сравнительно мягкий ковкий

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535

серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800

0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Железо – простое вещество

Слайд 6 Химические свойства железа
Химические свойства железа

Химические свойства железаХимические свойства железа

Слайд 7 Восстановление из оксидов железа:
Алюмотермия:

Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия: 2Al + Fe2O3

2Al + Fe2O3 = 2Fe

+ Al2O3
Водородом:

2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

Получение железа

Слайд 8 Когда открыто железо никто не знает и

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так

не узнает, так как это было слишком давно. Но

пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Слайд 9 Закончите уравнения реакций:
Fe + HBr =
Fe

Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) =

+ HCl(р-р) =
Fe + O2 =
Fe +

Br2 =
Fe + H2SO4(р-р) =
Fe + Co(NO3)2 =
Fe + H2SO4(конц.) =

t

  • Имя файла: zhelezo-–-element-pobochnoy-podgruppy.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Праздник английского алфавита
Следующая - Topic Famous people

Похожие презентации

Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов 211
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Классификация химических реакций по тепловому эффекту 157
Презентация Биологическое действие радиации Презентация Биологическое действие радиации 148
Пестициды Пестициды 152
Динамит Нобеля Динамит Нобеля 153
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ 131
Путешествие по стране Химия Путешествие по стране Химия 145
Диктант по теме классы веществ. Диктант по теме классы веществ. 176
Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение 148
ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ 179
Изомерия 10 класс Изомерия 10 класс 211
Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава 166
Пищевые добавки Е Пищевые добавки Е 101
Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон 189
Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ 163
Углерод (9 класс) Углерод (9 класс) 122
Получение и применение этилена Получение и применение этилена 158
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 146
Получение и свойства алканов Получение и свойства алканов 148
Нуклеофильное присоединение к кратным связям углерод-гетероатом. Карбонильные соединения Нуклеофильное присоединение к кратным связям углерод-гетероатом. Карбонильные соединения 168
Химическая связь и её виды Химическая связь и её виды 157
Парниковий ефект Парниковий ефект 133
Тайны воды Тайны воды 146
Алкины. Ацетилен Алкины. Ацетилен 116
Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии 146
Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. 183
Технология ферментных препаратов Технология ферментных препаратов 153
Углеводы глазами химика Углеводы глазами химика 155
Где используется кислород? Где используется кислород? 148
Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс 135