Презентация на тему Арены. Бензол

химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые

получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности

всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.

бензола находятся во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом

углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.

имеет одну негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно

плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть
р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.

Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над

и под плоскостью кольца.

общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы

одно бензольное кольцо

неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и

с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

калия