Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Кислород( 8 класс)

Содержание

Запишем д/з:§22 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.
КИСЛОРОД Запишем д/з:§22 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов. Нахождение в природеКислород самый распространенный на Земле элемент.1. В атмосфере около 21% Открытие кислородаОфициально открытие принадлежит Джозефу Присли.(1 августа 1774 году путём разложения оксида АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О  соответствуют 2 простых веществаГаз кислород -О2Газ озон - Физические свойства1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее Получение кислородаKMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2KNO3 →KNO2 +O2H2O2 →H2O + O2 Химические свойства кислорода: Горение железа.  Fe + О2 → Fe2O3 уравнить Горение фосфора. Р + О2 → Р2O5 уравнить Горение серы.  S + О2 → SO2 уравнить ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ  РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1.Записать элементы вместе.2.Поставить с.о. элементов. Снести Дописать и уравнить: Угадать пропущенное вещество… + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg Применение1.Медицина  Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) : ГОРЕНИЕ И ДЫХАНИЕ
Слайды презентации

Слайд 2 Запишем д/з:
§22 прочитать, составить кроссворд из 10 любых

Запишем д/з:§22 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.

химических терминов.


Слайд 3 Нахождение в природе
Кислород самый распространенный на Земле элемент.
1.

Нахождение в природеКислород самый распространенный на Земле элемент.1. В атмосфере около

В атмосфере около 21% по V;
2. В литосфере

(твердой оболочке Земли) -47% по m - (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов);
3. В гидросфере (водной оболочке нашей планеты) -почти 86% по m.
Образуется в ходе процесса фотосинтеза
СО2 + Н2О → С6Н12О6 +О2 ↑
Уравните ХР

Слайд 4 Открытие кислорода
Официально открытие принадлежит Джозефу Присли.
(1 августа 1774

Открытие кислородаОфициально открытие принадлежит Джозефу Присли.(1 августа 1774 году путём разложения

году путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде.

Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
HgO=Hg +O2 уравнить

В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.

Слайд 5 АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества
Газ

АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых веществаГаз кислород -О2Газ озон -

кислород -О2
Газ озон - О3 образуется из кислорода под

действием УФ или эл.разряда 3О2↔2О3

Слайд 6 Физические свойства
1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало

Физические свойства1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде,

растворим в воде, тяжелее воздуха, Ткип.=-183 0С; Тпл.=-218,8 0С
2.

Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т=-1110С), в твердом виде- черного цвета (при Т=-2510С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха


Слайд 7 Получение кислорода
KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2
KNO3 →KNO2 +O2
H2O2 →H2O +

Получение кислородаKMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2KNO3 →KNO2 +O2H2O2 →H2O + O2

O2



Слайд 8 Химические свойства кислорода:


Горение железа.
 
Fe + О2 →

Химические свойства кислорода: Горение железа.  Fe + О2 → Fe2O3 уравнить

Fe2O3
уравнить




Слайд 9 Горение фосфора.
 
Р + О2 → Р2O5
уравнить

Горение фосфора. Р + О2 → Р2O5 уравнить




Слайд 10 Горение серы.
 
S + О2 → SO2
уравнить

Горение серы.  S + О2 → SO2 уравнить




Слайд 11 ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ.
1.Записать элементы вместе.
2.Поставить

ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1.Записать элементы вместе.2.Поставить с.о. элементов. Снести

с.о. элементов. Снести их крест-накрест, если, надо- сократить.
3.Определить индексы.


4.Расставить коэффициенты.


Слайд 12 Дописать и уравнить:

Дописать и уравнить:       1. Ca

1.

Ca + O2 →
2. H2 + O2 →
3. Si + O2 →
4. N2 + O2 →
5. С2H6 + O2 →

Слайд 13 Угадать пропущенное вещество
… + O2 → As2O3 Li +

Угадать пропущенное вещество… + O2 → As2O3 Li + O2 →…

O2 →… Mg + … → MgO
… + O2 →

NO Be + O2 → …


Слайд 14 Применение
1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы.

Применение1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии,

Применяется при анестезии, для работы ИВЛ, физиотерапии.
 2.Ветеринария При анестезии

животных, озонировании для дезинфекции.
 3.Косметология, спорт и фитнес Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии.
 4.Металлургия Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов.
 5.Газовая сварка, резка и пайка металлов Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода.
 6.Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры.
 7.Химическая и нефтехимическая промышленность Широко используется для окисления исходных реагентов.
 8.Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д.
9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д.
10.Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.


Слайд 15 Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по

Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента)

порядковый номер элемента) :

O



72 50 45 63 28 53 63 53 105 Ы 108 13 28 53 63
 


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-kislorod-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 150
  • Количество скачиваний: 0