Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Этиленовые, олефины, непредельные алкены

Содержание

I. Строение и общие свойстваπσσσσσССННННАтом С находится в sp2-гибридизации, состоящей из 3 sp-гибридизованных орбиталей и 1 p-орбиталиПростейший представитель этого класса – этилен СН2=СН2плоскость π-связиплоскость σ-связиσ-Связи С-С
АЛКЕНЫ (этиленовые, олефины, непредельные)Алкены – алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых помимо I. Строение и общие свойстваπσσσσσССННННАтом С находится в sp2-гибридизации, состоящей из 3 II. Изомерия и номенклатура алкеновГомологический ряд алкенов СnH2nС2Н4СН2=СН2систематическоетривиальноебруттоструктурная ФормулаНазваниеэтенэтиленС3Н6С4Н8С4Н8С5Н10пропенСН2=СН-СН3СН2=СН-СН2-СН3СН3-СН=СН-СН3СН2=СН-СН2-СН2-СН3бутен-1бутен-2пентен-1пропиленбутиленбутилен-2пентиленВ названии по систематической Названия алкенам дают от родоначальника ряда этилена, представляя, что атомы водорода замещены Назовите соединение:12345672,5-диметил-3-этилгептен-3β-втор-бутил-α-изопропил-α-этилэтилен αβ Для алкенов характерна несколько видов изомерии: изомерия углеродного скелета изомерия положения двойной III. Способы получения. А. Промышленные методы получения:1. Дегидрирование алканов. пентен-1пентен-2Б. Лабораторные методы.2.Частичное 3. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных.бутен-1Правило Зайцева: при отщеплении галогена атом водорода легче всего отщепляется IV. Физические свойстваПри обычных условиях:С2-С4 – газы,С5-С17 – жидкости,С18- более – твердые V. Химические свойстваАлкены вступают в реакции: присоединения; окисления; полимеризации.1. Гидрирование – присоединение 3. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводородов (НCl, HBr, HI), с образованием моногалогенпроизводных.Правило 5. Гидратация – присоединение воды, протекает в присутствии серной кислоты, с образованием в) жесткое окисление, протекает с разрывом σ- и π –связей, с образованием VI. Применениеэтилового спирта – в производстве синтетического каучука;Алкены не используют в качестве
Слайды презентации

Слайд 2 I. Строение и общие свойства


π
σ
σ
σ
σ
σ
С
С
Н
Н
Н
Н
Атом С находится в

I. Строение и общие свойстваπσσσσσССННННАтом С находится в sp2-гибридизации, состоящей из

sp2-гибридизации,
состоящей из 3 sp-гибридизованных орбиталей

и 1 p-орбитали


Простейший представитель этого класса – этилен СН2=СН2

плоскость π-связи

плоскость σ-связи

σ-Связи С-С и С-Н находятся в одной плоскости
под углом 120 0 друг к другу,
π-связь перпендикулярна плоскости σ-связи.

Характеристика π-связи С=С:

энергия (σ – π) 587 кДж/моль

длина 0,134 нм

валентный угол 120 0

энергия π 235 кДж/моль

Слайд 3 II. Изомерия и номенклатура алкенов
Гомологический ряд алкенов СnH2n
С2Н4
СН2=СН2
систематическое
тривиальное
брутто
структурная

II. Изомерия и номенклатура алкеновГомологический ряд алкенов СnH2nС2Н4СН2=СН2систематическоетривиальноебруттоструктурная ФормулаНазваниеэтенэтиленС3Н6С4Н8С4Н8С5Н10пропенСН2=СН-СН3СН2=СН-СН2-СН3СН3-СН=СН-СН3СН2=СН-СН2-СН2-СН3бутен-1бутен-2пентен-1пропиленбутиленбутилен-2пентиленВ названии по


Формула
Название
этен
этилен
С3Н6
С4Н8
С4Н8
С5Н10
пропен
СН2=СН-СН3
СН2=СН-СН2-СН3
СН3-СН=СН-СН3
СН2=СН-СН2-СН2-СН3
бутен-1
бутен-2
пентен-1
пропилен
бутилен
бутилен-2
пентилен
В названии по систематической номенклатуре:
Главная цепь, обязательна должна содержать

двойную связь.
Нумерация цепи с той стороны, где ближе двойная связь.
В названии углеводорода после суффикса –ен, цифрой указывают
положение двойной связи.

1

2

3

4

5

6

7




метил

3,4,5-триметигептен-1

Слайд 4 Названия алкенам дают от родоначальника ряда этилена, представляя,

Названия алкенам дают от родоначальника ряда этилена, представляя, что атомы водорода


что атомы водорода замещены на радикалы.
Записывая название соединения,

радикалы располагают по алфавиту.

Рациональная номенклатура:

В случае одного или двух заместителей местоположение указывают
приставкой симм-или несимм-.


пропилэтилен

симм-этилизопропилэтилен

несимм-этилизопропилэтилен






В случае трех или четырех заместителей местоположение радикалов
указывают буквенной нумерацией α- и β-.


α-метил-α-изобутил-β-втор-бутилэтилен.




α

β


Слайд 5 Назовите соединение:

1
2
3
4
5
6
7
2,5-диметил-3-этилгептен-3
β-втор-бутил-α-изопропил-α-этилэтилен
α
β

Назовите соединение:12345672,5-диметил-3-этилгептен-3β-втор-бутил-α-изопропил-α-этилэтилен αβ

Слайд 6 Для алкенов характерна несколько видов изомерии:
изомерия углеродного

Для алкенов характерна несколько видов изомерии: изомерия углеродного скелета изомерия положения

скелета
изомерия положения двойной связи
межклассовая изомерия
геометрическая

изомерия (пространственная)

С4Н8 СН2=СН-СН2-СН3 СН3-СН=СН-СН3

бутен-1

бутен-2

пентен-1

3-метилбутен-1

гексен-1

циклогексан

цис-бутен-2 транс-бутен-2
т. пл.= -139 0С, т.кип. = +3,7 0С т.пл.=-106 0С, т.кип.= + 10С

1 2 3 4 5

4 3 2 1

Слайд 7 III. Способы получения.
А. Промышленные методы получения:
1. Дегидрирование

III. Способы получения. А. Промышленные методы получения:1. Дегидрирование алканов. пентен-1пентен-2Б. Лабораторные

алканов.

пентен-1
пентен-2
Б. Лабораторные методы.
2.Частичное гидрирование ацетиленовых углеводородов

ацетилен
этилен
пентан
В промышленности алкены

получают при термической и термокаталитической переработки нефтяных фракций (крекинг, пиролиз, коксование и т.д.).

Слайд 8 3. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных.


бутен-1
Правило Зайцева: при отщеплении галогена атом

3. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных.бутен-1Правило Зайцева: при отщеплении галогена атом водорода легче всего

водорода легче всего
отщепляется от соседнего наименее гидрогенизированного атома

углерода.


2,3-диметипентен-2

4. Дегидратация спиртов, протекает также по правилу Зайцева.




Слайд 9 IV. Физические свойства
При обычных условиях:
С2-С4 – газы,
С5-С17 –

IV. Физические свойстваПри обычных условиях:С2-С4 – газы,С5-С17 – жидкости,С18- более –

жидкости,
С18- более – твердые вещества.
Алкены нерастворимы в воде,
но

хорошо растворимы в органических растворителях.

По физическим свойствам алкены близки к алканам,
но имеют более низкие температуры плавления и кипения

Слайд 10 V. Химические свойства
Алкены вступают в реакции:
присоединения;
окисления;

V. Химические свойстваАлкены вступают в реакции: присоединения; окисления; полимеризации.1. Гидрирование –

полимеризации.

1. Гидрирование – присоединение водорода, с образованием алканов.
пропилен
пропан
2. Галогенирование

– присоединение галогенов (Cl2, Br2, I2) с образованием
дигалогенпроизводных.

бутен-2

2,3-дихлорбутан

Слайд 11 3. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводородов (НCl, HBr, HI),

3. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводородов (НCl, HBr, HI), с образованием моногалогенпроизводных.Правило

с образованием моногалогенпроизводных.
Правило Марковникова:
атом водорода присоединяется к более

гидрированному атому углерода
по месту двойной связи.

1-хлорэтан


пропилен

2-бромпропан

4. Перекисный эффект Хараша – присоединение бромоводорода,
в присутствии перекиси Н2О2.


бутен-1

1-бромбутан

Слайд 12 5. Гидратация – присоединение воды, протекает в присутствии

5. Гидратация – присоединение воды, протекает в присутствии серной кислоты, с


серной кислоты, с образованием спиртов.
пропилен
изопропиловый спирт
6. Окисление алкенов, в

зависимости от окислителя протекает с образованием
разных кислородсодержащих продуктов:
а) полное окисление - горение

б) мягкое окисление протекает с разрывом π-связи – реакция Вагнера (1888 г).



этилен

этиленгликоль

Качественная реакция обесцвечивания фиолетового раствора
перманганата калия, продуктом которой являются двухатомные спирты.

Слайд 13 в) жесткое окисление, протекает с разрывом σ- и

в) жесткое окисление, протекает с разрывом σ- и π –связей, с

π –связей, с образованием
карбоновых кислот или

кетонов.


бутен-2

уксусная кислота

7. Полимеризация – (открыта А.М.Бутлеровым) процесс последовательного
соединения одинаковых молекул мономера друг с другом с образованием
молекул, называемых полимерами.


n - степень полимеризации, n = 100 – 10 000


стирол

полистирол


  • Имя файла: etilenovye-olefiny-nepredelnye-alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Сравнение услуг Оби и Леруа Мерлен
Следующая - Гиперпластические процессы эндометрия

Похожие презентации

Жиры. Определение и общая формула Жиры. Определение и общая формула 132
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 219
Презентация Содержание железа в воде Презентация Содержание железа в воде 190
Углекислый газ Углекислый газ 188
Химические свойства чая Химические свойства чая 141
Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс) Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс) 172
Дигибридное скрещивание. Третий закон Г. Менделя Дигибридное скрещивание. Третий закон Г. Менделя 131
Свойства минералов Свойства минералов 143
Распределите эти формулы по классам в таблицу Распределите эти формулы по классам в таблицу 131
Амфотерні оксиди та гідроксиди Амфотерні оксиди та гідроксиди 142
Фенолы (10 класс) Фенолы (10 класс) 171
Презентация к уроку Информационное поле периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева Презентация к уроку Информационное поле периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева 135
Витамин С. Простуда под замком? Витамин С. Простуда под замком? 126
Пищевые добавки Е Пищевые добавки Е 99
Аналитическая биохимия Аналитическая биохимия 143
Химические свойства воды Химические свойства воды 318
Удивительный мир кристаллов Удивительный мир кристаллов 140
Азот Азот 206
Жирные кислоты Жирные кислоты 180
Структура ячейки на примере атома железа Структура ячейки на примере атома железа 182
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 127
Признаки химических реакций. (Практическая работа 5,4) Признаки химических реакций. (Практическая работа 5,4) 123
Типы химических реакций Типы химических реакций 149
Дефицит йода Дефицит йода 136
Руды чёрных и цветных металлов Руды чёрных и цветных металлов 190
Презентация pH жидкостей, необходимых для человека Презентация pH жидкостей, необходимых для человека 192
Основные законы химии Основные законы химии 159
Презентация по химии на тему ELEKTRON (НА УЗБЕКСКОМ) Презентация по химии на тему ELEKTRON (НА УЗБЕКСКОМ) 230
Элемент кислород Элемент кислород 184
Циклоалканы. Физические свойства циклоалканов Циклоалканы. Физические свойства циклоалканов 141