Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обзор разных типов химических связей

Содержание

Дихромат калия K2Cr2O7Дихромат калия K2Cr2O7Оксид никеля (II) NiOОксид магния MgOМагнийЗолотоМедьСераBr2СахарозаC12H22O11
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЛекция 2: Обзор разных типов химических связей Дихромат калия K2Cr2O7Дихромат калия K2Cr2O7Оксид никеля (II) NiOОксид магния MgOМагнийЗолотоМедьСераBr2СахарозаC12H22O11 Химическая связь - взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы - Термодинамика процесса образования химической связиПроцесс самопроизвольный, т.е. ∆ G S2 Изменение потенциальной энергии в системе из двух атомов водорода в зависимости от Правило октета Образование химической связи разных типов: моделиПередача электроновОбменэлектронамиОбъединение электроновИоннаяКовалентнаяМеталлическаяМеталл/неметаллНеметалл/неметаллМеталл/металл Ионная связь: Энергия кристаллической решетки Энергия кристаллической решетки – энергия, необходимая для Hard, rigid solids at room temperatureHigh melting pointDissolve in polar solvents Ковалентная связьАтомы, образующие ковалентную связь, обобществляют электроныКаждая ковалентная связь образуется 2 общими Механизмы образования ковалентной связиОбменныйДонорно-акцепторный Характеристики ковалентной связи1) Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов2) Валентный Ковалентная связь: энергия связи versus длина связи 1) Не направлена2) Не насыщаема3) Электростатиче-ское приближение Степень ионностиРазность электроотрицательностейСтепень ионности Резюме Металлическая связьКатионы металла«Электронный газ» У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована по всему кристаллу. Остальные Межмолекулярные взаимодействияВодородная связьСлабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)Диполь-дипольныеИон-дипольныеДисперсионные Водородная связь: механизм образования- электростатический характер- донорно-акцепторный характерЭнергия водородной связи: 10-40 кДж/мольВодородная связь Ассоциация молекул (повышение Ткип, объемные эффекты) Повышение растворимости Влияние на вязкость Водородная связь: влияние на свойства водыЛед/водаС6Н6(тв.)/С6Н6(ж.)Температура, ºСПлотность, г/млЧетыре водородные связиМаксимальная плотность при Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполямиE ~ 1/r3Дисперсионное притяжение Слабые межмолекулярные взаимодействия: влияние на свойства соединений Конденсация (напр., конденсация гелия при
Слайды презентации

Слайд 2 Дихромат калия K2Cr2O7
Дихромат калия K2Cr2O7
Оксид никеля (II) NiO
Оксид

Дихромат калия K2Cr2O7Дихромат калия K2Cr2O7Оксид никеля (II) NiOОксид магния MgOМагнийЗолотоМедьСераBr2СахарозаC12H22O11

магния
MgO
Магний
Золото
Медь
Сера
Br2
Сахароза
C12H22O11

Слайд 3 Химическая связь - взаимодействие между атомами, приводящее к

Химическая связь - взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы

образованию устойчивой системы - молекулы, иона, кристалла
Л. Полинг
1901

- 1994

Химическая связь

Слайд 4 Термодинамика процесса образования химической связи
Процесс самопроизвольный, т.е.

Термодинамика процесса образования химической связиПроцесс самопроизвольный, т.е. ∆ G S2 ⇒

∆ G S2 ⇒ ∆S < 0


Т∆S < 0, а это не способствует образованию ХС

Основной причиной образования химических связей между атомами с образованием молекулы является понижение полной энергии системы при переходе от свободных атомов к молекуле

∆ G < 0 только если ∆Н < 0

S2

S1

Слайд 5 Изменение потенциальной энергии в системе из двух атомов

Изменение потенциальной энергии в системе из двух атомов водорода в зависимости

водорода в зависимости от расстояния между ядрами атомов

Ядерно-электронные взаимодействия

способствуют образованию химической связи
Межэлектронные взаимодействия двух типов:
а) притяжение электронов с антипараллельными спинами (положительный фактор в образовании связи)
б) отталкивание электронов с параллельными спинами (отрицательный фактор)
Межъядерное отталкивание не способствует образованию химической связи

Слайд 6 Правило октета

Правило октета

Слайд 7 Образование химической связи разных типов: модели
Передача электронов
Обмен
электронами
Объединение электронов
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Металл/неметалл
Неметалл/неметалл
Металл/металл

Образование химической связи разных типов: моделиПередача электроновОбменэлектронамиОбъединение электроновИоннаяКовалентнаяМеталлическаяМеталл/неметаллНеметалл/неметаллМеталл/металл

Слайд 8 Ионная связь: Энергия кристаллической решетки
Энергия кристаллической решетки –

Ионная связь: Энергия кристаллической решетки Энергия кристаллической решетки – энергия, необходимая для

энергия, необходимая для превращения 1 моль твердого ионного соединения

в газообразные ионы

Слайд 9 Hard, rigid solids at room temperature
High melting point
Dissolve

Hard, rigid solids at room temperatureHigh melting pointDissolve in polar solvents

in polar solvents
(if soluble)
Solutions conduct electricity
Melts

conduct electricity
Closely packed dense structures

Properties of ionic compounds

Слайд 10 Ковалентная связь
Атомы, образующие ковалентную связь, обобществляют электроны
Каждая ковалентная

Ковалентная связьАтомы, образующие ковалентную связь, обобществляют электроныКаждая ковалентная связь образуется 2

связь образуется 2 общими электронами
В образовании связей участвуют только

валентные электроны

Copyright © Cengage Learning. All rights reserved

Структуры Льюиса

Слайд 11 Механизмы образования ковалентной связи
Обменный

Донорно-акцепторный

Механизмы образования ковалентной связиОбменныйДонорно-акцепторный

Слайд 12 Характеристики ковалентной связи
1) Длина связи – расстояние между

Характеристики ковалентной связи1) Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов2)

центрами связанных атомов
2) Валентный угол – угол между двумя

связями, имеющими общий атом


3) Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании химической связи и характеризующая ее прочность
(200-1000 кДж/моль)
4) Энергия диссоциации – энергия, необходимая для гомолитического расщепления отдельной связи в молекуле (для двухатомных молекул равна энергии связи)

BF3

CH4

BeH2

Слайд 13 Ковалентная связь: энергия связи versus длина связи


Ковалентная связь: энергия связи versus длина связи

Слайд 14 1) Не направлена

2) Не насыщаема

3) Электростатиче-ское приближение

1) Не направлена2) Не насыщаема3) Электростатиче-ское приближение

Слайд 15 Степень ионности
Разность электроотрицательностей
Степень ионности

Степень ионностиРазность электроотрицательностейСтепень ионности

Слайд 16 Резюме

Резюме

Слайд 17 Металлическая связь
Катионы металла
«Электронный газ»

Металлическая связьКатионы металла«Электронный газ»

Слайд 18 У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована

У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована по всему кристаллу.

по всему кристаллу. Остальные d-электроны участвуют в образовании направленных

ковалентных связей между соседними атомами. Таким образом, эти элементы в кристаллическом состоянии обладают не чисто металлической связью, а ковалентно-металлической. Поэтому все они твердые (кроме Hg) и тугоплавкие (за исключением Zn, Cd) металлы


Слайд 19 Межмолекулярные взаимодействия
Водородная связь
Слабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)
Диполь-дипольные
Ион-дипольные
Дисперсионные

Межмолекулярные взаимодействияВодородная связьСлабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)Диполь-дипольныеИон-дипольныеДисперсионные

Слайд 20 Водородная связь: механизм образования
- электростатический характер
- донорно-акцепторный характер
Энергия

Водородная связь: механизм образования- электростатический характер- донорно-акцепторный характерЭнергия водородной связи: 10-40 кДж/мольВодородная связь

водородной связи: 10-40 кДж/моль

Водородная связь

Слайд 21 Ассоциация молекул (повышение Ткип, объемные эффекты)
Повышение

Ассоциация молекул (повышение Ткип, объемные эффекты) Повышение растворимости Влияние на

растворимости
Влияние на вязкость (напр., глицерин 1,49 Н×с/м2)
Стабилизация

ионизированных частиц в растворе
Влияние на кислотно-основные свойства соединений (напр., HF)
Поверхностное натяжение

Водородная связь: влияние на свойства соединений

Слайд 22 Водородная связь: влияние на свойства воды
Лед/вода
С6Н6(тв.)/С6Н6(ж.)
Температура, ºС
Плотность, г/мл
Четыре

Водородная связь: влияние на свойства водыЛед/водаС6Н6(тв.)/С6Н6(ж.)Температура, ºСПлотность, г/млЧетыре водородные связиМаксимальная плотность

водородные связи
Максимальная плотность при 4 ºС
При 0 ºС плотность

0,92 мг/мл


Слайд 23 Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение
Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными

Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполямиE ~ 1/r3Дисперсионное

диполями
E ~ 1/r3

Дисперсионное притяжение (лондоновские силы)

E ~ 1/r6


Ион-дипольное взаимодействие



катион

Индуцированный диполь

Индукционное притяжение

Постоянный диполь

Слабые межмолекулярные взаимодействия


Силы
Ван-дер-Ваальса

  • Имя файла: obzor-raznyh-tipov-himicheskih-svyazey.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Механізми мовленнєвої діяльності. Лекція 6
Следующая - Представление опыта работы по организации профильных смен в учреждении дополнительного образования ДДТ У Белого озера

Похожие презентации

Проект по теме Фруктовые соки и здоровье Проект по теме Фруктовые соки и здоровье 133
Аминокислоты и белки химия 10 класс Аминокислоты и белки химия 10 класс 254
Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах Способы очищения питьевой воды, основанные на физических принципах 151
Сурьма, Sb Сурьма, Sb 143
ИКТ на уроках химии ИКТ на уроках химии 150
Презентация по химии на тему: Производство стекла Презентация по химии на тему: Производство стекла 168
Презентация по химии Галогены Презентация по химии Галогены 134
Пища, которую мы едим Пища, которую мы едим 145
Поняття про метод електронного балансу Поняття про метод електронного балансу 137
Методика решения расчётных задач с неполным набором данных Методика решения расчётных задач с неполным набором данных 194
Робота над проектом Робота над проектом 147
Растворы электролитов Растворы электролитов 156
Презентация по химии Физические и химические явления Презентация по химии Физические и химические явления 158
Презентация по химии на тему Водород (9класс) Презентация по химии на тему Водород (9класс) 185
Жёсткость воды Жёсткость воды 150
Химические свойства Химические свойства 125
Нуклеотиды Нуклеотиды 148
Кристаллы Кристаллы 135
Керамика Керамика 204
Аммиак Аммиак 158
Разложение нитратов Разложение нитратов 145
Химия в Интернете Химия в Интернете 138
Неделя химии Неделя химии 160
Презентация к уроку Наша пища Презентация к уроку Наша пища 175
Применение дизельных топлив Применение дизельных топлив 162
Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс 232
Внеклассное мероприятие по химии Химия в нашей жизни Внеклассное мероприятие по химии Химия в нашей жизни 156
Применение этанола Применение этанола 155
Презентация по химии 8 класс Растворы Презентация по химии 8 класс Растворы 290
Жиры Жиры 132