- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Обзор разных типов химических связей
Содержание
- 2. Дихромат калия K2Cr2O7Дихромат калия K2Cr2O7Оксид никеля (II) NiOОксид магния MgOМагнийЗолотоМедьСераBr2СахарозаC12H22O11
- 3. Химическая связь - взаимодействие между атомами, приводящее
- 4. Термодинамика процесса образования химической связиПроцесс самопроизвольный,
- 5. Изменение потенциальной энергии в системе из двух
- 6. Правило октета
- 7. Образование химической связи разных типов: моделиПередача электроновОбменэлектронамиОбъединение электроновИоннаяКовалентнаяМеталлическаяМеталл/неметаллНеметалл/неметаллМеталл/металл
- 8. Ионная связь: Энергия кристаллической решетки Энергия кристаллической
- 9. Hard, rigid solids at room temperatureHigh melting
- 10. Ковалентная связьАтомы, образующие ковалентную связь, обобществляют электроныКаждая
- 11. Механизмы образования ковалентной связиОбменныйДонорно-акцепторный
- 12. Характеристики ковалентной связи1) Длина связи – расстояние
- 13. Ковалентная связь: энергия связи versus длина связи
- 14. 1) Не направлена2) Не насыщаема3) Электростатиче-ское приближение
- 15. Степень ионностиРазность электроотрицательностейСтепень ионности
- 16. Резюме
- 17. Металлическая связьКатионы металла«Электронный газ»
- 18. У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов
- 19. Межмолекулярные взаимодействияВодородная связьСлабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)Диполь-дипольныеИон-дипольныеДисперсионные
- 20. Водородная связь: механизм образования- электростатический характер- донорно-акцепторный характерЭнергия водородной связи: 10-40 кДж/мольВодородная связь
- 21. Ассоциация молекул (повышение Ткип, объемные эффекты)
- 22. Водородная связь: влияние на свойства водыЛед/водаС6Н6(тв.)/С6Н6(ж.)Температура, ºСПлотность,
- 23. Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение Осуществляется между молекулами, являющимися
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
Дихромат калия K2Cr2O7Дихромат калия K2Cr2O7Оксид никеля (II) NiOОксид магния MgOМагнийЗолотоМедьСераBr2СахарозаC12H22O11
Слайд 3 Химическая связь - взаимодействие между атомами, приводящее к
образованию устойчивой системы - молекулы, иона, кристалла
Л. Полинг
1901
- 1994Химическая связь
Слайд 4
Термодинамика процесса образования химической связи
Процесс самопроизвольный, т.е.
∆ G S2 ⇒ ∆S < 0
Т∆S < 0, а это не способствует образованию ХС
Основной причиной образования химических связей между атомами с образованием молекулы является понижение полной энергии системы при переходе от свободных атомов к молекуле
∆ G < 0 только если ∆Н < 0
S2
S1
Слайд 5 Изменение потенциальной энергии в системе из двух атомов
водорода в зависимости от расстояния между ядрами атомов
Ядерно-электронные взаимодействия
способствуют образованию химической связиМежэлектронные взаимодействия двух типов:
а) притяжение электронов с антипараллельными спинами (положительный фактор в образовании связи)
б) отталкивание электронов с параллельными спинами (отрицательный фактор)
Межъядерное отталкивание не способствует образованию химической связи
Слайд 7
Образование химической связи разных типов: модели
Передача электронов
Обмен
электронами
Объединение электронов
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Металл/неметалл
Неметалл/неметалл
Металл/металл
Слайд 8
Ионная связь:
Энергия кристаллической решетки
Энергия кристаллической решетки –
энергия, необходимая для превращения 1 моль твердого ионного соединения
в газообразные ионы
Слайд 9
Hard, rigid solids at room temperature
High melting point
Dissolve
in polar solvents
(if soluble)
Solutions conduct electricity
Melts
conduct electricityClosely packed dense structures
Properties of ionic compounds
Слайд 10
Ковалентная связь
Атомы, образующие ковалентную связь, обобществляют электроны
Каждая ковалентная
связь образуется 2 общими электронами
В образовании связей участвуют только
валентные электроныCopyright © Cengage Learning. All rights reserved
Структуры Льюиса
Слайд 12
Характеристики ковалентной связи
1) Длина связи – расстояние между
центрами связанных атомов
2) Валентный угол – угол между двумя
связями, имеющими общий атом3) Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании химической связи и характеризующая ее прочность
(200-1000 кДж/моль)
4) Энергия диссоциации – энергия, необходимая для гомолитического расщепления отдельной связи в молекуле (для двухатомных молекул равна энергии связи)
BF3
CH4
BeH2
Слайд 18 У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована
по всему кристаллу. Остальные d-электроны участвуют в образовании направленных
ковалентных связей между соседними атомами. Таким образом, эти элементы в кристаллическом состоянии обладают не чисто металлической связью, а ковалентно-металлической. Поэтому все они твердые (кроме Hg) и тугоплавкие (за исключением Zn, Cd) металлы
Слайд 19
Межмолекулярные взаимодействия
Водородная связь
Слабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)
Диполь-дипольные
Ион-дипольные
Дисперсионные
Слайд 20
Водородная связь:
механизм образования
- электростатический характер
- донорно-акцепторный характер
Энергия
водородной связи: 10-40 кДж/моль
Водородная связь
Слайд 21
Ассоциация молекул (повышение Ткип, объемные эффекты)
Повышение
растворимости
Влияние на вязкость (напр., глицерин 1,49 Н×с/м2)
Стабилизация
ионизированных частиц в раствореВлияние на кислотно-основные свойства соединений (напр., HF)
Поверхностное натяжение
Водородная связь: влияние на свойства соединений
Слайд 22
Водородная связь: влияние на свойства воды
Лед/вода
С6Н6(тв.)/С6Н6(ж.)
Температура, ºС
Плотность, г/мл
Четыре
водородные связи
Максимальная плотность при 4 ºС
При 0 ºС плотность
0,92 мг/мл
Слайд 23
Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение
Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными
диполями
E ~ 1/r3
Дисперсионное притяжение (лондоновские силы)
E ~ 1/r6
Ион-дипольное взаимодействие
катион
Индуцированный диполь
Индукционное притяжение
Постоянный диполь
Слабые межмолекулярные взаимодействия
Силы
Ван-дер-Ваальса
