Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Аммиак

Содержание

2. Я скажу себе, друзья, Не боюсь я
3. Содержание презентации1. История получения аммиака.Строение
4. Аммиак также может быть обязан своим названием
5. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить
6. Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся,
7. История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом
8. 1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле
9. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет
10. Атом азота находится в состоянии
11. Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
12. Водородные связи увеличивают температуры кипения и
13. NH3 Р – высокая1 V : 700
15. В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов:
16. NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак –
17. Реакция горения аммиака (до
18. Каталитическое окисление аммиака (до NO):
19. Аммиаком можно восстановить
20. Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат
21. NH3 + HCl → NH4Cl
22. Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!
23. Три связи образованы по обменному механизмучетвертая
24. Специфические свойства 1. Взаимодействие
25. Специфические свойства 2. Взаимодействие
26. 3. Взаимодействие с
27. 4. Комплексообразование:
28. Обобщение
29. Азотная кислотаСульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак УдобренияЛекарства(медицина)Окислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХолодильные установкиОбработкадрагоценных металловПрименение аммиака
30. Техногенные катастрофы
31. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это
32. Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя
33. 1.2.3.4.ОтветыоснованийкислотамисинийС оксидами металлов
34. Осуществите цепочку превращений: N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2
35. Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить
36. КроссвордПо
37. СинквейнАммиакГазообразныйРастворимый в водеВосстановитель при окисленииОбразующий соль нашатырьПоражающий слизистые оболочкиПитает растения
38. Скачать презентацию
39. Похожие презентации

Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни контрольной, Ни стихов и ни задач, Ни проблем, ни неудач. Я спокоен, терпелив, Сдержан я И не хмурлив.

Содержание презентации1. История получения аммиака.Строение атома азота.3. Образование молекулы.4.

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801

История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским

1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет на последней (2 р) орбитали

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как

Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавленияМежду молекулами аммиака образуются водородные

NH3 Р – высокая1 V : 700 V, ЦТкип = - 33,4

В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов:

NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак – восстановитель2. Основные свойства

Каталитическое окисление аммиака (до NO):

Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы:

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):

Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!

Три связи образованы по обменному механизмучетвертая – по донорно-акцепторному.Донор - молекула

Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия

Специфические свойства 2. Взаимодействие с активными металлами

3. Взаимодействие с органическими веществами

Азотная кислотаСульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак УдобренияЛекарства(медицина)Окислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХолодильные установкиОбработкадрагоценных металловПрименение аммиака

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных

Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя

1.2.3.4.ОтветыоснованийкислотамисинийС оксидами металлов

Осуществите цепочку превращений: N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3Готовимся к

Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г. гидроксида

КроссвордПо вертикали: 1. Латинское название азота…

СинквейнАммиакГазообразныйРастворимый в водеВосстановитель при окисленииОбразующий соль нашатырьПоражающий слизистые оболочкиПитает растения

Слайды презентации

Слайд 2 Я скажу себе, друзья,

Не боюсь я никогда

Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни

Ни диктанта,

Ни контрольной,

Ни стихов и ни задач,

Ни проблем, ни неудач.

Я спокоен, терпелив,

Сдержан я

И не хмурлив.

Слайд 3 Содержание презентации

1. История получения аммиака.
Строение атома

Содержание презентации1. История получения аммиака.Строение атома азота.3. Образование молекулы.4. Строение

азота.
3. Образование молекулы.
4. Строение молекулы аммиака.
5.

Физические свойства.
6. Способы получения аммиака.
7. Химические свойства.
8. Образование иона аммония.
9. Токсичность аммиака.
Применение аммиака.
Готовимся к экзамену.

Слайд 4 Аммиак также может быть обязан своим названием оазису

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в

бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных

путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Происхождение названия

Оазис «Аммон»
в Северной Африке

Слайд 5 По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского

название от древнеегипетского слова «амониан».
Так

называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Амон в образе барана
VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

Происхождение названия

Слайд 6 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в

в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков

Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.

Происхождение названия

Слайд 7 История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде

История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774 г.

в 1774 г. английским химиком
Джозефом Луи Пристли.

Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).

1711-1794 г.

Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.

Слайд 8 1723-1802 г.

В 1784 французский химик Бертолле
разложением

1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его

аммиака доказал
его элементный состав,
который в 1787 получил

официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.

Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

История открытия аммиака

Слайд 9 Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s

2p
Таким образом, атом азота имеет на

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет на последней (2 р)

последней
(2 р) орбитали 3 неспаренных электрона.
Электронная

формула имеет вид:

1S2 2S2 2P3

+7N ) )
2 5

Слайд 10 Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N

+ H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
107,30

⋅⋅
На

4-й гибридизованной p орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Образование молекулы

Слайд 11 Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота

сторону атома азота как атома
с большей ЭО.
ЭО

(Н)=2,1
ЭО (N)=3,5.
Молекула полярная.

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Слайд 12
Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и

Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавленияМежду молекулами аммиака образуются

плавления

Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в

жидком состоянии ассоциирован.

Слайд 13 NH3
Р – высокая
1 V : 700 V,

Ц
Ткип = - 33,4 С
Тпл = -

77,7 С

H2O

NH3

Физические свойства

Резкий запах.
ТОКСИЧЕН

Молекулярная
кристаллическая
решетка

Слайд 14 В

промышленности:
N2 + 3H2

2NH3+ 45,9 кДж

смесь
азота и
водорода

турбокомпрессор

катализатор

теплообменник

холодильник

сепаратор NH3

Способы получения

Слайд 15 В лаборатории:

1. Действием щелочей на
соли аммония:

2. Гидролиз нитридов:

Слайд 16 NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель

2.

Основные свойства
(неподеленная пара электронов)

3. Специфические свойства

Химические свойства

Слайд 17 Реакция горения аммиака (до N2):

4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O

Аммиак-восстановитель

Слайд 18 Каталитическое окисление аммиака (до NO):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиак-восстановитель

Слайд 19 Аммиаком можно восстановить

некоторые неактивные металлы:

3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Аммиак обесцвечивает
перманганат калия:

2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2

Аммиак обесцвечивает
бромную воду:

3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br

KMnO4

цвет

Слайд 20
Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака

(аммиачная вода):

NH3 + H2O =NH4OH
Изменяет окраску

индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый

Лакмус становится → синим

Гидроксид аммония проявляет
все свойства щелочей !!!

Основные свойства

Взаимодействие с водой

Слайд 21 NH3 + HCl → NH4Cl

хлорид аммония (нашатырь)

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4
сульфат
аммония

Взаимодействие с кислотами

Дым без огня ?!
(Образуется за счет
образования
хлорида аммония)

Основные свойства

Слайд 22 Механизм реакции

В солях аммония
ионная связь!!!

Слайд 23
Три связи образованы по обменному механизму
четвертая –

Три связи образованы по обменному механизмучетвертая – по донорно-акцепторному.Донор -

по донорно-акцепторному.
Донор - молекула или ион, имеющие свободную
пару

электронов.
Акцептор - молекула или ион, имеющие
свободную орбиталь.

••

H+

••

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Образование иона аммония

Слайд 24 Специфические свойства

1. Взаимодействие с

гипохлоритом натрия

(образование гидразина):

2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O

Гидразин используют для
получения
ракетного топлива

Слайд 25 Специфические свойства

2. Взаимодействие с

активными металлами

(образование амидов):

2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2

Слайд 26

3. Взаимодействие с органическими

веществами

(образование аминов):

NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl

Специфические свойства

Слайд 27

4. Комплексообразование:

4. Комплексообразование: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Cu(OH)2+ 4NH3

CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Специфические свойства

Благодаря своим электронодонорным свойствам,
молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда
в комплексные соединения.

Слайд 29
Азотная кислота

Сульфат аммония (NH4)2SO4

Хлорид аммония NH4Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH2)2

Аммиак

Удобрения

Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного
топлива

Соли
аммония
для
паяния

Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды

Холодильные
установки

Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака

Слайд 30 Техногенные катастрофы

Слайд 31
1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог

вызвать болезненный ожог кожных покровов.
2. При отравлении аммиаком нельзя

пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

Отравление аммиаком

Слайд 32 Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверь себя

Слайд 33 1.

2.

3.

4.
Ответы
оснований
кислотами
синий
С оксидами
металлов

Слайд 34 Осуществите цепочку превращений:

N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ?

Li3N ? NH3

Готовимся к экзамену

Запишите уравнения реакций.
Где возможно, рассмотрите

с точки зрения
ТЭД и ОВР.
Приведите электронный баланс, полные и
сокращенные ионные уравнения.

Слайд 35 Решите задачи:

Уровень А:

Какой объем аммиака можно получить при

Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г.

нагревании
7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.

Уровень

В:

Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.

Уровень С:

Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

Готовимся к экзамену

Слайд 36 Кроссворд
По вертикали:

КроссвордПо вертикали: 1. Латинское название азота… По горизонтали:

1. Латинское название азота…
По горизонтали:
2. Название взрывчатых

веществ, полученных на основе солей аммония…
3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…